Ішкі энергия жайлы мәлімет


Пән: Физика
Жұмыс түрі:  Реферат
Тегін:  Антиплагиат
Көлемі: 9 бет
Таңдаулыға:   

ҚАЗАҚСТАН РЕСПУБЛИКАСЫНЫҢ БІЛІМ ЖӘНЕ ҒЫЛЫМ МИНИСТІРЛІГІ

СЕМЕЙ КАЛАСЫНЫҢ ШӘКАРІМ АТЫНДАҒЫ МЕМЛЕКЕТТІК УНИВЕРСИТЕТІ

ТАҚЫРЫБЫ:

« Ішкі энергия »

Орындаған: Нұрамбаев. Қ. Б

ТОс-423

Тексерген: Шалаганова А. Н

Семей 2015

Жоспар

Кіріспе

1. Ішкі энергия.

2. Ішкі энергиядағы жылу мөлшері

4. Қорытынды

5. Қолданылған әдебиеттер

Кіріспе

Дененін ішкі энергиясы - денені кұрайтын барлық бөлшектердің қозғалысының кинетикалық энергиясы мен өзара әсерлесулерінің потенциялдык энергияларының қосындысы. Ішкі знергия-скаляр шама.

Ішкі энергия дененің температурасы мен агрегаттык күйіне тәуелді. Ішкі энергия дененің орналасу жағдайына ( дене тыныштықта ма, әлде қозғалыста бола ма) тәуелді емес.

Дененің толық энергиясы - механикалық және ішкі энергияларының косындысы кез- келген процестерде өзгермейді.

Температуранын артуынша қарай дененің ішкі энергиясы да артады, себебі молекулалардың орташа кинетикалык энергиясы артады. Температураның төмендеуіне қарай дененің ішкі энергиясы азаяды.

Бір молекуланың потенциалдык және кинетикалык энергиясының аздығы.

Денеде молекулалар саны көп болса, сәйкесінше ішкі энергиясы да көп болады.

Сутегінің бір молекуласының ішкі энергиясы өте аз (5-10~ !1 Дж), ал 1 м 3 көлемдегі сутегінің ішкі энергиясы (14 Дж) . Осындай мөлшердегі энергия көмегімен массасы 5 т балғаны Зм биіктікке көтеруге болады.

Дененің ішкі энергиясы жұмыс атқарған кезде өзгереді. Егер денемен жұмыс атқарылса, онда дененің ішкі энергиясы артады. Дененің өзі жұмыс атқарса, онда дененін ішкі энергиясы кемиді.

ДененІң ішкі эпергиясын жылу берілу (жылу алмасу) арқылы да өзгертуге болады. Жылу алмасу температуралары әр түрлі денелер арасында жүреді.

Ішкі энергия - ішкі энергия ұғымын 1851 жылы У. Томсон енгізген. Дененің (жүйені) тек ішкі күйіне байланысты энергия. Жылу табиғатын эксперимент жүзінде ХVIIІ ғасырдың аяғында ағылшын ғалымы Бенжамен Томпсон (1753-1814) ашты. Энергияның сақталу заңына сәйкес ішкі энергия физикалық жүйе күйінің, яғни осы күйді анықтайтын тәуелсіз айнымалылардың (мысалы, температура, көлем не қысым), бір мәнді функциясы болады. Iшкi энергияның механикалық энергияға айналуының керi процесi болатыны сөзсiз. Молекулалық-кинетикалық теория көзқарасынан макроскопиялық дененiң iшкi энергиясы барлық молекулалардың ретсiз қозғалыстарының кинетикалық энергиялары мен олардың бiр-бiрiмен өзара әсерiнiң потенциалдық энергияларының қосындысына тең.

Ішкі энергия.

Заттарды құрайтын бөлшектердің қозғалысының орташа кинетикалық энергиясының осы бөлшектердің өзара әсерлесу орташа потенциалдық энергиясына қосындысын ішкі энергия деп атайды. Өлшем бірлігі http://sanatez.net/fiz_electronka/htm/2_3.files/image002.gif .

http://sanatez.net/fiz_electronka/htm/2_3.files/image004.gif

Идеал газдың ішкі энергиясы абсолют температураға тура пропорционал болады: http://sanatez.net/fiz_electronka/htm/2_3.files/image006.gif

Идеал газдың ішкі энергиясының өзгерісі http://sanatez.net/fiz_electronka/htm/2_3.files/image008.gif

Кез-келген газдардың ішкі энергиясы http://sanatez.net/fiz_electronka/htm/2_3.files/image010.gif

мұндағы: http://sanatez.net/fiz_electronka/htm/2_3.files/image012.gif - газ молекуласының еркіндік дәрежесі.

