Электролиттердің ерітінділердің тепе-тенділігі

Кіріспе
Қолданылған әдебиеттер

Әдебиеттер:
Негізгі:
1. Сейтембетов Т.С. Химия – Алматы: Эверо, 2010 ж
2. Веренцова . Бейорганикалық коллойдтық және физикалық химия – Алматы: Эверо,
2010 ж
Қосымшалар:
1. А:Ж: Сарсенбекова Химия: Дәріс курсы. Оқу-әдістемелік құрал. Қараганды 2010ж
2. Ж:М: Тулегенова Л:А:Смакова: Химия пәнінен тәжірибелік тапсырмалардың
жинағы. Оқу - әдістемелік. Қарағанды 2011ж
3.Патсаев Ә.Қ. Бейорганикалық және физколлоидтық химия. Алматы,2004.
4.Патсаев Ә.К., Шитыбаев С.А. Бейорганикалық және физ.коллоидтық химияның тәжірибелік-зертханалық сабақтарына қолданба. Шымкент, 2006 .

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 3 бет
Таңдаулыға:

Тақырыбы: Электролиттердің ерітінділердің тепе-тенділігі
Мақсаты: Электролиттердің ерітінділердің тепе-тенділігі туралы түсінікті
қалыптастыру
Дәрістің жоспары:
1. Ерітіндідегі қышқылды-негізді тепе-теңдік
2. Бренстед және Лоури теориясы
3. С.Аррениус Электролиттік диссоциация теориясы
Дәріс тезистері.
Ерітіндідегі қышқылды-негізді тепе-теңдік
Ағзаның ішкі орта қасиетін сипаттаушының бірі гомеостаз- физиологиялық
және биологиялық шама қатарын белгілі бірдеңгейде сақтауы.
Гомеостаз кезінде ағза тепе-теңдікте болады, яғни биохимиялық және
физиологиялық процестер тепе-теңдікте болады. Ағзадағы маңызды биохимиялық
процестердің тепе-теңдігін көрсетушінің бірі изогидрия-ағзаның әрбір
бөліміндегі сутек иондары концентрацияларының тұрақтылығын, биохимиялық
және физиологиялық механизмдеріне бірдей әсер етуін қамтамасыз
етеді.Қамтамасыздандырушы изогидрия механизмдерін қарастыру,қышқыл және
негіз ұымдарынсыз анықтау қиын. Ерітінділер химиясында қышқыл және негіз
теориялары қолданады.
1. С.Аррениус Электролиттік диссоциация теориясы. 1887 ж.
Қышқылдар - сулы ерітіндіде диссоциациясы кезінде катиондар ретінде тек
қана сутегі иондарын бөлетін күрделі заттар.
Негіздер -сулы ерітіндіде диссоциация кезінде аниондар ретінде тек қана
гидроксил иондарын бөлетін күрделі заттар
Қышқыл-негізәрекеттесуі келесі реакцияға әкеледі:
H+ + OH- = H2O
2. Бренстед және Лоури теориясы
Қышқыл – сутек катионын (протонын) беретін молекула немесе ион. Қышқыл
– протондар доноры.
Негіз– сутек катионын (протонын) қосып ала алатын молекула немесе ион.
Негіз – протондар акцепторы.
Қышқылды-негізді әрекеттесу қайтымды және келесі теңдеумен анықталады:
HA + B ↔ A- + HB+
Процестің тепе-теңдігі жұмсалған қышқыл және негіз, сондай-ақ түзілген
негіз және қышқыл күшіне байланысты. Жұптар HAA-және BHB+қышқылды-негізді
жұптар деп аталады.
Су әлсіз электролитжәне амфотерліқосылыс:
Н2О ↔ Н+ + ОН-
2Н2О ↔ Н3О+ + ОН-
250С-та:
К(Н2О) = [H+] [OH-] = 10-14
К(Н2О) – судың автопротолиз константасы.
Таза суда: [H+] = [OH-] = 10 -7мольл - бейтарап орта.
Егер [H+] [OH-], то [H+] 10-7мольл - қышқылдық орта.
[H+] [OH-], то [H+] 10-7мольл - сілтілік (негіздік) орта.
Бірақ теріс дәрежелі сандарды пайдалану қолайсыз.Сондықтан ерітіндінің
қышқылдылығын немесе сілтілігін анықтау үшін сутек иондарының
концентрациясын сутектік көрсеткіш арқылы белгілейді.
Сутек иондары концентрациясының теріс таңбамен алынған ондық логарифмін
сутекті көрсеткіш дейді және оны рН әріптерімен белгілейді.

Сондай-ақ , гидроксил иондары концентрациясының теріс таңбамен алынған
ондық логарифмін гидроксилдікөрсеткіш дейді және оны ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.