Жарылыстың физикалық қасиеттері


І. Кіріспе бөлім
ІІ.Негізгі бөлім а) Жарылыстың химиялық қасиеттері
ә) Жарылыстың физикалық қасиеттері
б) Н.Н. Семеновтың жылулық жарылыс теориясы
ІІІ. Қорытынды
Жарылыс – бұл қысқа уақыт аралығында шектеулі көлемде энергияның үлкен санының босауы. Жарылыс қатты ортада төңірегін бұзып, ұсақтайды, ауа мен судың жойқын әсердегі ауалық немесе гидравликалық соққы толқындарын құрайды.

Химиялық реакциялар уақыт бойынша баяу дамитын және жарылыс түзіп, от алу, дыбыстық эффект арқылы өтетін түрлерге бөлінеді. Қарапайым химиялық реакция жүзеге асқанда уақыт өткен сайын бастапқы заттардың концентрациясы мен реакция жылдамдығы азаяды (12-сурет). Температураны жоғарылатқанда реакция жылдамдығы да біртіндеп жоғарылайды, әрбір 10 сайын реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі (Вант-Гофф ережесі). Жоғарғы температурада реакция жылдамдығы бірқалыпты және жатық өседі. Осындай заңдылықтар иод пен сутегі арасындағы реакцияға сәйкес келеді.
Мысалы, сутегі мен оттегінің қоспасы бөлме температурасында және атмосфералық қысымда көп жылдар бойы әрекеттеспей тұра береді. Температура жоғарылаған кезде реакция жылдамдығы бір шектік мәнге дейін өлшеусіз аз болады. Шектік мән тәжірибені жүргізуге байланысты. Мысалы 2Н2 + О2 стехиометриялық қоспасы үшін атмосфералық қысымдағы шектік температура – 550 С. Тш мәнінен аз ғана жоғары температурада реакция өте жылдам жүреді (4-cурет), қысым тез жоғарылайды да, реакциялық ыдыс жарылуы мүмкін. Жылдамдық өте үлкен болғандықтан өткен ғасырлардың зерттеушілері оның кинетикасын толық зерттей алмаған.
Жарылыстық реакцияның негізгі белгісі – химиялық реакцияның жылдамдығы секірмелі түрінде өсетін температураның болуы, бұл - тұтану температурасы деп аталады. Берілген температурада қысымды өзгерту арқылы да реакция жылдамдығының күрт өзгеруін байқауға болады.
Жарылыстық реакцияны бақылағанда шектік шамадан төмен температура мен қысым мәндерінде қоспада ештеңе жоқ немесе ешнәрсе болмайтындай болып көрінеді. Ал шектік параметрлерге жеткенде барлығы бірден кенет әрекеттеседі. Процестің осындай ерекшелігі реакцияны жарылыстық деп атауға негіз берді.
«Жану теориясы» 2011 Мансуров кітабы, www.google.ru сайты

Пән: Физика
Жұмыс түрі: Материал
Көлемі: 9 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге




Әл-Фараби атындағы Қазақ Ұлттық Университеті
Химия және химиялық технология факультеті

Реферат

Тақырыбы: Жарылыстың физикалық қасиеттері

Орындаған: Мамбетова М.

БЖ-301 тобы

Қабылдаған: Діністанова Б.

Алматы 2012 жыл

Жоспары:

І. Кіріспе бөлім
ІІ.Негізгі бөлім а) Жарылыстың химиялық қасиеттері
ә) Жарылыстың физикалық қасиеттері
б) Н.Н. Семеновтың жылулық жарылыс теориясы
ІІІ. Қорытынды

Жарылыс – бұл қысқа уақыт аралығында шектеулі көлемде энергияның
үлкен санының босауы. Жарылыс қатты ортада төңірегін бұзып, ұсақтайды,
ауа мен судың жойқын әсердегі ауалық немесе гидравликалық соққы
толқындарын құрайды.

Химиялық реакциялар уақыт бойынша баяу дамитын және жарылыс түзіп, от
алу, дыбыстық эффект арқылы өтетін түрлерге бөлінеді. Қарапайым химиялық
реакция жүзеге асқанда уақыт өткен сайын бастапқы заттардың концентрациясы
мен реакция жылдамдығы азаяды (12-сурет). Температураны жоғарылатқанда
реакция жылдамдығы да біртіндеп жоғарылайды, әрбір 10( сайын реакция
жылдамдығы 2-4 есе өседі (Вант-Гофф ережесі). Жоғарғы температурада реакция
жылдамдығы бірқалыпты және жатық өседі. Осындай заңдылықтар иод пен сутегі
арасындағы реакцияға сәйкес келеді.
Мысалы, сутегі мен оттегінің қоспасы бөлме температурасында және
атмосфералық қысымда көп жылдар бойы әрекеттеспей тұра береді. Температура
жоғарылаған кезде реакция жылдамдығы бір шектік мәнге дейін өлшеусіз аз
болады. Шектік мән тәжірибені жүргізуге байланысты. Мысалы 2Н2 + О2
стехиометриялық қоспасы үшін атмосфералық қысымдағы шектік температура –
550 (С. Тш мәнінен аз ғана жоғары температурада реакция өте жылдам жүреді
(4-cурет), қысым тез жоғарылайды да, реакциялық ыдыс жарылуы мүмкін.
Жылдамдық өте үлкен болғандықтан өткен ғасырлардың зерттеушілері оның
кинетикасын толық зерттей алмаған.

12 - сурет. Жарылыстық емес реакциялардың типтік кинетикалық қисықтары

Кейбір химиялық реакциялар жарқылдап, дыбыстық әсерлермен өтеді. Мұндай
жарылыстық реакциялардың ерекшеліктерін ХІХ ғасырдың ортасында Бунзен мен
Вант-Гофф байқаған болатын. Температураға байланысты реакция жылдамдығы өте
күрт өседі.

Жарылыстық реакцияның негізгі белгісі – химиялық реакцияның жылдамдығы
секірмелі түрінде өсетін температураның болуы, бұл - тұтану температурасы
деп аталады. Берілген температурада қысымды өзгерту арқылы да реакция
жылдамдығының күрт өзгеруін байқауға болады.
Жарылыстық реакцияны бақылағанда шектік шамадан төмен температура мен
қысым мәндерінде қоспада ештеңе жоқ немесе ешнәрсе болмайтындай болып
көрінеді. Ал шектік параметрлерге жеткенде барлығы бірден кенет
әрекеттеседі. Процестің осындай ерекшелігі реакцияны жарылыстық деп атауға
негіз берді. Жарылыстық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі 13
– суретте көрсетілген.

13 - сурет. Жарылыстық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі

14 - суретте изотермиялық жағдайдағы тізбекті жарылыстың болу мүмкіндігін
тәжірибе жүзінде көрсеткен Ковальскийдің (1933 ж.) нәтижелері келтірілген.
(Р – жүйедегі жалпы қысымның азаюына тең шама. Суреттен көрініп тұрғандай,
бастапқы қысымның төменгі мәндерінде жүйедегі жалпы қысым азаю үшін, яғни
реакция жылдамдығы жоғарылау үшін белгілі бір уақыт керек. Бұл реакция өте
баяу жүретін, эксперимент жүзінде реакцияның жүруі анықталмайтын уақыт
аралығы индукция периоды деп аталады. Бұл шама автокатализдік және тізбекті
реакцияларға тән.
Т0 = 485 (С. Бастапқы қысым Р0: 1 - қисық – 8,2 мм сын.бағ., индукция
периоды 0,2 с; 8 - қисық – 5,8 мм сын. бағ., индукция периоды 0,05 с.
Сонымен, жарылыстық реакцияларға тән екі ерекшелік – индукция периоды
(инд және шектік шарттардың (температура, қысым) болуы.
Жарылыстық реакциялардың ерекшеліктерін тудыратын физикалық себептерді
қарастырайық. Көп жағдайларда реакцияның жарылыс арқылы жүруі тізбекті
сипатпен, реакция жылдамдығының әрекеттесу кезінде пайда болатын активті
орталықтар концентрациясына тәуелділігімен түсіндіріледі.

14 - сурет. Стехиометриялық 2Н2 + О2 қоспасының кинетикалық қисықтары

Неліктен төмен температурада баяу әрекеттесетін қоспа жоғары
температурада тұтанады? Бұл сұрақ Н.Н. Семеновтың жылулық жарылыс
теориясында қарастырылады.
Қабырғаларының температурасы Т0 жабық ыдыстағы экзотермиялық химиялық
реакцияның өтуін қарастырайық. Бастапқы уақыт мезетінде газ температурасы
да Т0 - ге тең, сосын ол айнымалы Т - ға өзгереді. Реакция жылдамдығы (
температураға тәуелді. Ыдыста жылу бөліну жылдамдығы:

(+ ( (( (19)

Мұндағы: ( - химиялық реакция жылдамдығы, ( - реакция жылуы, яғни бір
молекуланың жылу эффектісі.
Реакциялық ыдыс қабырғасына жылу берілу жылдамдығы:

(- ( ((((-(0( ... жалғасы
Ұқсас жұмыстар
Тоқыма материалдарының физикалық қасиеттері
Бетонның физикалық қасиеттері
Жердің физикалық қасиеттері
Алкандар физикалық қасиеттері
Қанның физикалық қасиеттері
Сұйық және оның физикалық қасиеттерi
Альдегидтір құрылысы және физикалық қасиеттері
Сұйықтар және олардың физикалық қасиеттері
Судың физикалық және химиялық қасиеттері
Металдар мен қорытпалардың физикалық қасиеттері
Пәндер

Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор №1 болып табылады.

Байланыс

Qazaqstan
Phone: 777 614 50 20
WhatsApp: 777 614 50 20
Email: info@stud.kz
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь