Фемтосекундті химия
І. Кіріспе
ІІ. Фемтосекундті импульстердің ерекшелігі
ІІІ. Фемтохимияның негізгі мәселелері
IV. Фемтохимияның экспериментальді әдістері
V. Химиялық реакция нәтижесіндегі молекулааралық процестердің
өтпелі күй динамикасы
VI. Лезде жүретін химиялық реакция жылдамдықтары
VIІ. Элементарлы химиялық актты және молекулаішілік динамиканы
басқару
VIII. Фемтохимияның болашағы
Қорытынды
ІІ. Фемтосекундті импульстердің ерекшелігі
ІІІ. Фемтохимияның негізгі мәселелері
IV. Фемтохимияның экспериментальді әдістері
V. Химиялық реакция нәтижесіндегі молекулааралық процестердің
өтпелі күй динамикасы
VI. Лезде жүретін химиялық реакция жылдамдықтары
VIІ. Элементарлы химиялық актты және молекулаішілік динамиканы
басқару
VIII. Фемтохимияның болашағы
Қорытынды
Қарапайым химиялық реакция қалай жүзеге асырылады? Әрекеттесуші жүйенің аралық кескін үйлесімдігі қандай? Химиялық реакцияның жылдамдығы мен бағытын қалай басқаруға болады? Бұл сұрақтарды химиктер өздеріне химияның дамуынан бастап қоюда. Дегенмен бұл сұрақтардың және оларға берілетін жауаптардың нақтылығы қарапайым процестер және де экспериментальді мүмкіндіктерге байланысты.
Қазіргі күнге дейін барлық қарапайым реакциялардың эксперимент нәтижелері – реагенттердің немесе реакция өнімдерінің уақытша эволюциясын байқаған. Дегенмен реагенттердің молекулярлы массасы әр түрлі күйлер арқылы өтеді, ал оларды біз реагенттерге де, өнімдерге де жатқыза алмаймыз, өйткені ол толық өнімге айналып болған жоқ. Экспериментаторлар пікірі бойынша бұл күйге сәйкес келетін аймақты «қара жәшік» деп атайды, өйткені эксперимент олардың құрылымы және өзгерісі жайлы ешқандай мәлімет бермейді. Химиктер бұл атомаралық аймақты - өтпелі күй деп атады.
Ал қара жәшіктегі кескін үйлесімінің уақытша эволюциясын «өтпелі күйдің динамикасы» деп атайды.
Молекулярлы реакцияға түсетін жүйенің өтпелі күй арқылы өтyі – химиялық реакцияның элементарлы актысы деп атады. Реакцияның жолы потенциалды энергияның атомаралық арақашықтыққа тәуелділігімен сипатталады.
Теоретиктер реагенттер мен өнімдердің кинетикасын зерттеу нәтижелері бойынша өтпелі күйдің динамикасын қалпына келтіруге тырысады.
Бірақ бұл процесс көбінесе мүмкін емес, өйткені молекулалық жүйенің қара жәшікте өмір сүру уақыты шамамен 100 фс (1 фс = 10-15 с). Сондықтан да 100 фс аралығында болатын процестерді анықтайтын арнайы лазерлі техника қажет.
10 – 100 фс жарық импульстерін атомдар аралығындағы аз өзгерістерді анықтап алатын жаңа құрал пайда болды. Ал, бұл химиялық физиканың жаңа бөлімі – фемтохимия пайда болды. Бұл зреттеулер аймағы жоғарыда қойылған сұрақтарға жауап беруге мүмкіндік берді.
1999 жылы фемтохимия аймағында ерттеулер үшін американ ғалымы А. Зейвалға Нобель сыйлығы ұсынылды. Фемтохимияның өте жастығына қарамастан (оның жасы 12 жыл деп бағалануда) бірнеше шолулар баспаға ұсынылған. Қарастырылып отырған шолуда авторлар тез дамып келе жатқан бұл саланың ұсыныстарына, амал-тәсілдеріне және де жаңа қойылған мәселелеріне тоқталған.
Қазіргі күнге дейін барлық қарапайым реакциялардың эксперимент нәтижелері – реагенттердің немесе реакция өнімдерінің уақытша эволюциясын байқаған. Дегенмен реагенттердің молекулярлы массасы әр түрлі күйлер арқылы өтеді, ал оларды біз реагенттерге де, өнімдерге де жатқыза алмаймыз, өйткені ол толық өнімге айналып болған жоқ. Экспериментаторлар пікірі бойынша бұл күйге сәйкес келетін аймақты «қара жәшік» деп атайды, өйткені эксперимент олардың құрылымы және өзгерісі жайлы ешқандай мәлімет бермейді. Химиктер бұл атомаралық аймақты - өтпелі күй деп атады.
Ал қара жәшіктегі кескін үйлесімінің уақытша эволюциясын «өтпелі күйдің динамикасы» деп атайды.
Молекулярлы реакцияға түсетін жүйенің өтпелі күй арқылы өтyі – химиялық реакцияның элементарлы актысы деп атады. Реакцияның жолы потенциалды энергияның атомаралық арақашықтыққа тәуелділігімен сипатталады.
Теоретиктер реагенттер мен өнімдердің кинетикасын зерттеу нәтижелері бойынша өтпелі күйдің динамикасын қалпына келтіруге тырысады.
Бірақ бұл процесс көбінесе мүмкін емес, өйткені молекулалық жүйенің қара жәшікте өмір сүру уақыты шамамен 100 фс (1 фс = 10-15 с). Сондықтан да 100 фс аралығында болатын процестерді анықтайтын арнайы лазерлі техника қажет.
10 – 100 фс жарық импульстерін атомдар аралығындағы аз өзгерістерді анықтап алатын жаңа құрал пайда болды. Ал, бұл химиялық физиканың жаңа бөлімі – фемтохимия пайда болды. Бұл зреттеулер аймағы жоғарыда қойылған сұрақтарға жауап беруге мүмкіндік берді.
1999 жылы фемтохимия аймағында ерттеулер үшін американ ғалымы А. Зейвалға Нобель сыйлығы ұсынылды. Фемтохимияның өте жастығына қарамастан (оның жасы 12 жыл деп бағалануда) бірнеше шолулар баспаға ұсынылған. Қарастырылып отырған шолуда авторлар тез дамып келе жатқан бұл саланың ұсыныстарына, амал-тәсілдеріне және де жаңа қойылған мәселелеріне тоқталған.
Фемтосекундті химия
Жоспар
І. Кіріспе
ІІ. Фемтосекундті импульстердің ерекшелігі
ІІІ. Фемтохимияның негізгі мәселелері
IV. Фемтохимияның экспериментальді әдістері
V. Химиялық реакция нәтижесіндегі молекулааралық процестердің
өтпелі күй динамикасы
VI. Лезде жүретін химиялық реакция жылдамдықтары
VIІ. Элементарлы химиялық актты және молекулаішілік динамиканы
басқару
VIII. Фемтохимияның болашағы
Қорытынды
Кіріспе
Қарапайым химиялық реакция қалай жүзеге асырылады? Әрекеттесуші жүйенің
аралық кескін үйлесімдігі қандай? Химиялық реакцияның жылдамдығы мен
бағытын қалай басқаруға болады? Бұл сұрақтарды химиктер өздеріне химияның
дамуынан бастап қоюда. Дегенмен бұл сұрақтардың және оларға берілетін
жауаптардың нақтылығы қарапайым процестер және де экспериментальді
мүмкіндіктерге байланысты.
Қазіргі күнге дейін барлық қарапайым реакциялардың эксперимент нәтижелері
– реагенттердің немесе реакция өнімдерінің уақытша эволюциясын байқаған.
Дегенмен реагенттердің молекулярлы массасы әр түрлі күйлер арқылы өтеді, ал
оларды біз реагенттерге де, өнімдерге де жатқыза алмаймыз, өйткені ол толық
өнімге айналып болған жоқ. Экспериментаторлар пікірі бойынша бұл күйге
сәйкес келетін аймақты қара жәшік деп атайды, өйткені эксперимент олардың
құрылымы және өзгерісі жайлы ешқандай мәлімет бермейді. Химиктер бұл
атомаралық аймақты - өтпелі күй деп атады.
Ал қара жәшіктегі кескін үйлесімінің уақытша эволюциясын өтпелі күйдің
динамикасы деп атайды.
Молекулярлы реакцияға түсетін жүйенің өтпелі күй арқылы өтyі – химиялық
реакцияның элементарлы актысы деп атады. Реакцияның жолы потенциалды
энергияның атомаралық арақашықтыққа тәуелділігімен сипатталады.
Теоретиктер реагенттер мен өнімдердің кинетикасын зерттеу нәтижелері
бойынша өтпелі күйдің динамикасын қалпына келтіруге тырысады.
Бірақ бұл процесс көбінесе мүмкін емес, өйткені молекулалық жүйенің қара
жәшікте өмір сүру уақыты шамамен 100 фс (1 фс = 10-15 с). Сондықтан да 100
фс аралығында болатын процестерді анықтайтын арнайы лазерлі техника қажет.
10 – 100 фс жарық импульстерін атомдар аралығындағы аз өзгерістерді
анықтап алатын жаңа құрал пайда болды. Ал, бұл химиялық физиканың жаңа
бөлімі – фемтохимия пайда болды. Бұл зреттеулер аймағы жоғарыда қойылған
сұрақтарға жауап беруге мүмкіндік берді.
1999 жылы фемтохимия аймағында ерттеулер үшін американ ғалымы А. Зейвалға
Нобель сыйлығы ұсынылды. Фемтохимияның өте жастығына қарамастан (оның жасы
12 жыл деп бағалануда) бірнеше шолулар баспаға ұсынылған. Қарастырылып
отырған шолуда авторлар тез дамып келе жатқан бұл саланың ұсыныстарына,
амал-тәсілдеріне және де жаңа қойылған мәселелеріне тоқталған.
ІІ. Фемтосекундті импульстердің ерекшелігі
Фемтохимияның мәселелерін талқылаудан бұрын, ультрақысқа жарық
импульстердің ерекшеліктерін және осы ерекшеліктерді ескере отырып
эксперименттік мүмкіндіктерді қарастырайық.
Координата жүйесінде, z осі лазері импульсінің бағытымен сәйкес келеді,
оның электр өрісінің кернеуі: Е(t) = ( Ех(t), Еу(t), Еz(t)) берілген
нүктеде төмендегідей жазылады:
Ех(t) = Exo ƒ(t)соs [ωot + σx + α(t)],
Еy(t) = Eyo ƒ(t)соs [ωot + σy + α(t)],
Еz(t) = 0
Бұл теңдеулердегі Exo, Eyo – х және у компоненттерінің максималды мәндері
ƒ(t) – импульсьтің уақытша тәуелділігі
t – уақыт
ωo – жарық жиілігі, λ0 байланысты молекулаларды алуға, потенциалды
энергия ауданына әсер ету, жарықтың ультрақысқа импульстерін табу, жоғарғы
уақытты алуға мүмкіндік береді.
Сонымен, фемтосекундтер арқылы жоғарыдағы мүмкіндіктерді жазуға болады.
ІІІ. Фемтохимияның негізгі мәселелері
Практикалық химиядағы элементарлы реакцияның ұзақтылығы 100 фс-тен көп.
Бұл химиялық реакция тек химиялық акт емес, ол көптеген ішкі және
молекулааралық энергияларда әсер етеді.
Мономолекулярлы химиялық акт жүзеге асырылуы үшін төмендегі актілер
жүзеге асырылуы тиіс:
Активтенген молекулалар жоғарғы энергияға ие болу қажет, өйткені
энергияны олар соқтығысу нәтижесінде алады.
λ0=2πcω0
σх және σу – тұрақты фазалар.
x(t) – импульс уақыты аралығындағы жиіліктің модуляциясын сипаттайтын
функция.
Жарықтың импульстегі поляризациясын Exo Eyo уақыт аралығында және σх ;
σу арқылы сипаттайды.
Көбінесе импульстің Гаус түрлері қарастырылады:
ƒ(t) =exp ( - t2ϰn2τ2)
және жиіліктің модуляциясы:
x(t) = ½ γt2
γ – уақытша чирп арқылы белгіленеді.
t = ± τ2 кезіндегі жарықтың интенсивтілігі оның максималды мөлшерлерінің
жартысына тең.