Ішкі энергия - Ішкі энергия ұғымын 1851 жылы У. Томсон енгізген. Дененің (жүйені) тек ішкі күйіне байланысты энергия. Дененің бір күйден екінші күйге ауысу барысындағы ішкі энергиясының өзгерісі (ΔU) мынаған тең: ΔU=ΔQ-A, мұндағы Q - жүйенің қоршаған ортамен алмасқан жылу мөлшері, А - істелген жұмыс. Жүйе бастапқы күйіне қайтып келетін (U2-U1) кез келген тұйық процесс үшін ішкі энергияның өзгерісі (ΔU) нөлге тең және Q=A (Дөнгелек процесс) . Адиабаттық процесте (қоршаған ортамен жылу алмасу болмаған, яғни Q=0 жағдайда) жүйенің ішкі энергияның өзгерісі жүйенің істеген жұмысына не жүйеге жасалған жұмысқа тең. Ішкі энергияға дененің барлық микробөлшектерінің (молекулалардың, атомдардың, иондардың, т. б. ) ретсіз (хаосты) қозғалыстарының энергиясы, микробөлшектердің өзара әсерлесу энергиясы, атомдар мен молекулалардың ішкі энергиясы, т. б. жатады. Бұл теңдеу жылу алмасу процесі басты рөл атқаратын жүйелердегі энергияның сақталу және айналу заңын (термодинамиканың бірінші бастамасын) өрнектейді. Энергияның сақталу заңына сәйкес ішкі энергия физикалық жүйе күйінің, яғни осы күйді анықтайтын тәуелсіз айнымалылардың (мысалы, температура, көлем не қысым), бір мәнді функциясы болады.

Газдардың кинетикалық теориясы бойынша идеал газдар ішкі энергиясының өзгеруі нәтижесінде, температураға байланысты молекулалардың кинетикалық энергиясы өзгереді. Сондықтан идеал газдың (немесе қасиеттері сол идеал газға жуық газдардың) Ішкі энергиясының өзгерісі тек оның температурасының өзгерісімен анықталады (Джоуль заңы) .

Бөлшектері өзара әсерлесетін физикалық жүйелерде (реал газдарда, сұйықтықтарда, қатты денелерде) молекулааралық және молекула ішіндегі өзара әсер энергиялары да Ішкі энергияға жатады. Мұндай жүйелерде Ішкі энергия температурамен қатар қысым мен көлемге де тәуелді болады. . Q және А шамаларының әрқайсысы жүйені Ішкі энергиясы U1-ге тең күйден U2-ге тең күйге ауыстыратын процестің сипатына тәуелді болады, ал ΔU=U2-U1.

Iшкi энергия туралы түсiнiк.

Макроденелерді механикалық энергиямен қатар, өздерiнiң iштерiне тұйықталған энергияға ие. Ол - iшкi энергия. Ол барлық энергетикалық түрленулердiң балансына кiредi. Механикалық жұмыс жасамай-ақ денелердi қыздырғанда, олардың iшкi энергиясы ұлғаяды.

Iшкi энергияның механикалық энергияға айналуының керi процесi болатыны сөзсiз. Молекулалық-кинетикалық теория көзқарасынан макроскопиялық дененiң iшкi энергиясы барлық молекулалардың ретсiз қозғалыстарының кинетикалық энергиялары мен олардың бiр-бiрiмен өзара әсерiнiң потенциалдық энергияларының қосындысына тең.

МКТ көзқарасы тұрғысынан макроскопиялық денелердің ішкі энергиясы U [Дж] - денені құрайтын бөлшектердің (молекулалардың, атомдардың, электрондардың, т. б. ) хаосты қозғалыстары мен өзара әсерлесуінің энергияларының қосындысы.

Идеал газдың ішкі энергиясы оның молекулаларының тек жылулық қозғалысының кинетикалық энергияларының қосындысы болып табылады, өйткені идеал газ бөлшектерінің өзара әрекетін ескермеуге болады. Идеал газ - молекулалар арасындағы өзара әсер ескерілмейтін газ моделі. Сондықтан идеал газда молекулалардың потенциалдық энергиясы 0-ге тең

http://itest.kz/upload/images/1350632701.86.jpeg.jpg

http://itest.kz/upload/images/1350632874.03.jpeg.jpg бір атомды идеал газдың молекуласының орташа кинетикалық энергиясын, N-молекуланың санына көбейтіп оның ішкі энергиясын есептеуге болады. Барлық молекулалардың кинетикалық энергиясы бірдей деп есептейміз (орташа кинетикалық энергия) http://itest.kz/upload/images/1350632957.42.jpeg.jpg

http://itest.kz/upload/images/1350633414.56.jpeg.jpg
http://itest.kz/upload/images/1350633395.84.jpeg.jpg
: http://itest.kz/upload/images/1350633349.48.jpeg.jpg
:
: Біратомды идеал газдың ішкі энергиясы
:

Берілген газ массасы үшін температураның өзгерісінен оның ішкі энергиясы өзгереді

http://itest.kz/upload/images/1350633570.87.jpeg.jpg

Екі атомды (мысалы, О 2 , H 2 , N 2 ) газдардың ішкі энергиясын анықтайтын формула

http://itest.kz/upload/images/1350634129.53.jpeg.jpg

Ішкі энергияның өзгеру тәсілдері: ж ұмыс істеу (А), жылу берілу (Q) .

Жүйенің ішкі энергиясын өзгертуде мәжбүрлеп істелінетін жұмыс термодинамикадағы жұмыс. Газбен жұмыс істегенде әруақытта көлемі өзгереді http://itest.kz/upload/images/1350634043.4.jpeg.jpg

Газдың ұлғаюы

http://itest.kz/upload/images/1350638445.26.jpeg.jpg

Газдың сығылуы

http://itest.kz/upload/images/1350638468.02.jpeg.jpg

http://itest.kz/upload/images/1350637260.06.jpeg.jpg

A- cыртқы

күштердің

жұмысы

http://itest.kz/upload/images/1350637547.66.jpeg.jpg

Газдың ұлғаюы: http://itest.kz/upload/images/1350636833.jpeg.jpg
Газдың сығылуы: http://itest.kz/upload/images/1350637103.12.jpeg.jpg
A- cыртқыкүштердіңжұмысы:

Термодинамикадағы жұмысты Р(V) графигі бойынша анықтау:

Термодинамикадағы

жұмыстың

сан мәні Р(V)

графигі

астындағы

фигураның

S ауда-нына тең

изобара
изотерма
изохора
жалпы жағдай
Термодинамикадағыжұмыстыңсан мәні Р(V)графигіастындағыфигураныңS ауда-нына тең: http://itest.kz/upload/images/1350638192.54.jpeg.jpg
изобара: http://itest.kz/upload/images/1350638204.81.jpeg.jpg
изотерма: http://itest.kz/upload/images/1350638214.55.jpeg.jpg
изохора: http://itest.kz/upload/images/1350638224.61.jpeg.jpg
жалпы жағдай:

Жылу өткізгіштік - жұмыс істемей дененің ішкі энергиясының өзгеруі (қаттырақ қызған денеден суығырақ денеге жылу берілу) . Жылу мөлшері - жылуалмасу кезіндегі ішкі энергия өзгерісінің өлшемі Q [Дж] .

http://itest.kz/upload/images/1351592402.87.jpeg.jpg

Әр түрлі жылулық процестердегі жылу алмасу арқылы берілген энергияны ж ылу мөлшері деп атайды және ол ішкі энергиянын өзгерісіне тең.

Жылу (суу)

http://itest.kz/upload/images/1350874120.53.jpeg.jpg

Меншіктік жылу сыйымдылығы

с [Дж/кг·К]

1 кг затты 1 К-ге қыздырғанда

жұтылатын (суытқанда бөлінетін)

жылу мөлшері

Жылу (суу):

Булану

(конденсациялану)

http://itest.kz/upload/images/1350874157.28.jpeg.jpg

Меншіктік жылу сыйымдылығыс [Дж/кг·К]:

Меншікті булану жылуы

L [Дж/кг]

1 кг затты 1 К-ге қыздырғандажұтылатын (суытқанда бөлінетін)жылу мөлшері:

Қайнау температурадағы

1 кг сұйықтың буға айналғанда

жұтылатын (қатайғанда бөліп

шығаратын) жылу мөлшері

Жылу (суу):

Балқу (қатаю)

http://itest.kz/upload/images/1350874250.7.jpeg.jpg

Меншіктік жылу сыйымдылығыс [Дж/кг·К]:

Меншікті балқу жылуы

λ [Дж/кг]

1 кг затты 1 К-ге қыздырғандажұтылатын (суытқанда бөлінетін)жылу мөлшері:

http://itest.kz/upload/images/1350874362.82.jpeg.jpg балқу температурадағы қатты

заттың сұйыққа айналғанда

жұтатын (қатайғанда бөліп шығарылатын) жылу мөлшері

Жылу (суу):

Отынның жану

жылуы

http://itest.kz/upload/images/1350874284.62.jpeg.jpg

Меншіктік жылу сыйымдылығыс [Дж/кг·К]:

Отынның меншікті

жану жылуы

q [Дж/кг]

1 кг затты 1 К-ге қыздырғандажұтылатын (суытқанда бөлінетін)жылу мөлшері:

Массасы 1 кг отын толық

жанғанда бөлінетін жылу

мөлшерін көрсететін физикалық шама.

... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.
Ұқсас жұмыстар
Зерттеудің физикалық әдістері
Информациялық жүйенің ұғымы
Резерфорд тәжірибелері, Ритцтің комбинациялық принципі, Бор-Зоммерфольдтің квантталу ережелері туралы ақпарат
Биологияның даму тарихы
Сымсыз сенсорлы желінің ұйымдастырылуы
Физика пәнінен Кембридж бағдарламасы ұсынған ІІІ деңгейлі курс бойынша орта мерзімді жоспардың аналитикалық есебі
Операциялық жүйенің негізгі функциялары
Шпиондықтың түсінігі және даму тарихы
Галактикалардың құрылымы мен пайда болуы
Галактикалар мен жұлдызды жүйелердің эволюциясы
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz