Сандық талдау әдістері

2. Сандық талдау әдістері ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...3
2.1 Гравиметрия ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ..4
2.2 Гравиметриялық анализ әдістерін жіктеу ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .4
2.3 Зерттеу бөлімі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ..5
2.4 Әдістің жалпы бағалануы ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...7
3. Титриметриялық анализ ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 8
3.1 Әдістің теориялық негіздері ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...8
3.2 Қышқылды. негізді титрлеу әдістері ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...10
3.3 Тұндыру әдісімен титрлеу ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... 16
3.4 Тотығу . тотықсыздану титрлеу әдісі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .19
3.5 Комплексометриялық титрлеу әдісі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .23
4. Қорытынды ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... .26
2. Сандық талдау әдістері
Сандық талдау әдісі – заттың мөлшерлік құрамын анықтауға мүмкіндік туғызатын әдістерді оқып үйрену. Сандық анализдің – анализденетін заттық құрамына кіретін әртүрлі компоненттердің мөлшері сондай-ақ анализденетін қоспаның құрам бөліктерінің мөлшерлік арақатынасын анықтау болып табылады.
Сандақ анализ көмегімен көптеген мәселелер шешіледі. Олардың негізгілері мыналар:
Заттардың, атомдық, мольдік және эквиваленттік массаларын анықтайды. Зерттелетін заттар құрамына кіретін иондар мен молекулалардың элементтердің мөлшерін анықтайды. Зерттелетін затта оның құрам бөліктері қандай арақатнаста болатынын табады.
Сандық анализ көмегімен тұрақты химиялық бақылау арқылы өндірістегі технологиялық процесстердің жүргізілу дұрыстығын тексереді. Химиялық бақылаусыз өндіріске материалдың ешқайсысы түспейді және дайын өнімнің еш қайсысы шықпайды.
Анализдің химиялық әдістеріне гравитациялық , титреметриялық әдістер кіреді(қышқылды – негіздік, тотығу – тотықсыздану, комплексометриялық, тұндыра титрлеу).
Гравиметриялық анализ – құрамы анық белгілі қосылыс түрінде немесе химиялық таза күйінде бөлінген анықталатын компоненттің массасын дәл өлшеуге негізделген мөлшерлік анализ әдісі.
Титриметриялық анализ – анықталатын заттың берілген мөлшерін өткізуге жұмсалған нақты концентрациялы реактив ерітіндісінің көлемін өлшеуге негізделген мөлшерлік анализ әдісі. Титреметриялық анализ негізінде эквиваленттер заңы жатыр.
Гравиметриялық және титриметриялық әдістер аналитикалық химияның классикалық әдістері болып табылады, олар ғылыми зерттеулерде, завод лабораториясының тәжірибесінде жан – жақты қолданылады. Оларды тамақ өндірісінің технологиялық бақылауында: өнімдердің зольдігін (күлдігін) және ылғалдығын, қант мөлшерін, белокты, күкіртті қышқылды судың кермектігін және тағы басқа анықтау үшін кеңінен пайдаланылады.
Сандық аналидің маңызды операцияларының бірі аналитикалық таразыда жүргізілетін массаны өлшеу болып табылады.
Пайдаланылған әдебиеттер
1. Құлажанов Қ. С . Алматы « Білім » 1994.

2. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972.

3. Пиккеринг У.Ф. Современная аналитическая химия – М.: Химия 1978.

4. Крешков А. П.- Основы аналитической химии – М,: Химия, 1976. Т. 2.

5. Васильев В. П. – Аналитическая химия М.: Высшая школа, 1989, Т. 2.

6. Құлажанов Қ. С. Аналитикалық химия Т. 1. Алматы 2004.
        
        2. Сандық талдау
әдістері....................................................................
.......................................3
2.1
Гравиметрия.................................................................
.........................................................4
2.2 Гравиметриялық ... ... ... ... ... ... бағалануы
............................................................................
...............7
3. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...... ... ... ... ... Сандық талдау әдістері
Сандық талдау әдісі – заттың мөлшерлік құрамын ... ... ... оқып ... ... ...... заттық
құрамына кіретін әртүрлі компоненттердің мөлшері сондай-ақ анализденетін
қоспаның құрам бөліктерінің мөлшерлік арақатынасын анықтау болып ... ... ... ... ... ... Олардың
негізгілері мыналар:
Заттардың, атомдық, мольдік және эквиваленттік массаларын анықтайды.
Зерттелетін заттар құрамына ... ... мен ... ... анықтайды. Зерттелетін затта оның ... ... ... ... ... анализ көмегімен тұрақты химиялық бақылау арқылы өндірістегі
технологиялық процесстердің ... ... ... ... ... материалдың ешқайсысы түспейді және дайын өнімнің ... ... ... әдістеріне гравитациялық , титреметриялық әдістер
кіреді(қышқылды – негіздік, ...... ... ... ...... анық белгілі қосылыс түрінде немесе
химиялық таза ... ... ... ... ... дәл
өлшеуге негізделген мөлшерлік анализ әдісі.
Титриметриялық анализ – анықталатын заттың берілген мөлшерін өткізуге
жұмсалған нақты концентрациялы ... ... ... ... ... анализ әдісі. Титреметриялық анализ негізінде
эквиваленттер заңы жатыр.
Гравиметриялық және ... ... ... химияның
классикалық әдістері болып табылады, олар ғылыми зерттеулерде, завод
лабораториясының тәжірибесінде жан – ... ... ... ... ... ... ... зольдігін (күлдігін) және
ылғалдығын, қант мөлшерін, белокты, күкіртті қышқылды ... ... тағы ... анықтау үшін кеңінен пайдаланылады.
Сандық аналидің маңызды операцияларының бірі аналитикалық таразыда
жүргізілетін массаны өлшеу болып ... ... ... ... құрамдас бөлігінің массасын дәл ... ... ... ... әдіс деп ... ... ... жәрдемімен көптеген есептерді шешуге болады. Мысалы,
заттардың атомдық , мольдік және ... ... ... зат ... ... ... бөліктердің мөлшерін анықтайды,
химиялық құрамы бірдей немесе шамамен тең келетін, ... ... ... ... ... ... ... бөліктерінің арақатынасын табады.
Сандық анализ әдістерімен материалдық сапасы мен оның мөлшерлік
құрамының қосынды және ... ... ... байланысты анықтайды.
Мысалы, талшықты оптикада жарық жүргізуші дайындау үшін өте таза кремний
диоксиді пайдаланылады, оның ... ... ... 10-7%
массадан аспауы тиіс. Мөлшері одан көп ... ... ... жүргізуші
дайындауға арналған материалға жарамсыз болып табылады.
Мөлшерлік гравиметрия әдістерімен өте ... да ... ... ... анализ жасайды. Гравиметрия көмегімен
әртүрлі этолондарды бір үлгіге салады.
Гравимертияда анализденетін ... ... ... ... дәл ... ... зор. Гравиметриялық әдістер зат
құрамының тұрақтылық және массасының ... ... ... ... Олар ...... (0,2% ... дейін) барынша жақсы
қайталанғыштығымен, сан – алуандығымен ерекшеленеді. Бұл ... ... ... Осыған қарамастан гравиметриялық анализдің химия тарихында
маңызы ерекше, негізгі ... ... оның ... ... ... заңдар соның көмегімен анықталады.
2.2 Гравиметриялық анализ әдістерін жіктеу
Гравиметриялық анализ әдістері үш топқа бөлінеді:
1.Бөлу
2.Тұндыру
3.Айдау
Бөлу ... – бұл әдіс ... ... ... ... құрамдас бөлікті бос күйінде бөліп алып, соңынан дәл ... ... ... отындардың, көмірден (массалық үлесін) белгілі
бір массасын таразыда өлшеп ... да, ... ... ... ... ... ... үшін алдын – ала өлшенген тигельдегі отынды тұрақты
өлшемдік массасына дейін өртеп қатты қыздырады, қалған күл ... ... ... және ... массасын біле отырып мына формула бойынша
күлдің массалық үлесін есептеп ... % ... ... m0 және m – күлдің және отын ... ... ... сұйықтық өлшендісін сүзеді немесе центрифугалап, қалдықты жуады,
кептіріп ... ... ... ... – бұл әдіс ... ... ... ұшқыш қосылыс
түрінде толық бөліп алып, қалдықты немесе тұтылған ұшқыш өнімді өлшеуге
негізделген.
Айдау ... ... ... ... ... затты қоспадан айдап, түзілген затты өлшейді.
- анықталатын затты айдап, қандай болса да, сіңіргішке сіңіреді,
сіңіргішті ... ... ... ... ... ... анықталатын затты дәл өлшеуден айдап, айдау аяқталған соң қайтадан
өлшейді де ... ... ... ... ... ... бөлімі
Ерігіш сульфаттардағы күкіртті анықтау.
Ерігіш сульфаттардан тұратын заттардағы күкіртті анықтау,
ВаSO4 кристалды ... ... ... ... қыздырылған әлсіз қышқыл ерітіндіден бөліп аламыз. Тұнбаны 8000С
температурада қыздырады.
Гравиметриялық форма BaSO ... ... ... ал FS=0.1374
Қажетті реагенттер.
Тұз қышқылы, HCl, 2M ерітінді
BaCl2*2H2O 5%-тік ерітінді
AgNO3-тің ... ... ... HNO3, 2M ... ... ... ... 0,3-04г NaSO4 алып, 300-400 ... 150-200 мл HCl ... ... ... ... үстіне
қайнағанға дейін тамшылатып BaCl2 ... ... ... ... ... ... ... толық түскен соң, стаканды ... 12 ... ... көп ... сүзгі, оны таза стаканға құйып қоямыз. Қалған тұнбасы
бар бөлігін суық ... ... ... 2-3 рет қайталау керек. Соңғы сумен шайған соң, оны AgNO3 –пен
2М HNO3 ортасында тексереміз. Одан соң ... ... ... салып, кішкене дымқыл болғанша кептіреміз.
Одан соң, сүзгі қағазын тұбасымен қоса бүктеп, ... ... ... ... ие ... ... пешіндегі сүзгі қағазы жанып ... ... ... одан соң ... ... ... ... келгенше
қыздырамыз.
Одан соң есептеу жүргіземіз:
Na2SO4 + BaCl2BaSO4 +2NaCl
m=m2-m1=24.4768-24.0794=0.3974
m2 =бюкспен тұздың массасы
m1=бюкстің массасы
Қай есептеу факторы. ... ... ... ... түсірілмейтін көлемін есептеу
Na2SO4 + BaCl2BaSO4 +2NaCl
Анализденетін заттың массасы 0,3974 тең. BaSO4 түріне толық тұнбаға ... ... ... ... көлемін анықта BaCl2 =(5%)
n Na2SO4 ===0.0028 моль
=n(BaCl2)=n ... ... ... ... 1)тығыз баритті деп аталады-ұсақ түйіршікті тұнбаны
сүзуге арналған-ең тығыз сүзгі-“көк”.
Жоғарыда айтылғандай ... ... ... ... ... ... Ол кез келген элементті анықтау үшін ... ... ... ... ... ... ... анализ
жасалатын қоспадан қызықтыратын құрамдас бөлікті ... алу ... ... ... ... ... оны гравиметриялық форма түріпде
өлшеп алады. Тек элеметтердің кей бөлігін, ... ... ... ... ... методика бойыиша ғана анализдейді.
2.4 Әдістің жалпы бағалануы
Гравиметриялық әдістің ең ... ... ... өте ... ... ... Әдеттегі қателік 0,1-0,2 болады, ол татпаның құрамы
күрделі болғнда анализденетін құрамдас бөліктері бөлу мен ... ... ... бірнеше процентке дейін артады. Бұл әдіске
стандартты үлгі бойынша қандай да ... ... ... ... жоқ. ... анализ нәтижелерін есептеу үшін мольдік
масса, стехиометриялық коэффициент және өлшенді массасы мен ... ғана ... ... ... ... ... гравиметриялық анализдың сұрыпталуы ... ... ... ... ... ... мысалы әзірге бірен-саран ғана.
Гравиметриялық әдістің маңызды ... ... ... ... ... ... оны анализді орындау жылдамдығы шешуші
мәнге ие болатын болатын жерлерде жедел анализ жасауға қолдануға ... әдіс ... ... жасауға бірнеше сағат және күн
бөлінетін татпаның негізгі құрамдас ... ... ... ... ... анализдеуге, арбитраждық анализге, әр түрлі
мианралдардың, қоспалардың, заттардың, ... ... ... әр түрлі композициялардың және т.б. құрамын дәл ... ... ... әдіс іс жүзінде өте кең қолданылады.
3. Титриметриялық анализ
Егер гравиметриялық ... ... ... көп жағдайда
мөлшерлеп тұнбаға түсіріп алып, соңынан ... жуу, ... ... ... ... ... қыздыру керек болса, титриметрияда
әдетте зерттелетін заттың ерітіндісіне ... ... ... жетіп жатыр. Оны алдымен эквиваленттік нүкте деп аталатын белгілі
сәтке дейін біртіндеп қосады.
