Химиялық реакциядағы энергия заттардың өзгерісі

1 Маңызды тотықтырғыштар мен тотықсыздырғыштар
2 Иондық реакцияның мәні
3 Химиялық реакциядағы энергия өзгерісі
4 Жану жылуы және бейтараптану жылуы
Біз химиялық реакцияға қатысты көптеген білімдерді үйрендік, айталық химиялық реакцияның мәні – реакцияға қатысқан заттар молекуласындағы көне химиялық байланыстың үзілуі мен реакцияда түзетілген заттардағы жаңа химиялық байланыстың қалыптасуы, осы барыста, атомдар қайтадан бірігеді, заттарда өзгеріс болумен қатар энергия өзгерісі де туады. Ғылыми тәжірибелер мен адамзаттың тұрмыстық тәжірибелері бізге химиялық реакциядағы заттардың өзгерісі мен энергия өзгерісі тығыз байланыста болатындығын ұғындырады. Химиялық реакциядағы заттардың өзгерісі мен энергия өзгерісін зерттеу көлемі маңызға ие болып, адамзатты түрліше қасиеттегі өнімдермен қамдаумен бірге, аса мол энергия мен қамдап, адамзаттың тұрмысын жақсартып, адамзат қоғамын алға ілгерілетеді.
        
        Тақырыбы:    Химиялық реакциядағы  энергия заттардың  ...   ...  ...  мен  ...               |     |
|2 ... реакцияның мәні | |
|3 ... ... ... ... | |
|4 ... жылуы және бейтараптану жылуы | ... ... ... ... ... ... үйрендік,
айталық химиялық ... мәні – ... ... ... көне ... ... ... мен реакцияда
түзетілген заттардағы жаңа химиялық ... ... ... ... ... ... ... өзгеріс болумен қатар
энергия өзгерісі де ... ... ... мен ... ... ... химиялық реакциядағы ... мен ... ... ... байланыста болатындығын
ұғындырады. Химиялық реакциядағы ... ... мен ... ... ... ... ие болып, ... ... ... ... ... аса мол энергия мен қамдап,
адамзаттың тұрмысын ... ... ... ... ... ... мен ... – тотықсыздану реакциясының теңдеуінде ... ... ... ... бір ... ... ... ауысу жағдайын көрсетуге болады. Мысалы:
Электрон Fe –ден CuSO4 тағы Cu++ ... ... ... CuSO4 ... ... ... электрон қосып алатын (немесе
электрон жұбы ... ... ... ... атап ... ... ... элементтілігі кемитін заттарды
көрсетеді. ...... ... ие болып,
реакцияда өзі тотықсызданады, одан түзілген зат ... ... ... реакцияда электроннан айырылатын
(немесе электрон жұбы өзінен ... ... атап ... ... ... ... валенттілігі артатын
заттарды ... ...... ие ... реакцияда өзі тотығады, одан ... ... ... ... пен ... қасиеттері қарама-қарсы заттар,
олар реакцияға қатынасқан зат ... ... ... ... ... электрон тотықсыздандырғыштан
тотықтырғышқа ауысады, яғни, ... ... ... ... ... ... 1 – 3 ... реакцияда тотықтырғыш әлде ... ... ... валенттілігі белгілейді, ... ... ең ... ... күйде тұрғанда, оның ... ... ... алады, сондықтан осы элемент тотықтырғыш ... ... S+6, ... ең ... ... күйде тұрғанда,
оның атомы тек электроннан ... ... осы ... қана болады. Мысалы: S-2, ... ... ... ... оның ... ... шарт – жағдайының
ұқсамастығына қарай, электрон қосып алуы да, ... ... ... осы элемент ... та ... ... S0, және ... ... ... ... химиясында маңызды тотықтырғыштар, жалпы алғанда,
төмендегідей бірнеше ... ... ... бейметалл жай заттары, мысалы, ... ... ... Mn ... жоғары валент күйінде ... ... MnО2 ... элемент (мысалы, S, N ... ... ... ... ... ... ... қою күкірт қышқылы, НNО3 т.б.
(4) элемент (Mn, Cl, Fe ... ... ... ... ... ... КMnО4, КClО3, FeCl3 ... асқын тотықтар, мысалы:
Na2O2, H2О2 т.б.
ә) маңызды ... ... ... маңызды тотықсыздандырғыштар, ... ... ... ... ... ... металл жәй заттар, мысалы:
Na, Al, Zn, Fe т.б.
2) кейбір бейметалл жәй ... ... C, Si ... ... ... С, S ... төмен валентті күйде тұрғандағы
тотықтары, мысалы:
СО, SО2, т.б.
4) Элемент ... Cl, S ... ... ... ... ... мысалы:
НCl, Н2S т.б.
5) Элемент (мысалы S, Fe сияқты) төмен валентті ... ... ... FeSО4 ... ... ... мен ... үнемі
кездесетін реакциялары. [1-3 тәжірибе] ... ... үшеу ... ... ... ... NaBr ... басқа екеуінің
ортасына қаныққан Kz ... ... NaBr ... ... қағаз бен KI ерітіндісі ... ... ... реті ... жаңа ... қаныққан хлор суы құйылған
құмыраның ... ... ... ... ... ортасында қандай
өзгеріс болатындығын бақылайық. ... КІ ... ... бір ... ... ... күрең түсті бром орын ... ... ... ... ... ... ... қағаздың
ортасында қандай өзгеріс болатындығын бақылайық.
Жоғарыдағы тәжірибе құбылыстарына ... ... әрі ... тәжірибе] пробирнаға азырақ темір үгіндісін салып, ... 2ml дей қою ... ... ... ... ... ... Енді бір приборкаға ... ... ... ... үстіне 5ml дей ... ... ... ... ... құбылысты бақылайық, әрі түзілген газдың Н2 ... ... ... кейін (темір ұнтағы сәл ... ... ... ... ... екі ... ... (3-4 сурет).
Осы приборканың біреуіне бром суын құйып ... ... ... ... бақылайық, енді ... ә ... ... ... ... ... онан ... тағы бірнеше
тамшы қою азот ... ... ... түсінуде қандай
өзгеріс туылады? Жоғарыдағы ... ... ... ... ... ... тәжірибеде] бастысы төмендегі реакциялар пайда болады:
[3-2 тәжірибеде] ... ... ... ... болады:
Жоғарыдағы реакцияларға талдау жасау әрі оны ... ... ... ... білімдерге бірлестіру арқылы,
орта ... ... ... ... мен
тотықсыздандырғыштардың үнемі кездесетін ... ... тү ... ... болады:
1. Тотықтырғышқа қарата айтқанда, ұқсас ... ... ... ең сыртқы электрондық ... ... ... бірақ электрондық қабат саны ... ... саны ... сайын, атом радиюся ... ... ... ... оңай ... ала ... ... жәй
заттардың ... ... ... ... ... ... Cl2, Br2, ... қасиеті біртіндеп әлсірейді
2. Тотықсыздандырғыштарға қарата айтқанда, металл жай ... ... ... - әлсіздігі металлдардың
активтік қатарымен бірдей болады, яғни ... ... ... электроннан оңай айырылмайды, олардың тотықсыздандырғыштық
қасиеті де әлсірей ... ... Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fl, Sn, (H). Cu, Hg, Ag, ... ... ... әлсірейді
3. Элемент жоғары валентті күйде тұрғандағы зат ... ие ... ол ... шарт – ... ... да, ... жаңа заттағы сол ... ... ... Элемент төмен ... ... ... ... ... ие ... ол ... шарт – жағдайда
тотықтырғыштармен реакцияласады да, ... жаңа ... ... ... ... Мысалы:
5. Сұйық күкірт қышқылы актив ... жай ... ... ... ... тотықтырғыштың роль
атқарады да, реакциядан ... Н2 ... ... ... ... ... ... тотықсыздандырғыштармен
реакцияласқанда, ... роль ... ... реакциядан
кейін SO2 түзіледі. ... ... ... азот ... ... әлде қою азот қышқылы
болсын ... ... ... саналады, барлық металдар мен
немесе ... ... ... ... ... ... электрон ... ... NO2, NO ... ... Мысалы:
7. Көп түрлі айнымалы валентті металл элементтер әдетте, ... ... ... ... ... ... біршама
күшті болады, валенттілігінің төмендеуіне ілесіп, олардың ... ... ... ... ... айтқанда, тотықтырғыш пен тотықсыздандырғыш белгілі шарт –
жағдайда ... ... ... ... ... ... ... тотықтырғыш түзіледі. Яғни, лайықты шарт
жағдайда, ... ... ... ... ... әлсіз заттарды алуға, тотықсыздандырғыштың қасиеті күшті
заттардан, ... ... ... ... ... ... |Қалыпты температурада төмендегі реакциялар жүреді деп ... |
| |
| ... Fl2+, Cu2+, Br2 ... өткенде, олардың тотықтырғыштық |
|қабілеттерінің күшті-әлсіздік ретіне ... ... ... ... ... глюкоза мен 4g NaOH –ын тығыны бар ... ... ... онан соң үстіне 150 ml су және 2~3 ... ... ... ... ... тығынын тығындап, шайқасаңдар (3-5
сурет) ерітінді көк ... ... ... ... ерітінді
түссізденеді. Ерітіндіні қайта шайқасаңдар тағы көк ... ... ... тағы ... көп рет ... ... глюкозаның тотықсыздандырғыштық қасиетке ие болғандықтан, ... ... ... ... О2 ... қасиетке
ие. Оны тотықтырғыш етуге болады. олар ... ... ... реакциясына кіріседі. Ерітіндіні ... ... ... ... беті ... ... ... О2
тотықтырып көп түсті группаны түзетін бағытқа ... ... ... көк түске енеді. Ерітіндіні тыныш ... ... О2 ... ... көк ... группаны глюкоза
тотықсыздандырып, ... ... ... ... қарай
жүреді, сондықтан, ерітінді ... ... ... ... ... қайталана береді.
Жаттығу
1. Бос орындарын толтырыңдар.
Cl2, H2, Al, CO, HCl, FeSO4, FeCl, KMnO4, HNO3 және ... ... ... үнемі тотықтырғыш ... ... ... ... ... ... ... реакциядан пайдаланып N2
алынады:
осы реакциядағы ... ... ... ... ___________
ондағы тотықтырғыш _______________________________________________
тотықсыздандырғыш _______________________________.
3. Қалыпты ... ... ... ... деп
берілген:
жоғарыдағы тәжірибе ... Fe2+, Br-, І- ... ... ... ... ... ... болатындығын ______________________________ түсіндіреді.
ІІ Таңдаңдар
1. Химиялық реакцияда, егер ... ... ... ... ... ... онда, осы элемент ( ... ... ... Тотығу да тотықсыздану да мүмкін.
Д. Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғышта емес.
2. ... ... ... Әрі ... әрі ... ... та, ... емес.
3.
реакциясында егер 4 Mol Zn толық реакцияласқан ... ... зат ... ( ... 1 Mol
В. 2 Mol
С. 4 Mol
Д. 10 Mol
4. ... әр ... ... ... шарт – ... ... Осының ... ... ... зат ... ... 2:1 болатыны ( )
А.
В.
С.
Д.
ІІІ төмендегі ... ... ... су
қатынасады, электронның ауысу жағдайын көрсетіп ... ... ... екендігін көрсетіңіз.
1.
2.
3.
4.
ІV төмендегі заттар берілген: Fe, Cl2, Н Cl ... Fe ... Fe Cl3 ... Н2О, ... талаптар бойынша олардан
лайықты заттарды таңдап ... ... ... химиялық теңдеуін
және иондық теңдеуін жазыңдар.
1. Жай зат тотықсыздандырғыш болсын
2. Жай зат тотықтырғыш болсын
3. Ұқсас бір ... зат әрі ... әрі ... ... ... жазу ... ... Тотығу өнімі мен тотықсыздану өнімі ұқсас бір түрлі зат ... ... ... мәні
CuSO4 Ерітіндісі мен BaCl2 ерітіндісін араластырған кезде, CuSO4 ... ... ... BaCl2 дан ... ... ... BaCl2 ... шыққан Bа2+ мен CuSO4 тан ... ... ... Bа2+ мен SO42- ... ақ ... ВаSO4 ... білеміз:
ВаSO4 тұнбасы түзілетіндіктен, ерітіндідегі Ва2+ мен SO42- -ның қоюлықтары
дереу ... міне бұл СuSO4 ... мен BaCl2 ... ... себебі:
Na2CO3 Ерітіндісімен тұз қышқылын араластырғанда Na2CO3 дан ионданып
шыққан CO32- мен тұз қышқылынан ... ... Н+ ... ... Н2СО3 ... Н2СО3 тұрақсыз болғандықтан, тағы ыдырап СО2
түзеді:
СО2 мен Н2О ... ... ... Н+ ның ... тез
төмендейді, міне бұл Na2 CO3 мен тұз ... ... ... ... ... тағы да көбін келтіруге болады. Адамдар
көптеген, иондық реакциялардың ... ... ... егер
реакцияласқан заттардағы кейбір иондар бірігіп жаңа зат түзе алатын болса,
онда, ерітіндідегі осы ... ... ... ... ... ... ... жеткен, міне бұл, иондық реакциясының мәні реакцияласқан
заттардағы кейбір иондар қоюлығының кемеюі дегендік.
ІІ иондық реакциясының ... болу ... ... мәні ... ... ... ... кемеюі екен, ендеше, иондық реакциясының пайда болу шарттарын
зерттеу, мәні жағынан алғанда, ... шарт ... ... ... ... ... кемейтуге болады дегенді зерттеу болып
табылады. Қортып айтқанда, төмендегі шарттардың бірі ... ... ... ... қоюлығы кеңейеді.
1. нашар еритін зат түзілу
Мысалы, NaОН ... мен CuSO4 ... ... СU2+ мен ... нашар еритін Cu(OH)2 тұнбасы түзілетіндіктен, ертіндідегі Cu2+ ... ... тез ... ... осы ... ... ... болады.
Орта мектеп химиясында үнемі кездесетін нашар еритін заттардың ... ... ... Fe, S,Si) және ... (Al2O3, ... тағы ... екі түрі бар: бір түрі, негіздер, мысалы, Mg(OH)2, Al(OH)3
, Cu(OH)2, Fe(OH)3 ... енді бір ... ... ... Aga, AgBg,
AgI, CaCO3, BaCO3, BaCO4 т.б. қатысты иондардың ... ... ... ... ... зат ... иондық реакциялар да пайда болады.
Мысалы AgNO3 Na2SO4 Ерітіндісін араластырғанда, егер Ag+ , ... ... ... ... ... да, Ag2SO4 ... түзіледі.
түзілетіндіктен, бұл реакция да пайда болады:
тұнба түзетін реакциялар өте тез ... әрі ... ... бұл ... ... ... ... ерекше реакциялар
етіледі. Мысалы, сұйық Азот қышқылында ерімейтін AgСl ақ түсті тұнбасының
түзілуінен пайдаланып, СГ ... ... ... ... зат түзілу. Мысалы, NaOH ... мен ... ... Н+ мен ОН қосылып нашар ... Н2 ... ... Н+ мен ... қоюлығы дереу кемейеді,
сондықтан, осы йондық реакция пайда болады:
Қышқыл мен негіз реакцияласқанда, ... Н2О ... ... ... бейтараптану реакциялары түгелдей пайда болады.
Орта мектеп химиясында үнемі кездесетін нашар ионданатын ... ... ... Н2 О дан ... тағы ... Н2 СО3, NH3. H2 O және C6H5 ... бар. ... тұз ... мен NaOH ... реакцияласқан, NH3.
H2 O түзіледі.
NH4Сl ерітіндісі мен NаОН ерітіндісі реакцияласқанда NH3. ... бұл, ... ... күшті қышқылдан пайдаланып, әлсіз қышқылды
алуға, сондай-ақ күшті негізден пайдаланып әлсіз ... ... ... ... ... болуының себебін де түсіндіріп бере алады.
3. Ұшқыш зат түзілу. Мысалы.Na2SO3 ерітіндісі мен ... ... ... ... SO2 ... ның ... дереу
кемейеді, сондықтан реакция пайда болады.
Орта мектеп химиясында үнемі кездесетін ұшқыш заттардан бастысы СО2 ... NH3 ... бар. ... СО2 мен SO2 әрі ... зат, әрі ... ... зат (H2SO3, ... онан ары ыдырауынан түзілген өнім – сондықтан, СО2 , SO2
сияқты ұшқыш ... ... ... ... ... ... ... түзетін реакциялармен мәні жағынан ұқсас болады.
2. NH3 суда өте ... ... ... ... ... ... қатты күйдегі күшті негізге қосып қыздыру арқылы NH3 алынады.
Бұл реакцияның мәні де ... ... ... ... ... ... әдетте иондық теңдеу арқылы көрсетілмейді дегенмен, егер
(NH4)2 SO4 дың қою ертіндісі мен NaOH ның қою ... ... NH3 ... ионданатын зат NH3 . Н2О ның онан ары ыдырауынан ... бұл ... ... болады, осындай электролиттік
ертіндідегі ... ... ... ... көрсетуге болады.
4. Т.ТР – дың пайда болуы
Кейбір ерітіндіде жүрілетін иондық реакцияларда Т.ТР пайда ... ... ... ... ... ... ... түрдегі иондық реакцияларда пайда ... ... ... ... ... орын басу реакциялары:
тағы бір мысал, FeCl3 ... мен Cu ... ... ... ... болу ... ... нашар еритін, нашар ионданатын немесе ұшқын ... және т.тр ... ... ... тағы ... да кейбір
шарттар бар,
Талқылау
Иондық реакциясының пайда болу шарттарына ... ... ... ... иондардың ерітіндіде көп ... ... ... ... бос ... ... Na+, Cl-, SO42-, SO32-, CO32- ... бар ерітінді
берілген.
(1) осы ерітіндіге лайықты ... Р+-ін ... ... ... осы ... лайықты мөлшердегі Ва2+ ін ... ... ... ... егер осы ... аниондарды дереу кеміту қажет ... ... ... ... Ag+, Mg2+, Cu2+ ... мен Cl-, NO3-. OH-, ... екі-екіден бірігіп (қайталанбайды). А, В, С, Д ... ... ... ... Олар ... ... ... тұжырымдауға болады: ... ... ... ... ... ... ... _________________________________________
,, _________________________________________
,, _________________________________________
ІІ таңдаулар
1. Төмендегі иондық теңдеулердің дұрысы ( ... ... мен ... ... ... ... Алюмин тотығының гидраты мен тұз ... ... ... мен хлор мыс ... ... ... қышқылы мен натрии тотығы ... ... ... әр группадағы заттар ерітіндіде ... ... ... ... болатындары ( ... ... ... қышқылы, КНСО3
3. Түссіз мөлдір, күшті негіздік ерітіндіде көп мөлшерде ... бар ... ... ( ... ... ... ... ... әр ... ... бар ... мөлшердегі сұйық күкірт қышқылын қосқанда, әрі газ ... ... ( ... ... ... ... ... әрі ... ... әрі ... ... жататын ( ).
А. хлорлы бар ерітіндісі, азот ... және ... ... ... ... ... қышқыл мыс ерітіндісі мен натрий тотығы ... ... Мыс ... хлор, темір ерітіндісіне салу.
Д. Мырышты сұйық күкірт қышқылына салу.
ІІІ. ... әр ... ... ерітіндіде көп мөлшерде
бірге сақтала алмау себебін түсіндіріңдер.
1.
2.
3.
4.
5.
-----------------------
Электронмен қамдаушы
Электронды ... ... ... (яки ... жұбы өзіне қарай ауытқиды)
Құрамындағы элементтің ... ... ... ... өзі ... айырылады (яки электрон жұбы өзінен алыстайды)
Құрамындағы элементтің валенттілігі артады. Тотықсыздандырғыштың
қасиетке ие өзі ... ... ... ... ... біршама әлсіз
Fe0
Тотықырғыштық қасиеті жоқ тотықсыздандыр-ғыштық қасиеті күшті

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Көлемі: 10 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Жалпы әлемдік экологиялық проблемалар5 бет
Ішкі энергия4 бет
Ішкі энергия жайлы мәлімет4 бет
Коммерциялық банктің қаржылық есептері12 бет
Күн белсінділігін рекурренттік талдау әдісімен зерттеу нәтижелері11 бет
Ле-Шателье принципі5 бет
Орындаушы механизмдердің құрылымының принциптері5 бет
Физикалық химия63 бет
Ғарыштық сәулеленудің көмегімен атмосфераның жоғарғы қабаттарының қасиеттерін зерттеу8 бет
Өнім өндірісінің өзіндік құнын талдау42 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь