Катиондарды топтарға бөлу жүйесі
Катиондарды топтарға бөлу
Бейорганикалық заттардың сапалық анализін жүргізу үшін, оны ерітіндіге айналдырады содан соң катиондар мен аниондар анықталады.
Егер анализденетін ерітіндінің құрамы белгісіз әрі күрделі болса, онда катиондар мен аниондарды зерттеу үшін жүйелі анализ әдісі қолданылады.
Егер ерітіндінің құрамы қарапайым болса, анализді бөлшектеу әдісімен жүргізуге болады.
Анализдің бөлшектеу әдісі Д. И. Менделеевтің периодтық жүйесіне сүйенеді. Барлық катиондар үш топқа бөлінеді, оған s, p, d- элементтері де кіреді. Бөлшектеу анализінде басқа иондар қатысында зерттелетін ерітіндінің жеке ионын анықтауға тән реакциялар мен реактивтер қолданылады.
Жүйелі анализді орындағанда операциялардың жасалуының бірізділігін сақтайды, алдымен заттарды топтарға бөледі, содан соң әрбір затты топ ішінен бөліп, анықтайды. Ол үшін қосылыстар немесе иондар қасиетінің ұқсастығына негізделген бөлу реакцияларын пайдаланады. Заттарды топтарға бөлу топтық реагенттермен әсер етіп жасалады.
Анализдің жүйелі әдісінің аталуы топтық реагентпен анықталады.
Әрбір жүйелі әдістер өзінің аналитикалық топтардың катиондарына жіктеледі. Әрбір катиондардың тобында, сол топтың барлық катиондармен әрекеттесетін, ұсынылған топтың катиондарын айқын бөліп алатын және оның құрамына кіретін катиондарды анықтайтын өзінің топтық реактиві болады.
Жүйелі анализ әдістердің бірнеше түрі бар. Күкіртсутекті әдіс H 2 S-пен тұздардың әрекеттесу кезінде сульфидтердің түзілуіне негізделген. Қазіргі кезде күкіртсутексіз әдістерді кеңінен қолданады: қышқылды-негіздік және аммиакты-фосфатты әдістерді.
Осы оқу-құралда қышқылды-негіздік әдіс бойынша катиондардың жіктелуі қарастырылады.
Бұл әдіс - хлоридтер, сульфаттар және гидроксидтердің суда, артық сілтіде және аммиактың судағы ерітіндісінде әртүрлі ерігіштігіне негізделген. Катиондар 6 топқа бөлінеді.
V аналитикалық топ катиондарына жалпы сипаттама.
V аналитикалық топты Mg 2+ , Sb(III, V), Bi 3+ , Mn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ катиондары құрайды. Бұл катиондар периодтық системада әртүрлі топшаларда орналасқан. Атом құрылыстары да әртүрлі. Химиялық реакциялар кезінде ауыспалы тотығу дәрежелер көрсетеді.
Сурьма мен висмут иондарында аяқталмаған 18 электрондық деңгейшелер бар. Бұл амфотерлі иондар, бірақ сілтілер әсерінен тұнбаға түсетін болғандықтан V топқа қосқан.
Магний s элемент, ион күйінде 8 электронды деңгейшесі бар. Сілті әсерінен тұнбаға Mg(OH) 2 түседі.
Магний, марганец, темір сұйытылған HCl, H 2 SO 4 қышқылдар ерітіндісінен сутекті бөліп шығарады.
Fe + 6H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↓
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2 ↓
Сурьма мен висмут сұйытылған қышқылдарда ерімейді. Осы топты құрайтын металдар тотықтырғыш металдармен әрекеттеседі:
2 Sb + 6 H 2 SO 4 = Sb( SO 4 ) 3 + 3 SO 2 ↑ + 6 H 2 O
3 Sb + 5 HNO 3 = 3 HSbO 3 + 5NO ↑ + H 2 O
FeO Fe(OH) 2 негіздік қасиет көрсетеді, сондықтан FeSO 4 , FeCl 2 т. б тұздардың су ерітінділерінде гидролиздену процестері баяу жүреді. Fe 2 O 3 пен Fe(OH) 3 кейбір жағдайда амфотерлі қасиет көрсетеді, мысалы, NaFeO 2 , Ba( FeO 2 ) 2 , Fe (FeO 2 ) 2 , Fe 3 O 4 .
Темірдің сульфаттары, хлоридтері, нитраттары суда жақсы ериді.
Талдауда қолданылатын сурьма қосылыстары: сульфидтер және сурьма қышқылдарының күміс тұздары Sb 2 S 3 , Sb 2 S 5 , Ag 3 SbO 3 , AgSbO 4 , натрий дигидроантимонаты NaH 2 SbO 4 .
Топтық реагенті NaOH ерітіндісі, оның әсерінен гидроксидтер түзіледі. Fe(OH) 2 -жасыл, Fe(OH) 3 -қоңыр, Mn(OH) 2 , Bi(OH) 3 , Sb(OH) 3 , SbO(OH) 3 , Mg(OH) 2 - ақ.
Висмут гидроксидін қыздырғанда тұнба сарғаяды.
Bi(OH) 3 = BiOOH + H 2 O
Топтық реагенттің әсерінен түзілген тұнбалар, реагенттің артық мөлшерінде ерімейді.
V аналитикалық топ катиондарының сапалық реакциялары.
Анық-
Тала тын
ион
Аналити-
Калық эффект
Fe 2+ + K 3 [Fe(CN) 6 ] →
KFe [Fe(CN) 6 ] ↓
Берлин
көкшілі
Fe 2+ + 2NH 4 OH → Fe(OH) 2 ↓ +
2 NH 4
H 3 C-C=NOH
H 3 C-C=NOH
(дмг)
H 3 C-C=NOH
Fe 2+ →
H 3 C-C=NOH
H 3 C-C=N-O-HO-N=C-CH 3
Fe +2H +
H 3 C-C=NOH-HO-N=C-CH 3
Fe 3+ + K 4 [Fe(CN) 6 ] →
KFe [Fe(CN) 6 ] ↓+3K +
Mg 2+ + HPO 4 2- +NH 4 OH→
MgHPO 4 ↓ +H 2 O
NH 4 OH+
NH 4 Cl
С 9 H 6 N(OH)
(8-оксихинолин
Mg 2+ +2 С 9 H 6 N(OH) →
Mg(С 9 H 6 NO) 2 ↓+2H +
BiCl 3 +2H 2 O →Bi(HO) 2 Cl ↓+2HCl
Bi(OH) 2 Cl →BiOCl ↓+H 2 O
Bi 3+ +3KI →BiI 3 ↓+3K +
BiI 3 + KI конц →K [BiI 4 ]
2Bi(OH) 3 +3Na 2 SnO 2 →2Bi ↓+
+3NaSnO 3 +3H 2 O
Анық-
талатын
ион
Аналити-
Калық эффект
Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.
- Іс жүргізу
- Автоматтандыру, Техника
- Алғашқы әскери дайындық
- Астрономия
- Ауыл шаруашылығы
- Банк ісі
- Бизнесті бағалау
- Биология
- Бухгалтерлік іс
- Валеология
- Ветеринария
- География
- Геология, Геофизика, Геодезия
- Дін
- Ет, сүт, шарап өнімдері
- Жалпы тарих
- Жер кадастрі, Жылжымайтын мүлік
- Журналистика
- Информатика
- Кеден ісі
- Маркетинг
- Математика, Геометрия
- Медицина
- Мемлекеттік басқару
- Менеджмент
- Мұнай, Газ
- Мұрағат ісі
- Мәдениеттану
- ОБЖ (Основы безопасности жизнедеятельности)
- Педагогика
- Полиграфия
- Психология
- Салық
- Саясаттану
- Сақтандыру
- Сертификаттау, стандарттау
- Социология, Демография
- Спорт
- Статистика
- Тілтану, Филология
- Тарихи тұлғалар
- Тау-кен ісі
- Транспорт
- Туризм
- Физика
- Философия
- Халықаралық қатынастар
- Химия
- Экология, Қоршаған ортаны қорғау
- Экономика
- Экономикалық география
- Электротехника
- Қазақстан тарихы
- Қаржы
- Құрылыс
- Құқық, Криминалистика
- Әдебиет
- Өнер, музыка
- Өнеркәсіп, Өндіріс
Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.
Ақпарат
Қосымша
Email: info@stud.kz