Сонымен фемтосекундті импульсті сипаттайтын негізгі параметрлер:
импульстің ұзақтығы, өріс амплитудасы, тасушы жиілік және x(t) функциясы
(көбіне уақытша чирп арқылы бейнеленеді).
Сонымен қатар өріс спектрлі сипаттамалармен берілуі мүмкін:
мұндағы j – x,y. Әдетте ƒ(t) және ехр [іx(t)] өте баяу өзгеріске
ұшырайды, сондықтан:
ξj(ω) = ½ ехр(- іFj)(ω-ω0)
мұндағы
Fj(ω-ω0) функциясы комплексті, сондықтан да төмендегідей бейнеленуі
мүмкін:
Fj(ω-ω0) = Fj(ω-ω0) ехр [iφ(ω-ω0)]
мұндағы:
S(ω) – импульс
Фемтосекундті импульстің маңызды сипаттамаларына – амплитудалық жартылай
жиілікті спектрдің ені төмендегі анықталмағандық сәйкестігімен сипатталады:
τ∆ω = const.
Сonst мәні импульстің түріне және чирпке байланысты. Гауссты импульс үшін
φ = 0 (мұндай импульстер әдетте спектрлі шектелген деп аталады,
const=2,773).
Сонымен жарықтың фемтосекундті импульстерін қолдану бізге стационарсыз
когерентті, қозбаған квант күйлерін жасауға мүмкіндік береді.
Фемтохимияға тән экспериментальді әдістер екі фемтосекундті импульске
негізделген, олар 2-сызбада көрсетілген: қозу-зондирлеу (2-сурет).
Бірінші импульс (λ1) толқын пакетін жасайды, қозған күйде болады. Біраз
уақыттан кейін екінші импульс (λ2) болған әрекеттерді зондирлейді.
Зондирлеуші импульстің іс-әрекеті нәтижесінде молекулярлы жүйе басқа
электронды күйге ауысады. Осы ауысудың арқасында жүйенің бейнесі тіркеледі.
IV. Химиялық түрөзгерістердің өтпелі күйі және процестердің
молекулааралық динамикасы.
2-сурет. қозу-зондирлеу әдісінің қарапайым сызбасы. U-потенциалды
энергия, R- ядролар арасындағы қашықтық, λ1 – қозған ... жалғасы
Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.
Жоспар
І. Кіріспе
ІІ. Фемтосекундті импульстердің ерекшелігі
ІІІ. Фемтохимияның негізгі мәселелері
IV. Фемтохимияның экспериментальді әдістері
V. Химиялық реакция нәтижесіндегі молекулааралық процестердің
өтпелі күй динамикасы
VI. Лезде жүретін химиялық реакция жылдамдықтары
VIІ. Элементарлы химиялық актты және молекулаішілік динамиканы
басқару
VIII. Фемтохимияның болашағы
Қорытынды
Кіріспе
Қарапайым химиялық реакция қалай жүзеге асырылады? Әрекеттесуші жүйенің
аралық кескін үйлесімдігі қандай? Химиялық реакцияның жылдамдығы мен
бағытын қалай басқаруға болады? Бұл сұрақтарды химиктер өздеріне химияның
дамуынан бастап қоюда. Дегенмен бұл сұрақтардың және оларға берілетін
жауаптардың нақтылығы қарапайым процестер және де экспериментальді
мүмкіндіктерге байланысты.
Қазіргі күнге дейін барлық қарапайым реакциялардың эксперимент нәтижелері
– реагенттердің немесе реакция өнімдерінің уақытша эволюциясын байқаған.
Дегенмен реагенттердің молекулярлы массасы әр түрлі күйлер арқылы өтеді, ал
оларды біз реагенттерге де, өнімдерге де жатқыза алмаймыз, өйткені ол толық
өнімге айналып болған жоқ. Экспериментаторлар пікірі бойынша бұл күйге
сәйкес келетін аймақты қара жәшік деп атайды, өйткені эксперимент олардың
құрылымы және өзгерісі жайлы ешқандай мәлімет бермейді. Химиктер бұл
атомаралық аймақты - өтпелі күй деп атады.
Ал қара жәшіктегі кескін үйлесімінің уақытша эволюциясын өтпелі күйдің
динамикасы деп атайды.
Молекулярлы реакцияға түсетін жүйенің өтпелі күй арқылы өтyі – химиялық
реакцияның элементарлы актысы деп атады. Реакцияның жолы потенциалды
энергияның атомаралық арақашықтыққа тәуелділігімен сипатталады.
Теоретиктер реагенттер мен өнімдердің кинетикасын зерттеу нәтижелері
бойынша өтпелі күйдің динамикасын қалпына келтіруге тырысады.
Бірақ бұл процесс көбінесе мүмкін емес, өйткені молекулалық жүйенің қара
жәшікте өмір сүру уақыты шамамен 100 фс (1 фс = 10-15 с). Сондықтан да 100
фс аралығында болатын процестерді анықтайтын арнайы лазерлі техника қажет.
10 – 100 фс жарық импульстерін атомдар аралығындағы аз өзгерістерді
анықтап алатын жаңа құрал пайда болды. Ал, бұл химиялық физиканың жаңа
бөлімі – фемтохимия пайда болды. Бұл зреттеулер аймағы жоғарыда қойылған
сұрақтарға жауап беруге мүмкіндік берді.
1999 жылы фемтохимия аймағында ерттеулер үшін американ ғалымы А. Зейвалға
Нобель сыйлығы ұсынылды. Фемтохимияның өте жастығына қарамастан (оның жасы
12 жыл деп бағалануда) бірнеше шолулар баспаға ұсынылған. Қарастырылып
отырған шолуда авторлар тез дамып келе жатқан бұл саланың ұсыныстарына,
амал-тәсілдеріне және де жаңа қойылған мәселелеріне тоқталған.
ІІ. Фемтосекундті импульстердің ерекшелігі
Фемтохимияның мәселелерін талқылаудан бұрын, ультрақысқа жарық
импульстердің ерекшеліктерін және осы ерекшеліктерді ескере отырып
эксперименттік мүмкіндіктерді қарастырайық.
Координата жүйесінде, z осі лазері импульсінің бағытымен сәйкес келеді,
оның электр өрісінің кернеуі: Е(t) = ( Ех(t), Еу(t), Еz(t)) берілген
нүктеде төмендегідей жазылады:
Ех(t) = Exo ƒ(t)соs [ωot + σx + α(t)],
Еy(t) = Eyo ƒ(t)соs [ωot + σy + α(t)],
Еz(t) = 0
Бұл теңдеулердегі Exo, Eyo – х және у компоненттерінің максималды мәндері
ƒ(t) – импульсьтің уақытша тәуелділігі
t – уақыт
ωo – жарық жиілігі, λ0 байланысты молекулаларды алуға, потенциалды
энергия ауданына әсер ету, жарықтың ультрақысқа импульстерін табу, жоғарғы
уақытты алуға мүмкіндік береді.
Сонымен, фемтосекундтер арқылы жоғарыдағы мүмкіндіктерді жазуға болады.
ІІІ. Фемтохимияның негізгі мәселелері
Практикалық химиядағы элементарлы реакцияның ұзақтылығы 100 фс-тен көп.
Бұл химиялық реакция тек химиялық акт емес, ол көптеген ішкі және
молекулааралық энергияларда әсер етеді.
Мономолекулярлы химиялық акт жүзеге асырылуы үшін төмендегі актілер
жүзеге асырылуы тиіс:
Активтенген молекулалар жоғарғы энергияға ие болу қажет, өйткені
энергияны олар соқтығысу нәтижесінде алады.
λ0=2πcω0
σх және σу – тұрақты фазалар.
x(t) – импульс уақыты аралығындағы жиіліктің модуляциясын сипаттайтын
функция.
Жарықтың импульстегі поляризациясын Exo Eyo уақыт аралығында және σх ;
σу арқылы сипаттайды.
Көбінесе импульстің Гаус түрлері қарастырылады:
ƒ(t) =exp ( - t2ϰn2τ2)
және жиіліктің модуляциясы:
x(t) = ½ γt2
γ – уақытша чирп арқылы белгіленеді.
t = ± τ2 кезіндегі жарықтың интенсивтілігі оның максималды мөлшерлерінің
жартысына тең.
Сонымен фемтосекундті импульсті сипаттайтын негізгі параметрлер:
импульстің ұзақтығы, өріс амплитудасы, тасушы жиілік және x(t) функциясы
(көбіне уақытша чирп арқылы бейнеленеді).
Сонымен қатар өріс спектрлі сипаттамалармен берілуі мүмкін:
мұндағы j – x,y. Әдетте ƒ(t) және ехр [іx(t)] өте баяу өзгеріске
ұшырайды, сондықтан:
ξj(ω) = ½ ехр(- іFj)(ω-ω0)
мұндағы
Fj(ω-ω0) функциясы комплексті, сондықтан да төмендегідей бейнеленуі
мүмкін:
Fj(ω-ω0) = Fj(ω-ω0) ехр [iφ(ω-ω0)]
мұндағы:
S(ω) – импульс
Фемтосекундті импульстің маңызды сипаттамаларына – амплитудалық жартылай
жиілікті спектрдің ені төмендегі анықталмағандық сәйкестігімен сипатталады:
τ∆ω = const.
Сonst мәні импульстің түріне және чирпке байланысты. Гауссты импульс үшін
φ = 0 (мұндай импульстер әдетте спектрлі шектелген деп аталады,
const=2,773).
Сонымен жарықтың фемтосекундті импульстерін қолдану бізге стационарсыз
когерентті, қозбаған квант күйлерін жасауға мүмкіндік береді.
Фемтохимияға тән экспериментальді әдістер екі фемтосекундті импульске
негізделген, олар 2-сызбада көрсетілген: қозу-зондирлеу (2-сурет).
Бірінші импульс (λ1) толқын пакетін жасайды, қозған күйде болады. Біраз
уақыттан кейін екінші импульс (λ2) болған әрекеттерді зондирлейді.
Зондирлеуші импульстің іс-әрекеті нәтижесінде молекулярлы жүйе басқа
электронды күйге ауысады. Осы ауысудың арқасында жүйенің бейнесі тіркеледі.
IV. Химиялық түрөзгерістердің өтпелі күйі және процестердің
молекулааралық динамикасы.
2-сурет. қозу-зондирлеу әдісінің қарапайым сызбасы. U-потенциалды
энергия, R- ядролар арасындағы қашықтық, λ1 – қозған ... жалғасы
Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.
Ұқсас жұмыстар
Пәндер
- Іс жүргізу
- Автоматтандыру, Техника
- Алғашқы әскери дайындық
- Астрономия
- Ауыл шаруашылығы
- Банк ісі
- Бизнесті бағалау
- Биология
- Бухгалтерлік іс
- Валеология
- Ветеринария
- География
- Геология, Геофизика, Геодезия
- Дін
- Ет, сүт, шарап өнімдері
- Жалпы тарих
- Жер кадастрі, Жылжымайтын мүлік
- Журналистика
- Информатика
- Кеден ісі
- Маркетинг
- Математика, Геометрия
- Медицина
- Мемлекеттік басқару
- Менеджмент
- Мұнай, Газ
- Мұрағат ісі
- Мәдениеттану
- ОБЖ (Основы безопасности жизнедеятельности)
- Педагогика
- Полиграфия
- Психология
- Салық
- Саясаттану
- Сақтандыру
- Сертификаттау, стандарттау
- Социология, Демография
- Спорт
- Статистика
- Тілтану, Филология
- Тарихи тұлғалар
- Тау-кен ісі
- Транспорт
- Туризм
- Физика
- Философия
- Халықаралық қатынастар
- Химия
- Экология, Қоршаған ортаны қорғау
- Экономика
- Экономикалық география
- Электротехника
- Қазақстан тарихы
- Қаржы
- Құрылыс
- Құқық, Криминалистика
- Әдебиет
- Өнер, музыка
- Өнеркәсіп, Өндіріс
Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.
Ақпарат
Қосымша
Email: info@stud.kz