Ертеректе бұл әдіс ... әдіс деп ... ... ... шама қосылытын титрант ерітіндісінің реакцияға жұмсалатын көлемі
болып табылады. Сондай-ақ волюмометриялық әдісі де бар, ... ... ... ... ... ... ... бұл да көлемдік әдіс
деп аталады. Сол себепті «титриметриялық» деген термин қатаңырақ ... ... ... ... ... өзгеруден өзге басқа да операциялар
(өлшеу, электрохимиялық айналу және т.б.) болуы мүмкін.
Анализдің титриметриядық әдістері анализдейтін ... ... ... ... ... ... негізделеді.
Реагентті (титрантты) концентрациясы нақтылы белгілі реагент
ерітінді түрінде ғана емес, қатты күйінде де ... ... ... қағаз) қосады. Жұмсалған титрантты өлшенетін ерітіндісі бар
ыдысты және қосылатын реагенттің (травиметриялық титрлеу)салмағын өлшеп ... ... ... ... ... ... ең
маңыздыларының бірінен саналады, олар өте қарапайым және инструменталды
анализ әдістерінің прогрессивті бәсекелестігіне ... әлі де ... ... Шешу үшін ең ... ... ... тура ... есептер өте көп. Көптеген жүйелер үшін анықтау қателігі 1% - тең
аспайды, сезімталдық ... реті 10-3 М ... ... ... аз болса да гравиметриялық ... ... ... ... ... және ... ... болады.
3.1 Әдістің теориялық негіздері
Титриметриялық анализ эквиваленттер заңына ... ... ... ... ... ... ... теңдеумен бере аламыз:
аА+bBAaBb(өнімдер) (12.1)
Тепе-теңдік анықталып, мұнда ... зат пен ... ... ... ал ... өнімдері арта түседі. Егер
титранттың мөлшері титрленетін ... ... ... ... ... онда ... ... Осы кезең эквиваленттік нүкте деп аталады.
Іс жүзінде эквиваленттік нүктеге ... ... ... да жуықтаса,
реакцияның анықталу нүктесі болып тұжырымдалады.
Титриметриялық анализде ... ... ... ... деп ... ... әдістерінде реакцияның соңғы нүктесін ерітінді
бояуының өзгеруі бойынша мөлшерлеп тұнба түсіне ... ... ... ... ... ... ... жүйеге арнайы енгізілген
зат – индикатордың біреуінің әсер етуі ... ... ... ... әдістерінде (немесе инструменттік анализде) ... ... ... ... параметрдің жеткілікті дәрежеде өзгеруі
бойынша анықтайды, мысалы, рН нақтылау, потенциал, ... ... ... және т.б. ... ... ... ... жағдайда
титрлеудің соңғы нүктесі эквиваленттік нүктеге дәл келуі қажет, алайда әр
түрлі себептермен, мысалы ... ... дер ... ... жүйенің
тіркелетін параметрінің дәл өзгермеуі және т.б. дәл келмеуі себебінен, ... ... ... ... сан ... ... ... бейтараптау, тотығу –
тотықсыздану, комплекс түзу және тұну реакцияларының пайдаланылуы мүмкін.
Титриметриялық анализде реакция ... ... көп ... олардың барлығы қолданыла бермейді. Ең дұрысы, титриметриялық
анализде пайдаланылатын ... мына ... сай ... болғаны:
1) реакция қайтымды болу керек – ол іс жүзінде соңына дейін ... ... ... ... ... ... жеткілікті түрде және жылдам
жүруі қажет, өйткені баяу өтетін реакциялар ... ... ... ... мүкін емес; эквиваленттік нүкте дәл де,
оңай анықталуы қажет;
3) титрлеу кезінде жанама реакция жүрмеуі ... ... ... ... ... кедергі жасамайтын болуы
керек.
Жоғарыда сөз болған талаптар реакцияларға титрлеу анализін қолдану
аймағын шектей ... ... ... заттардың эквиваленттігі туралы
ұғым аналитикалық химиядағы негіздердің бір болып табылады. ... ... ... осы ... ... факторы f – берілген қышқылдық негіздік реакцияларында
сутегінің бір ионына немесе берілген тотығу-тотықсызданы реакциясында ... х ... ... В ... ... нақтылы бөлшегінің қай
үлесі эквивалентті екенін білдіретін сан, эквиваленттік факторын ... ... ... ... ... ... ZB – ... (немесе қосылған) сутек иондарының (қышқылды –негіздік
реакциясы үшін) саны немесе берген (немесе қабылданған) ...... ... ... ... ... ... Қышқылды- негізді титрлеу әдісі
Қышқылды негіздік титрлеу барысында титранттан ... ... ... ... ... ... қарай протон өтеді. Әдетте,
қышқылды негіздің өзара әрекеттесу реакциясы жоғары жылдамдықпен ... ... ... ... аздаған қосылыстар
мен жүздеген органикалық қосылыстар санын анықтайды, олардың қышқылдық ... те ... ... ... қосылыстарды көбінесе сусыз
еріткіштерде титрлейді. Кейбір заттарды жанама жолмен қышқылды – негіздік
титрлеп ... ... ... мысалы, алмасу реакциясын пайдаланады.
Мәселен ионның алмасуының жәрдемімен ... ... тұз ... ... ... болады, сөйтіп титрлеу арқылы калийдің
немесе натридің иондарын анықтайды.
Қышқылды - негіздік ... ... ... түсін өзгертетін
индикатор жәрдемімен көз мөлшерлеп те, рН-метрдің (ионометр) жәрдемімен де
анықтайды.
Эквиваленттік нүктедегі рН мәні күшті қышқылды ... ... ... кезінде сулы ортада титрлегенде ғана 7-ге тең болады. ... ... ... ... қышқылдық та, сілтілік те
күйде бола береді, эквиваленттік нүктеде рН ... ... ... мен ... индикаторды іріктеп алудың маңызы зор, олардың жалпы
саны барынша үлкен. Әртүрлі ... ... ... ... және ... ... ... – ол стандарт титрлеу ерітіндісі ретінде ... ... ... – ол ... ... ... ... болып табылатын
әдіс.
Титрлеу қисықсызығын жасау үшін рН мәнін анықтайды немесе ... ... ... ... ... ... ... үшін
күшті қышқылды күшті сілтімен титрлеудің қисық сызығын ... яғни 100мл 0,1 ... НСІ ... 0,1 ... ... ... Есептеудің қарапайым болуы үшін титрлеу кезінде
ерітіндінің көлемі өзгермейді және иондардың концентрациясы мен активтігі
арасындағы ... ... ... Күшті қышқыл мен негіз сулы
ерітіндіде іс ... ... ... ... Н+ ... ... концентрациясына тең болады, демек бастапқы сәтте:
[H+]=[HCl]=0.1 моль/л, ал ... HCl ... рН ... ... дейін титрленбеген қышқылдың концентрациясымен
анықталады. 50 мл 0,1 ... NaOH ... ... ... ... ... ... түседі де сонша мөлшері титрленбей ерітіндіде қалады.
Бұл ерітіндіде Н+ иондарының концентрациясы [H+]=0,1*0,5=0,05 ... ... ... 90мл сілті қосқанда ерітіндіде қышқылдың 10 проценті
титрленбей қалады, ал [H+]=0,1*0,1=0,01 ... яғни ... ... ... сілті енгізгенде ерітіндіде [H+]=0,1*0,01=1,0*10, рН=3,00, ал егер
99,9 мл сілті қосылса, рН=4,00 ... ... ... ... толық
әрекеттессе эквиваленттік нүктеде ерітіндінің рН ... ... ... 7,00 – ге тең ... ... ... ерітіндінің рН шамасы қосылған
сілтінің артық мөлшерімен анықталады, Н+ иондарының ... ... ... ... отырып анықтау керек. Егер ... ... NaOH ... онда [ОН]=0,1*10-2*0,1=1*10-4 ... ... және ... ... 1,0мл ... ... ... [H+]=1*10-14/10-4=1*10-11 моль/л ал, рН=11,00
болады (12.1-сурет)
рН=7,0 ... ... ... ... және ордината осін қиып ... ... ... деп, ал ... ... параллель, абсцисса осін
қиып өтетін түзу реагенттердің эквиваленттік мөлшері кезінде ... деп ... бұл ... сол жағында қышқылдың артық мөлшері, оң
жағын ала ... ... ... болады. Титрлеу қисық сызығының
эквиваленттік сызықты қиып өткен ... ... ... нүкте, ал
титрлеу қисық сызығының бейтараптау сызығындағы қиып ... ... ... деп ... ... ... ... негізбен титрлеу
кезінде эквиваленттік нүкте бейтараптау нүктесіне дәл келеді.
Эквиваленттік нүкте ... рН ... ... өзгеруі титрлеу
секіруі деп аталады.
Қисық сызықтың бұл бөлігі ең маңыздысы болып ... ... ... ... ... үшін ... ... қажет етеді де
кейбір басқа мәселелер де шешімін табады. РН-тың шұғыл ... ... мен ... ... ... реакция тепе-
теңдігімен анықталады. Секірудің мөлшерлік құны ... ... ... ... ... ... әдістердің қателігі %-
тен аспайды, сондықтан секіртпе шамасы ерітінді күйі 0,1% - ке ... 0,1% ... ... ... рН ... ... Егер рұқсат етілген анализ қателігі 1% болса, онда титрлеу
секіруі ерітіндінің 1%-ке ... ... 1%-ке ... ... рН-тық
өзгеруімен есепке алынады. Бұдан жоғары қателік іс жүзінде ... ... ... нақтылы мысалда – 0,1% аралықта титрлеу
секіруі 6,0 рН бірлігін түзеді (рН-4-тен ... ... ... ... ... ... болады, өйткені титрлеу кезінде
ерітінді сұйылып эквиваленттік нүктесі
маңындағы ерітінді көлемі 2 есеге дейін
артады. Демек, сутек иондарының дәл-
ме дәл концентрациясын қосылған тит-
рант ... ... ... ... 99,9 мл ... ... кезде титр-
ленген ертіндінің көлемі 100+99,9 мл болады, ... ... ... ... мл ... кезде ерітінді
көлемі 100+100,1=200,1 мл, ал [ОH-]=0,1*10-3*100/200,1=5,0*10-5 моль/л,
[H+]=10-14/5*10-5=2*10-10, ал рН=9,7. Яғни титрлеудің ... ... рН ... 9,7-ге ... ... есеп бойынша есептелген 6,0 емес, рН-тың 5,4
бірлігі болады. Тек бұл айырмашылықтың онша ... шама ... ... ... ... ... сілтімен титрленген кезде эквиваленттік
нүктесіндегі рН ... ... ... және ... ... ... Бөлме температурасында теория бойынша
судың рН=7,0-ге тең болады.
Титрлеудің секіру шамасы реагенттердің ... ... Мұны ... ... көре аламыз. Реагенттердің концентрациясы
неғұрлым аз болса, титрлеу секіруі де соғұрлым төмен болады. Суретте 100 ... ... НСІ ... ... концентрациялы NaOH-пен титрлеудің қисық
сызығы үзік сызықпен ... ... ... ... тек ... ... болады. Концентрация одан әрі азайған сайын реагенттердің секіруі
азая түседі.
Температура артқан кезде ... ... ... арта ... ... да титрлеу секіруі кемиді. Мысалы, 600С кезінде судың иондық
көбейтіндісі ... тең ... ... ... ... ал ... Қисық сызықтың тармақтары эквиваленттік
нүктеге дейін барлық температурада іс жүзінде өзгеріссіз ... яғни ... ... ... ... ... нүктеден
соң, мысалы, ерітінді 0,1%-ке ... ... ... ... ... ал ... температурасындағыдай
емес рН=9,02 болады. 600С-та титрлеу секіруі ... ... емес ... 5,02 ... ... ... ... қышқылмен титрлеу қисық сызығы осыған ұқсас
есептеледі де ... ... ... ... ... ... сызығының
айнадағы бейнесіндей болып шығады. Эквиваленттік ... ... ... ... титрленбеген сілтінің концентрациясымен, ал эквиваленттік нүктеден кейін
қосылған қышқылдың концентрациясымен анықталады. Эквиваленттік нүктеде
ерітіндінің рН мәні ... ... ... ... мен ... ... ... қалпы күшті ... ... ... ... ... ... ... негізбен титрлеу
100 мл 0,1 М сірке қышқылын 0,1 М КОН ерітіндісімен титрлеудің стандартты
жағдайын ... ... ... ... ... ... тек ... қышқылы болады, оның рН-ы
мына формуламен анықталады:
рН=1/2рК(СН3СООН) – 1/2lgs(CH3COOH)+=1.9
Эквиваленттік нүктеге ... ... рН-ы ... ... – lg ... 90 мл 0,1 М КОН қосылса, қышқылдың 90%-і титрленеді, соған сәйкес ... ... ... ... ... көлемі 190мл шамасына жетеді.
Қышқыл мен ... ... ... тең ... 0,1*10/190=5,3+10-3 М
СН3СООК=0,1*90/190=4,7*10-2 М=[СН3СОО-]
Бұдан
рН=4,8+lg=4.8+lg9=4.8+0.95=5.75
болады.
Егер КОН ерітіндісінен 99 және 99,9 мл 0,1 М қосылса, рН-ты осыған ұқсас
есептеп шығаруға ... ... ... тұз ғана болады, ал рН-ты мына
формуламен есептеуге болады.
рК=1/2(pKw+pKk+lg cтұз)=7+2.4+
lg5*10-2=7+2.4-0.65=8.75
Эквиваленттік нүктеден
кейін, яғни сілтінің ... ... ... мына ... ... ... аламыз:
рН=pKw+lg[KOH]
Егер 100,1 мл және 0,1 М КОН қосса, оның концентрациясы ... тең ... ... 101 мл 0,1 М КОН ... болса, оның концентрациясы үлесіне
қарай 10 есе, демек рН 1-ге ... яғни ... ... ... ... мл сілті қосқанда рН тағы да 1-ге өседі.
12.9-кестенің деректері негізінде күшті ... ... ... ... қисық сызығын сызуға болады, ол суретте ... ... ... ... ... аймақта болады, сондықтан
рТ =9 аймақта, мысалы феналфталин, жатқан индикатор қолданылады. ... ... ... ... іс ... титрлеудің басында байқалады.
12.2-суретте буфрелік әрекет аймағындағы қисық сызық көлбеулігі күшті
қышқылды титрлегендегі кезге ... ... ... ... ... ... ... да бірдей болады, өйт-
кені реакция өнімінің әлсіз ілік-
тес негіздігі ... ол ... ... ... ... алмайды.
Әлсіз қышқылдық негіз-
бен титрлеудің қисық сызығының
пішіні рКНА-ға және қолданылатын
ерітінділердің концентрациясына
байланысты. Суретте көрініп тұр-
ғандай рН ... ... ... ... ... ... ... төмендеуіне қарай (рКНА артқандықтан) кемиді.
рК-сы 6-ға жуық қышқылды дәлме - дәл титрлеуге болады. Өте әлсіздеу
қышқылдарды индикатор қосып, көз ... ... іс ... ... ... ... көмегемен оны жасауға болады. Титрлеу қисық сызығының
пішіні титрленетін негіз ионизациясының ... ... ... ... ... ... ... негіз ионизациясы константасының
төмендеуінен (рКв ... кеми ... Егер рКв 6-дан ... көз ... ... ... ал егер Кв қатары 7 немесе ... ... ... ... ... ... ... титрлеу
Әлсіз негізді күшті қышқылмен титрлеу қисық ... ... ... ... ... титрлеу қисық сызығының төңкерілген қалпы ... ... ... ... ... ... формулалар 12.10-кестесінде
келтіріледі.
Әлсіз қышқылдар мен негіздердің ерітінділеріндегі рН-пен рОН-ты
шамалап ... ... ... СОН, рН, рОН ... ... ... негіз |
|[H3O+] | | ... ... ... ... |= | |
| ... ... ... | | ... ... ... ... және ... ... күшті және әлсіз ... ... ... анықтайды. Қышқылды-негіздік қасиеттері білінбейтін бірақ,
қышқыл немесе негізбен, мысалы, бейорганикалық және органикалық оксидтермен
өзара әрекеттесетін заттарды да анықтауға болады.
Қышқылды-негіздік ... ... ... органикалық және
бейорганикалық қышқылдар, негіздер, ... ... ... ... жер ... ... аминдер, орта, негіздік және қышқылдық
тұздар анықталады.
3.3 Тұндыру әдісімен титрлеу
Тұндыру әдісімен ... ... ... ... ... негізделген. Бұл реакциялар бөлме температурасынада жеткілікті
тез және іс ... ... ... ... ... ... ... түсіріп титрлеу кең таралмады. Тұндыру тәсілімен
титрлеу әдістерінің ішінен ең кең ... ... және ... –ақ ... мен ... атап ... аламыз.тұнбаға
түсіріп титрлеудің басқа әдістері сирегірек қолданылады, себебі олар үшін
эквиваленттік нүктесін белгілеп алатын сенімді индикаторлар ... ... – бұл ... негізінен галогенидтерді анықтау үшін күміс
нитратының ... ... ... ... бар: Мор әдісі бойынша
хлорид және бромид-иондарын олардың ... ... ... ... ... иодидтер және ... ... ... ... ... ... ... бромидтер, иодидтерді(кері
титрлеу) анықтау.
Аргентометриядағы негізгі жұмысшы ерітінділер күміс нитраты ... және ... ... калий тиоцианатының ерітінділері болып
табылады. AgNO3 ерітіндісін күңгірт шыны ... ... ... ақ ... қара қағазбен орайды), себебі жарықта күміс тұздары металл
күмісті майда дисперсті күйде бөліп ... ... AgNO3 ... ... ... ... ... ерітіндісі бойынша анықтайды. NaCl(не
KCl), NH4SCN(не KSCN) ... ... ... ... дәл ... ... ... титрленген ерітіндісі
бойынша табады.
Мор әдісі. Титрлеудің соңындағы ... Ag2CrO4 ... ... ... ... ... түзілуіне әдістің идеясы негізделген. ... ... ... [ Ag+] = [ Cl-] = ... ... ... концентрациялары тепе-тең болғанда ЕКAgCrO4 жету үшін
қажет СrO иондарының концентрациясын ... ... Ол тең ... хроматы тұнбасының мұндай концентрациясын көзбен ... ... ... тұнбасын көзбен көру үшін анализденетін ерітіндіде
AgNO3 ерітіндісінің бір тамшысын артық тамызып ... ... ... ... ... ... ... индикатор калий хроматы болып табылады. Хроматпен титрлеу
бейтарап немесе әлсіз сілтілік ортада, ерітіндінің рН-ы 6,5-10,5 аралығында
болғанда жүргізіледі. Сілтілік ... ... тепе – ... ... ... ... алдыңғысының түзілуі қышқылдау аймақта
мына теңдеуге сәйкес болады:
СrO+Н+ Н СrO
рН10,5 болса
тұнбаға түсіп, анализ нәтижелерін ... ... ... ... ... ... мүмкін. Бұрын аталғандай Мор әдсімен хлоридтер және
бромидтер анықталады. Иодиттер мен теоцианаттарды бұл әдіс бойынша титрлеу
олардың адсорбциялануына ... ... ... ... Бұл жағдайда
эквиваленттік нүктесін анықтау қиын.
Фольгард әдісі. Күмістің тиоцианат – ионымен ... ... ... ...... анықтау үшін кері титрлеу әдісін
қолданады. Галогенидтердің анализденетін ... ... ... ерітіндісінің артық мөлшерін қосады, тұнбаға ... ... ... иондары қатынасында тиоцианат ионымен титрлейміз.
Индикатор – темір тиоцианат комтлексі.
Пайдаланатын темір реакциясы 10-5 М тиоцианатты ... ... ... нүктеде иондар концентрациясы тең болады:
[ Ag+] = [ SCN-] = ==1.05+10-6 M
Тиоцианаттың ... ... ... ... ... анықтау мүмкін емес. Калий тиоцианатының артық
тамшысынан анық ... сары бояу ... ... әдісі Берілген әдісте адсорбциялық индикатор-қосылыстар
қолданылады, олар тұнбаға адсорбцияланғанда өзінің ... ... ... ... ... ... онымен біраттас иондар адсорбцияланады.
Бромидті күміс ... ... AgBr ... ... бромид-
иондары эквиваленттік нүктесіне дейін ... ... ал ... ... ... үшін тұнба бөлшектеріне ерітіндіден оң
зарядталған иондар тартылады. Эквиваленттік нүктесіненкейін Ag+ ... ... ... ... және енді оң зарядталған бөлшекті
бейтараптау үшін ... ... ... ... мысалы, индикатор
аниондары, кейбір бояғыштардың аниондары адсорбцияланып, түсін өзгертеді.
Адсорбциялық индикаторлардың әсер ету ... ... ... ... жиі қолданылатын адсорбциялық ... ... ... ол ... ... сары ... AgHal ... бетінде
адсорбцияланған қызыл түске өзгертеді. Бұл индикатормен титрлеуді рН=7-10
болғанда ... ... ол ... ... ... ... ... әдісі. Хлоридті күміс нитратымен титрлегенде бұл әдісте
эквиваленттік нүктесінің маңындағы ... ... ... ... бір ... AgNO3, ... NaCl қосады. Егер эквиваленттік
нүктесіне жетсе, екі порциядағы да лайлану ... ... ... ... ... ... ... тек қана бірінші
жағдайда, яғни AgNO3 ... ал ... ... ...... ... ... Бұл әдістің дәлдігі өте жоғары болса да, оны өте
сирек қолданады, себебі оған ... ... ... ... ... ... аргентометриялық әдістерден
тәжірибеде ең кең тарағаны Фольгард әдісі, ол галогенидтерді қышқыл ... ... ... Бұл әдіс ... ... ... препараттарды, тамақ өнеркәсібінде мөлшерлік анықтауда ... Сол ... ... ... ... коллиодты күмісті, күміс
нитратын анықтағанда да тұндыру әдістері қолданылады. ... ... ... ... орнын меркуриметрия алуда.
Меркуриметрия
Мөлшерлік анализдің бұл әдістері сынаптың (І) ... ... да ... ... еритін қосылыс түзу реакцияларына негізделген:
Hg+2X-=Hg2X2
Галогенидтердің ерігіштік көбейтіндісі тең болады:
ЕКHg2Cl2=1.3*10-18; ... ... ... ... ... галогенидтерінің ерігіштігі, күміс
галогенидтеріне қарағанда жоғары екендігін атап өту керек. ... ... ... аргентометрияны ығыстырып шығаруда,
себебі сынап асыл металдарға жатпайды.
Меркурометриядағы титрант – ... ... ... оны
сәйкес сынап(І) нитраты тұзынан Hg2(NO3)2*2H2O даярлайды, ал титрді NaCl
(KCl) немесе NaBr(KBr) ... ... ... ... ... ... ... темір(ІІІ) тиоцианатты комплексі қолданылады.
Меркурометриялық титрлеудің қисығын есептеу берілген аргентометриялық
титрлеуді есептеуге ұқсас.
Темір (ІІІ) тиоцианатты комплексі бар болғанда ... ... ... мына ... байланысты түссізденуі жүзеге асады:
2FeSCN2++Hg=Hg2(SCN)2+2Fe3+
Нашар еритін Hg2(SCN)2 , Hg2Cl2 –ге ... ... ... ... ... ... жақын жүзеге асады. Анализдік
нәтижесін анықтау үшін «бос тәжірибе» жасау, яғни индикатормен реакцияға
жұмсалған сынап(І) нитратының көлемін ... ... ... нүктесінде Hg2Cl2 (Х2) суспензиясын
ашық көк немесе күлгін көк түстерге ... 1,5 ... ... ... Бұл ... ... қышқыл ортада (5М дейін)
жүргізеді, бұл әдістің белгілі құндылығы болып табылады. Түсті ... ... көк, ... ... және басқа индикаторлар
сирегірек қолданылады.
3.4 Тотығу-тотықсыздану титрлеу әдісі
Тотығу тотықсыздану титрлеу әдістері ... ... ... ... ... реакцияларға немесе тотығу-тотықсыздану
реакцияларына редоксиметрия, оксидиметрияға негізделген.
Қазіргі уақытта тотығу-тотықсыздану титрлеу әдістері ... ... ... ... тирантты қолдануға негізделген. Ең кең тараған
тотықтырғыштар перманганат, хромат, ванадат, ... ... ... ... және т.б. ... табылады. Тотықсыздандырғыштан жиі иод, тиосульфат,
иодид, сутек пероксиді, темір, аскарбин қышқыл және ... ... ... ... және тотықсыздандырғыштарды
тіке және кері титрлеу арқылы, ... ... ... ... жанама анықтау үшін редоксиметрия әдісі қолданылады.
Оксидиметрия стандартты ерітінді ретінде ... ... ... ... ... ... ... аналитикалық
химиядан арнайы әдебиеттерде және анықтамалықтарда егжей – ... ... ... ... ... ... ... молшылықтан төмендегі талапқа жауап беретін реакциялар ғана
пайдаланылады:
- олар соңына ... тез және ... ... өтуі керек;
- белгілі химиялық құрамдағы өнімдер түзуі қажет;
- титрлеудің соңғы нүктесін дәл ... ... ... болуы
қажет;
- зерттелетін ерітіндідегі қосымша өнімдермен және басқа заттармен
титранттар реакцияға түспеуі керек.
Редоксипотенциал және оның әртүрлі факторларға тәуелділігі
Потенциал ... ... ... ... ... ... ... өлшеу мүмкін емес, сондықтан ... ... ... ... ... салыстыру электоды
ретінде стандартты сутек электродын қолданады. Ол ұзақ ... ... ... ... ... болып табылады. Сутекті 1 атм қысым
астында электродқа береді, онда ол адсорбцияланып атомдыққа ... ... 1-ге тең ... ... ... ... Стандартты
электродтың потенциалын ОВ деп қабылдаған.
Стокгольм съездінде қабылданған таза және ... ... ... ... ... нұсқаулармен потенциалдың ... ... ... ... ... тотыққан түрі сутек ионына қарағанда күштірек тотықтырғыш болса,
редоксижұптың потенциялы плюс белгісімен, ал тотықсызданған түрі сутекке
қарағанда күштірек ... ... ... ... жазады.
Стандартты электродтық потенциал Е0 деп, берілген тотығу-тотықсыздану
жүйесі стандартты жағдайда ие болатын ... ... ... 1-ге тең. ... әдетте, стандартты электродтар мәнін
келтіреді(қалыпты сутектік элктродпен салыстырғанда – қ.с.э.с).
Жартылай реакция потенциалының оң ... ... ... ... ... тотыққан түрі сонша күштірек тотықтырғыш болып табылады.
Мынадай ... бар: ... ... ... түрі аз ... тотықсызданған түрімен әрекеттеседі ... ... ... ... ... ... бірақ потенциалы үлкен
редокс жұптың ... ... ... ... ... ... өзгерген сайын
потенциал шамасы стандартты потенциал ... ... ... потенциалдың концентрацияға тәуелділігін,
индикаторлық электродтан және потенциалы белгісіз ... ... ... ... ... ... ... анықтайды. Редокс-жүйенің
компоненттердің әртүрлі концентрацияларында электродтық ... мәні ... ... бойынша есептеледі:
Е=Е0+
Нернст теңдеуі бөлме температурасында (250) қысқарады.
Е=Е0+
Кейбір жартылай реакциялар ... ... ... ... ... сутек иондарының концентрациясы Нернст теңдеуіне кіреді ... ... ... әсер ... Егер ... иондары реакция
процесінде қолданылса, онда оның концентрациясы логорифм ... ... ... ал ... ... ... түзілетін
болса, олардың концентрациясы сол бөлшектің бөліміне кіреді.
Перманганатометрия
Титрлеудің ... ... ... ... ... стандартты ерітінді болып табылады. Тотықсыздандырғышты осы
реагентпен тотықтыруды қышқыл, бейтарап және ... ... ... ... ... ... факторы бұл орталарда әр түрлі
және сәйкес 1/5, 1/3 және 1-ге тең.
Қышқылды ортада марганецпен
тотығу.
Бұл ортада көптеген ... жеті ... ... ... ... ... оңай титрленеді.
Бұл өтудің стандартты потенциалы
мынаған тең:
Е0MnO4/Mn2+= 1.51B;
Mэкв=M*Fэкв ==31.61г
Бұрын келтірілген темір(ІІ) сульфатының ... ... ... 1-ге тең. ... ... ... оның мольдік массасына тең:
М(FeSO4) =151,91 г/моль
Калий перманганатының бейтарап немесе әлсіз сілтілік ортада тотығу.
Дәл сол реагенттер осы орталарда ... ... ... + ... + МnO2+3К2 SO4
Бұл реакциядағы калий перманганатының эквиваленттік факторы fэкв=1/3, яғни
марганец (VII) үш электронды қосып ... төрт ... ... ... ... ... тұнбасын түзеді. Берілген реакцияның эквивалентінің
мольдік массасы
М( 1/3 КМnO4) =М( КМnO4 ) /3 = 158,04:3 =52,68 ... = 0,57 ... ... ... ... Сілтілік ортада ... ... мына ... ... + КМnO4+3КОН=Fe(ОН)3 + К2МnO2+К2 SO4
Яғни, реагенттер ... ... ... ... мольдік
массаларына тең, екі реагенттің де ... ... ... ... ... ... ... тотықсыздандырғыштың бір
элктронының тотықтырғышқа өтуімен жүреді.
ЕоМnO4-/МnO = 0,66 ... ... ... ... ... ... ортада
өткізеді.
Перманганат ерітіндісімен титрлегенде индикатор жиі керек болмайды,
себебі бар ерітінділер ашық күлгін ... ... ... ... және ... ... қызғылт бояудың көріну шекарасына
әсер етпейді. 0,1 мл 0,01 н ... 100 мл суға ... ... ... қызғылт, ал 0,2 мл ... ... ... ... ... перманганатты таза күйінде алудың
қиындығында (ол ... ... ... ... болады), КМnO4
ерітіндісінің дәл концентрациясын алдын ала анықтау қажет(мысалы, натрий
оксалаты бойынша).
Иодометрия
Иодометриялық титрлеу әдісінің ... ... ... ... В
Иодометриялық реакциялары иодтың суда нашар ... ... ... ... ... KJ ... иод ерітіндісін
қолданады:
J2+ J -J3
Жартылай реакция потенциалы
J3+2e-3J- E0-=0.545 В
Иодометрия әдістерін екі ... ... ... ... ... пайдаланады, яғни титрлеуді иод ... ... ... деп ... ... ... ... иодты күшті
ортада тотықтырғышқа ... ... ... ... ... ... иодқа дейін тотықтыра алады. Бұл
екінші топты иодометриялық деп атайды, мұны калий иодидімен ... ... ... ... үшін ... Бөлініп шыққан иодтың
эквиваленттік мөлшерін нартий тиосульфатының стандартты ... ... ... ... үшін мына жағдайлар болуы қажет:
- бейтарап орта, себебі қышқылдығы күшті ортада J- ауаның ... ... ... авто ... ... жүруі
мүмкін(диспропорциялануы):
J2+ОН-НОJ+J-
Гипоиодит әрі қарай диспропорциялана алады:
3НОJ+3ОН-JО3+2J-+ 3Н2О
Бөлініп шыққан иодтың ұшқыштығына байланысты оны ... ... ол үшн ... ... ... ... ... колбаларда
сақтайды. Жарық иодтың ауа оттегімен тотығуын катализдейді, тотықтырғыш пен
иодид реакциялық қоспасын ұстауды ... өте жай ... ... ... аралығында жүргізеді(5-30 минут). Титрлеу мен ұстауды бөлме
температурасында өткізеді, себебі ... ... ... ... ...... ... кемиді.
3.5. Комплексонометриялық титрлеу әдісі
Комплексон деп аталатын кейбір органикалық реактивтермен комплекстік
қосылыстар түзетін ... ... ... ... ... өте ... суда жақсы еритін комплекстік қосылыстар
түзеледі. Әдіс тездігімен және жоғарғы дәлдігімен ерекшеленеді.
Комплексондар амминополикорбон қышқылдарының туындысы ... ... ... ... ... (150 ... астам).
Алғашқы жұмыстар иодид иондарын анықтауға жатады.
KJ+Hg(NO3)2 K2[ HgJ4] + ... ж ... ... ... ... ... анықтау туралы жазды:
KCN+AgNO3K[Ag(CN)2]+KNO3
Бейорганикалық титраттар қазіргі ... ... ... ... ең көп ... ... бромидтерді, роданиттерді және
тиомочевинаны миркуриметриялық титрлеу ... K2[ HgХ4] + ... ... ... көп ... ... уақытта
тиолдар, купферон, дитизон және басқалар ... ... ... қарағанда артықшылығы арнайылығында.
Олганикалық комплекс ... ... ... ... ... ... индикатормен анықтайды.
Комплексонометриялық реакцияларына қойылатын жалпы талаптар барлық
титриметриялық әдістегілерге ұқсас – олар тез, ... ... ... және т.с.с. өтуі керек.
Кмоплексонометриялық әдістің сұрыпталуы әдетте үлкен емес, ... ... ... ... әрекеттесуде қатынасатынына байланысты.
Иодидтер кейбір ... ғана ... жәнк ... ... ... ... титрлеу жоғары сұрыпталуға алып келеді.
Аммиак және ... де, ... ... ... жоғары. Мысалы, тетраэтиленпентаминді қолдану әрекеттесу
сұрыпталуы бойынша ерекшелігі үлкен, себебі ол ... аз ... ... ... ... саны ... ... ... де
«Комплексонометрия» немесе «Хелатометрия» терминімен атағанда аналитикалық
тәжірибеде кеңінен тараған этилендиаминтетрасірке қышқылының ... ... Б ... ЭДТА деп ... оның ... ... титрлеу
реакцияларын есте тұтады.
ЭДТА-ны тікелей титрлеуді қалыпты әдіспен ... ... бар ... ... ... ... колбаға құяды,
буферлік қоспа мен индикатор қосады да ЭДТА ерітіндісімен индикатор түсі
өзгергенше титрлейді.
Кері ... ... ... ЭДТА мен ... жай ... егер суда ... етитін, бірақ ЭДТА-да еритін қосылыстарды
анализдегенде қажетті индикатор жоқ ... және ... ... ... ЭДТА ... ерітіндісінің өлшенген
мөлшерін, ол артығымен болуы керек, содан соң буферлік ... ... ... ЭДТА ның ... ... хлорид немесе магний не мырыш
сульфаты ерітіндісімен титрлейді.
Комплексонометриялық орын басарды титрлеу қалыпты әдіспен ... ... Mg2+ ... ЭДТАны қосады(басқа
комплекстерге қарағанда ең тұрақсыз комплекс). Mg2+ анықталатын ... ... ... Mg2+ ЭДТА мен ... ... буферлік қоспа пайдаланылмаса, онда бұл жағдайда
басқа ... ... ... ... ... ... ... артық
мөлшерін қосады да бөліп шыққан сутек ... ... ... ... ... ... ... негізгі жұмысшы ерітіндісі
этилендиаминотетрасірке қышқылының қоснартийлі ... ... ... табылады.
Судың жалпы кермектігін анықтау. Техникалық, агрохимиялық анализ
тәжірибесінде , ... ... және ... шаруашылығының басқа
салаларында су кермектігін комплексонометриялық ... жиі ... 1 литр ... ... және магнийдің мг – эквиваленттерінің қосындысы
санымен сипаттайды.
Табиғи суда титрлеу ... ... 0,05 н ЭТДА ... ерітіндісін
пайдаланады(Сэкв=0.05 моль/л).
Ерітіндінің жалпы кермектігін мына формула бойынша есептейді:
К=
Мұдағы V1 және V – титрлеуге ... ... ... және анықтауға
алынған су көлемі, мл.
Қорытынды
Егер гарвиметриялық ... ... ... (конпонентті) көп
жағдайда мөлшерлеп ... ... ... тұбаны жуу кептіру немесе
гарвиметриялық формаға ... ... ... ... болса, титриметрияда
әдетте зерттелетін заттың ерітіндісіне титранаттың эквиваленттік мөлшерін
қосса жетіп жатыр. Оны алдымен ... ... деп ... ... ... ... (бюреткадан) қосады.
Ертеректе бұл әдіс көлемдік әдіс деп аталды, өйткені әдетте өлшенетін
шама қосылатын титрант ерітіндісінің реакцияға ... ... ... ... –ақ ... ... де бар, мұнда бөлінетін немесе
сіңірілетін ... ... ... сондықтан бұл да көлемдік әдіс деп
аталады. Сол себепті «титриметриялық» деген термин ... ... ... жұмсалған титранаттың көлемі ... өзге ... ... (өлшеу, электрохимиялық айналу және т.б.) болуы мүмкін.
Анализдің титриметриялық әдістері анализдейтін затпен бірге ... ... ... ... ... ... Құлажанов Қ. С . Алматы « Білім » 1994.
2. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: ... ... ... У.Ф. ... ... химия – М.: Химия 1978.
4. Крешков А. П.- Основы аналитической химии – М,: Химия, 1976. Т. 2.
5. Васильев В. П. – ... ... М.: ... ... 1989, Т. ... ... Қ. С. Аналитикалық химия Т. 1. Алматы 2004.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Көлемі: 24 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 500 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Cu, Pb, Ni, Cr ауыр металдарының күріш алқаптарындағы топырақтардағы сандық және сапалық құбылымдары (Қызылорда облысы, Шиелі ауданының мысалында)30 бет
«Сандық талшықты оптикалық беру жүйелері» пәні бойынша тест сұрақтар17 бет
Аралас сандық қондырғылар26 бет
Ауыл-село мұғалімдерінің өсу жолдары, олардың құрамындағы сандық және сапалық өзгерістер13 бет
Ақпаратты сандық бағалау7 бет
Бір рет интегралдаушы сандық вольтметрлерді жобалау (ОА)37 бет
Газ динамикасы теңдеулер жүйесінің бір өлшемді есеп мысалында әр түрлі айырымдылық сұлбалар бойынша сандық есептеулер45 бет
Екі араласпайтын және сығылмайтын сұйықтардың канал бойындағы қозғалысы үшін Навье - Стокс теңдеуі және оны жоғары ретті дәлдікпен сандық әдістермен зерттеу жолдары9 бет
Жоғары концентрациялы алюминий тотығы суспензиясының гидродинамикасы және жылуалмасуын фазалық құрылымдық өзгеруімен сандық зерттеу30 бет
Жүн және тері, ішіктік шикізаттардың микрофлорасы. Ет және тері- ішік шикізаттары өндірістерін ветеринариялық бақылау. Қи микрофлорасының сандық құрамы. Қидағы микробиологилық үдерістер. Қиды биотермиялық өңдеу10 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь