Жарылыстың физикалық қасиеттері

І. Кіріспе бөлім
ІІ.Негізгі бөлім а) Жарылыстың химиялық қасиеттері
ә) Жарылыстың физикалық қасиеттері
б) Н.Н. Семеновтың жылулық жарылыс теориясы
ІІІ. Қорытынды
Жарылыс – бұл қысқа уақыт аралығында шектеулі көлемде энергияның үлкен санының босауы. Жарылыс қатты ортада төңірегін бұзып, ұсақтайды, ауа мен судың жойқын әсердегі ауалық немесе гидравликалық соққы толқындарын құрайды.

Химиялық реакциялар уақыт бойынша баяу дамитын және жарылыс түзіп, от алу, дыбыстық эффект арқылы өтетін түрлерге бөлінеді. Қарапайым химиялық реакция жүзеге асқанда уақыт өткен сайын бастапқы заттардың концентрациясы мен реакция жылдамдығы азаяды (12-сурет). Температураны жоғарылатқанда реакция жылдамдығы да біртіндеп жоғарылайды, әрбір 10 сайын реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі (Вант-Гофф ережесі). Жоғарғы температурада реакция жылдамдығы бірқалыпты және жатық өседі. Осындай заңдылықтар иод пен сутегі арасындағы реакцияға сәйкес келеді.
Мысалы, сутегі мен оттегінің қоспасы бөлме температурасында және атмосфералық қысымда көп жылдар бойы әрекеттеспей тұра береді. Температура жоғарылаған кезде реакция жылдамдығы бір шектік мәнге дейін өлшеусіз аз болады. Шектік мән тәжірибені жүргізуге байланысты. Мысалы 2Н2 + О2 стехиометриялық қоспасы үшін атмосфералық қысымдағы шектік температура – 550 С. Тш мәнінен аз ғана жоғары температурада реакция өте жылдам жүреді (4-cурет), қысым тез жоғарылайды да, реакциялық ыдыс жарылуы мүмкін. Жылдамдық өте үлкен болғандықтан өткен ғасырлардың зерттеушілері оның кинетикасын толық зерттей алмаған.
Жарылыстық реакцияның негізгі белгісі – химиялық реакцияның жылдамдығы секірмелі түрінде өсетін температураның болуы, бұл - тұтану температурасы деп аталады. Берілген температурада қысымды өзгерту арқылы да реакция жылдамдығының күрт өзгеруін байқауға болады.
Жарылыстық реакцияны бақылағанда шектік шамадан төмен температура мен қысым мәндерінде қоспада ештеңе жоқ немесе ешнәрсе болмайтындай болып көрінеді. Ал шектік параметрлерге жеткенде барлығы бірден кенет әрекеттеседі. Процестің осындай ерекшелігі реакцияны жарылыстық деп атауға негіз берді.
«Жану теориясы» 2011 Мансуров кітабы, www.google.ru сайты
        
        Әл-Фараби атындағы Қазақ Ұлттық Университеті
Химия және химиялық технология факультеті
Реферат
Тақырыбы: Жарылыстың физикалық қасиеттері
Орындаған: Мамбетова ... ... ... ... 2012 ... ... ... бөлім а) Жарылыстың химиялық қасиеттері
ә) Жарылыстың физикалық қасиеттері
б) Н.Н. Семеновтың ... ... ... ... – бұл ... ... ... шектеулі көлемде энергияның
үлкен санының босауы. Жарылыс ... ... ... ... ... мен ... ... әсердегі ауалық немесе гидравликалық соққы
толқындарын құрайды.
Химиялық реакциялар уақыт ... баяу ... және ... ... ... ... эффект арқылы өтетін түрлерге бөлінеді. ... ... ... ... ... ... ... бастапқы заттардың концентрациясы
мен реакция жылдамдығы азаяды (12-сурет). Температураны жоғарылатқанда
реакция ... да ... ... әрбір 10( сайын реакция
жылдамдығы 2-4 есе өседі (Вант-Гофф ережесі). Жоғарғы температурада реакция
жылдамдығы бірқалыпты және ... ... ... заңдылықтар иод пен сутегі
арасындағы реакцияға ... ... ... мен ... қоспасы бөлме температурасында және
атмосфералық қысымда көп ... бойы ... тұра ... ... кезде реакция жылдамдығы бір шектік мәнге дейін өлшеусіз аз
болады. Шектік мән ... ... ... ... 2Н2 + ... ... үшін атмосфералық қысымдағы шектік температура –
550 (С. Тш мәнінен аз ғана ... ... ... өте ... ... ... тез жоғарылайды да, реакциялық ыдыс ... ... өте ... ... ... ... ... оның
кинетикасын толық зерттей алмаған.
12 - сурет. Жарылыстық емес реакциялардың типтік ... ... ... реакциялар жарқылдап, дыбыстық әсерлермен өтеді. Мұндай
жарылыстық ... ... ХІХ ... ... ... ... ... болатын. Температураға байланысты реакция жылдамдығы өте
күрт өседі.
Жарылыстық реакцияның негізгі белгісі – химиялық реакцияның жылдамдығы
секірмелі ... ... ... ... бұл - ... ... аталады. Берілген температурада қысымды өзгерту арқылы да ... күрт ... ... ... ... бақылағанда шектік шамадан төмен ... ... ... ... ... жоқ немесе ешнәрсе болмайтындай болып
көрінеді. Ал шектік ... ... ... ... ... ... осындай ерекшелігі реакцияны жарылыстық деп атауға
негіз берді. Жарылыстық реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі 13
... ... - ... ... ... ... температураға тәуелділігі
14 - суретте изотермиялық жағдайдағы тізбекті жарылыстың болу мүмкіндігін
тәжірибе жүзінде көрсеткен Ковальскийдің (1933 ж.) нәтижелері келтірілген.
(Р – ... ... ... ... тең ... Суреттен көрініп тұрғандай,
бастапқы қысымның төменгі мәндерінде жүйедегі жалпы қысым азаю ... ... ... ... үшін ... бір ... ... Бұл реакция өте
баяу жүретін, эксперимент жүзінде реакцияның ... ... ... индукция периоды деп аталады. Бұл шама автокатализдік және ... ... = 485 (С. ... ... Р0: 1 - қисық – 8,2 мм сын.бағ., ... 0,2 с; 8 - ... – 5,8 мм сын. бағ., ... ... 0,05 ... ... реакцияларға тән екі ерекшелік – индукция периоды
(инд және шектік шарттардың (температура, қысым) болуы.
Жарылыстық реакциялардың ... ... ... ... Көп ... реакцияның жарылыс арқылы жүруі тізбекті
сипатпен, реакция жылдамдығының әрекеттесу кезінде пайда ... ... ... ... ... - сурет. Стехиометриялық 2Н2 + О2 қоспасының кинетикалық қисықтары
Неліктен ... ... баяу ... ... ... ... Бұл сұрақ Н.Н. Семеновтың жылулық ... ... ... Т0 жабық ыдыстағы экзотермиялық химиялық
реакцияның өтуін қарастырайық. Бастапқы уақыт мезетінде газ температурасы
да Т0 - ге тең, ... ол ... Т - ға ... ... ... ... тәуелді. Ыдыста жылу бөліну жылдамдығы:
(+ ( (( ... ( - ... ... ... ( - ... ... яғни бір
молекуланың жылу эффектісі.
Реакциялық ыдыс қабырғасына жылу берілу жылдамдығы:
(- ( ((((-(0( / V ... ( - жылу ... ... (, ( - ... ... мен ... ... төмендегі теңдеумен өрнектеледі:
((/(( =1/(C (q+- ... - ... ... жылу ... ... ... жүру жағдайы жылу бөліну мен жылу берілу
бір-біріне теңескенде q+ = q- аяқталады, бұл теңдік ыдыстағы ... ... ... ... ... ... ... әр түрлі жағдайларындағы q+ және q- ... ... ... (18 - ... ... ... жылу ... жылдамдығы q+ Аррениус заңына сәйкес
реакция жылдамдығы сияқты өседі (1 - қисық), ал жылу ... ... ... ... ... берілуі өте айтарлықтай болып, q- түзуі жылудың бөліну ... ... деп ... (2 - ... = Т0 ... ... болғандықтан жылу әкетілмейді, ... ... ... ... өсе бастайды, осының негізінде газ бен
ыдыс қабырғасының температураларының ... да өсе ... бұл ... ... өсуіне алып келеді.
Т = ТҒ газдың қандай да бір температурасында Ғ нүктесінде q+ пен ... газ ары ... ... - ... Жылу ... (q+) және жылу ... жылдамдықтарының (q-)
температураға тәуелділігі
Егер газды Tж ( ТҒ ... ... ... ... ... төмендейді,
бұл Ғ нүктесіне сай келетін стационарлық режимнің тұрақтылығын көрсетеді,
яғни жылу берілу айтарлықтай және q+ пен q- ... ... газ ... ТҒ ... дейін қызады да, осы температурада ұзақ уақыт
әрекеттесетін болады.
Т = ТG тең болғанда 2-қиылысу ... G ... ол ... ... ... ... да, егер Т мәні ТG мәнінен төмен болса, онда q- ( ... Т ( Тғ. Егер ... ТG ... жоғары мәнге қыздырса, онда q+ өсе
түседі. Бұл ... ... алып ... ... G ... ... ... атқарады.
Енді жүйені Т0 температурада жылу берілу нашарлады ... ... ... деп қарастырайық. Жылу бөліну қисығы өзгермейді,
бірақ q- ... ... ... ... (3 - ... 1 - ... ... мәнінде осы 3 - қисықтан жоғары жататын болады. Бұл
жағдайда әрекеттесуші қоспа температурасы мен ... ... ... Осы ... ... ... болады. Экзотермиялық реакцияның
стационарлық режимі болмайды.
Мұндай нәтижеге жылу берілу шартын емес, ыдыс қабырғасының ... ... ... та, қол жеткізуге болады. Бұл кезде жылу берілу ... сол ... ... да, ... ... ... бағытына қарай
параллель ығысады (10 - сурет). Т01 ( Т* температурада стационарлы ... ал Т02 ... ... ... ... орын ... ... мүмкін болатын ыдыс ... ең ... Т00 ... бұл кезде q+ және q- қисықтары жанасады.
Сонымен, ... ... ... ... ... зерттеушілер айтқандай
қоспаның реакцияға түсу ... ... ... да бір ... ... ... ... ыдыс пішіні мен өлшемдеріне, газдың ... және т.б. ... ... ... реакцияның
жылдамдығына тәуелді емес.
19 - сурет. Жылу бөліну (q+) және жылу берілу ... ... ... ... ... - ... емес ... жататын
жарылысты (өздігінен тұтануды) талдауға стационарлы бағыт қолданылған.
Стационарлы емес режим - жарылыстың пайда болу ... ... ... ... ... яғни ... ... тепе-теңдіктегі жылу
бөле жүретін баяу реакцияның өтуі ... ... ... ... тұтану Тст жоғары температураларда жүзеге асады,
қабырға температурасы тұтану ... ... ... ... процестің
маңызды сипаттамаларын анықтайды. Мысалы, егер 580 (С - та ... ... ал 600 (С - та ... ... бұл 600 (С - та ... ... жағдайлар туады.
Демек, тұтану температурасында жылудың берілуі жылудың бөлінуін теңестіре
алмайды.
Пайдаланылған әдебиеттер тізімі:
«Жану теориясы» 2011 Мансуров кітабы, www.google.ru сайты

Пән: Физика
Жұмыс түрі: Материал
Көлемі: 9 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 300 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Жарық табиғаты ғылымының даму тарихы және оның физика пәнін оқытуда қолдану63 бет
Мектеп физика курсында жарықтың ортамен және заттармен өзара әсерін оқытудың әдістемесі26 бет
«Көлік шинасының резина үгіндісінің мұнай битумының сипаттамаларына әсерін зерттеу»26 бет
Абиотикалық факторлардың ағзаларға әсері.4 бет
Антисептика7 бет
Күн жүйесі эволюциясы3 бет
Стенобионттық және эврибионттық организмдер. абиотикалық факторлардың сигналдық мәні. организмдердің индикаторлық мәні4 бет
Экологиялық факторлар. Абиотикалық факторлар9 бет
Биолгиялық қару5 бет
Жаппай қырып жою қаруларына түсінік13 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь