Тұздар гидролизіне жалпы сипаттама

Индикаторды қолдана отырып NaCl ас тұзының ерітіндісі бейтарап екеніне және сол мезетте NaC2H3O2 натрии ацетатының ерітіндісі негізгі қасиеттерге те болып, NH4Cl аммонии хлориді ерітіндісінде қышқылдық қасиеттерге ие екенін анықтаймыз.Қалған көптеген дұрыс тұздар дәл солай қышқылдық және негіздік ерітінділерді құрып, тұз иондары сумен химиялық реакцияға түседі.Бұл құбылыс гидролиз деп аталады.
Суды әлсіз қышқыл деп те және әлсіз негіз ретінде қарауға болады, Н+ және ОН- ионына молекулалық диссоциациясы әлсіз дәрежеде жүретін әлсіз негіз деуге де болады.Бренсед-Лаури өкілдерінің теорияларын қолдана отырып күшті негіз С2Н3О2- Н+ иондарымен әрекеттесе алады.
С2Н3О2- + Н2О  НС2Н3О2 + ОН-
негіз2 қышқыл1 қышқыл2 негіз1

Қалыптасқан ерітінді негізгі қасиеттерге ие,өйткені оның ОН- иондары Н+ иондарынан саны жағынан асып түседі. Дәл осылай NH4Cl NH4+ ионға ие екендігін түсіну қиын емес,ол сумен негіз ретінде әрекеттесуі тиіс.
NH4+ + H2O  H3O + NH3
қыш нег қыш нег

Сол уақытта хлорид-ион гидратталмайды , өйткені ол өте әлсіз негіз,өйткені ол өте әлсіз негіз болып табылады.Сондықтан NH4Cl ерітіндісі қышқыл болады және гидролиз нәтижесінде құрамында NH4 болып OH- иондарына қарағанда H+ иондары басым болады.
Тұздар гидролизіне тағы да бір мысал қарастырып көрелік.Күшті қышқыл мен әлсіз негізден алынған тұз , мысалы NH4Cl қышқыл ерітіндісімен гидролизге түседі. Және керісінше әлсіз қышқыл мен күшті негізхдін алынған тұз негіздік ерітіндімен гидролизге ұшырайды.
Мысалы, суда NaC2H3o2 ерітіндісі бар делік. Ионы гидролизге ұшырамайды,себебі Бренстед-Лаури тұжырымдары бойынша ол портондармен салыстырғанда өте әлсіз қышқыл болып есептеледі.Бұл ион күшті қышқыл (NaOH) құрамына кіреді, бірақ сумен қосылысқа түскенде NaOH молекулаларын түзуі қиынға соғады. Ацетат ионы C2H3O2 негізінен күшті негіз, сумен әрекеттесу барысында әлсіз қышқыл HC2H3O2 түзеді.

C2H3O2- + H2O  HC2H3O2 + OH-
Пайдаланылған әдебиеттер.


1. Крешков А.П.
Основы аналитической химий.
М.: Химия 1970 г.

2. Цитович И.К.
Курс аналитической химий.
М.: Высшая школа 1994 г.

3. Өтелбаев Б.Т.
Зат құрамын және мөлшерін анықтау.Гравиметрия және титриметрия.
Шымкент 2000 ж ІІІ том.

4. Алексеев В.Н.
Количественный анализ
        
        Тұздар гидролизіне жалпы сипаттама
Индикаторды қолдана отырып NaCl ас тұзының ерітіндісі ... ... сол ... NaC2H3O2 натрии ... ... ... те ... NH4Cl аммонии хлориді ерітіндісінде қышқылдық
қасиеттерге ие екенін анықтаймыз.Қалған көптеген ... ... дәл ... және ... ... ... тұз иондары сумен ... ... ... ... деп ... ... қышқыл деп те және әлсіз негіз ретінде қарауға болады, ... ОН- ... ... ... ... ... ... әлсіз
негіз деуге де болады.Бренсед-Лаури өкілдерінің теорияларын қолдана отырып
күшті негіз С2Н3О2- Н+ ... ... ... + Н2О ( ... + ОН-
негіз2 ... ... ... ... негізгі қасиеттерге ие,өйткені оның ОН- ... ... саны ... асып түседі. Дәл ... NH4Cl ... ие ... ... қиын ... сумен негіз ретінде
әрекеттесуі тиіс.
NH4+ + H2O ( H3O + ... нег қыш ... ... ... ... , ... ол өте ... ол өте әлсіз негіз болып ... ... ... болады және гидролиз нәтижесінде құрамында ... OH- ... ... H+ ... басым болады.
Тұздар гидролизіне тағы да бір ... ... ... мен ... ... алынған тұз , ... NH4Cl ... ... ... Және керісінше әлсіз қышқыл мен
күшті негізхдін ... тұз ... ... гидролизге
ұшырайды.
Мысалы, суда NaC2H3o2 ... бар ... Ионы ... ... ... ... ол ... өте әлсіз қышқыл болып есептеледі.Бұл ион ... (NaOH) ... ... ... ... қосылысқа түскенде NaOH
молекулаларын түзуі ... ... ... ионы C2H3O2 ... ... сумен әрекеттесу барысында әлсіз қышқыл HC2H3O2 түзеді.
C2H3O2- + H2O ( HC2H3O2 + ... ... ... осындай жағдай бойынша басты ... ... оның ... ОН- ионы түзіліп ... ... ... ... ... деген түсінік қорытуға
болады.
[HC2H3O2][OH-]
Кгидр= (((((( ... су ... ... ... енді ... ... ... көбейтетін болсақ,
онда:
[HC2H3O2][OH-][H+] KH2O
Кгидр= ──────────── = ... ... ... ... біз суға ... ... қосамыз.Сонда NH4+ ионы
гидролизге ұшырайды, ... ол суға ... ... ... + H2O ↔ NH3 * H2O + ... ... ... сипаттарға ие, себебі ... оның ... Н+ ... пайда болды. NH4 гтдролизі
үшін константа теңдігі ... ... = ... ... ... ... – қа көбейтсек мына теңдікті көреміз:
[NH3*H2O][H+][OH-] KH2O
Kгидр= ──────────── = ... ... ... бойынша олардың ... ... ... КH2O - ... ... бастаптылығымен
анықталады.Егер тұзды құрайтын екі ион да ... ... және ... ... екі ионда гидролизге ұшырап ... ... ... ... ... ... формуласын көрсетіп
жазу қиындық туғызбайды.
KH2O
Kгидр= ────
Ka ... ... РН-ы ... ... мен ... ... көлеміне
байланысты. Мәселен NH2CN қосылысы басты болып табылады, NH4C2H3O2 ... ал NH4F ... ... ... ... мен ... негіздің тұздары , мысалы NaCl , гидролизге
ұшырамайды, сондықтан мұндай ... ... орта ... 8.
1. м NaCN ерітіндісінің рН есепте.
Шешуі: Бұл жағдайда ... – ион ... ... ... 1.0 —— х деп ... х ол жерде CN- ионының 1л
ерітіндіде ... ... моль ... НСN және ... х-ке тең деп ... ... + H2O ↔ HCN + ... теңдеуі: 1.0 - x ... ... ... ... формуласына қоя отырып мынны
аламыз:
[HCN][OH] КН2О ... ... = ... = ... ... * X 1 * ... == ... – X 4 * 10-10
немесе
X2
── = 2,5 * ... = 5,0 * 10-3 ... = ... ... = 2,30
pH = 14 – pOH = 11,70 береді.
Анион гидролизінің OH- және ... ... ... ... түзілуіне
әсер ететінін еске ала отырып, рН-ты ... тез ... ... ... + H2O ↔ HA + ... KH2O
Kгидр= ────── = ───
[A-] ... ... ... = ... -] ... ... ... [A-] ... [A-] ... С-ға тең деп ... квадратты түбір астына
алғанда иынаны көреміз:
KH2O
[OH-]= ──── C
Ka
Кері логарифмді қолдана отырып
pOH = ½ pKH2O - ½ pKa + ½pC ... және pOH=14 - pH, ... - ( 7- ½ pKa + ½ pC ) ... ... = 7 + ½ pKa - ½ C ... ... ... ... мына ... ... егер ... қышқылдар тәртіптерін 10-10 немесе одан да көп ... тең ... ... ... рН ерітіндісі мына фйормуламен анықталады:
pH = 7 - ½ pKb + ½ pC ... ... ... ... 10-10 ... ... м NaC2H3O2 ... рН-ын тап.
Шешуі: Берілген ерітіндіде анион гидролизінің теңдігі қолданылады.
C2H3O2- + H2O ↔ HC2H3O2 + ... ... ... ... ... ... мына ... = 7 + ½ pKa - ½ ... ... NH4Cl ... ... ... ерітіндіде аммоний ионының гидролизі жүреді.
NH4+ + H2O ↔ NH3 * H2O + ... = 7 - ½ pKb + ½ ... ... C=0,1 моль ⁄ л , 15.1 таб рКb = 4,74 тең ... ... ... = 7 - ½ (4,74) + ½ (1,00)
Осыдан
РН = 5,13
Енді нейтралды деген ұғымға ... ... ... – бұл ... мен ... ... реакция немесе су ерітінділерінде, Н+ қышқылдан түзілген
иондарының молекула ретінде қалыптасуы, ОН- ... ... ... ... ... ... ... қышқыл мен негіздің
грамм-эквиваленттігі тең болған жағдайда орнайды,теңдікке байланысты
H+ + OH - → ... ... мен ... негіз арасында.
Егер нейтралдану реакциясына әлсіз қышқыл мен әлсіз негіз қатысса онда
олардың ... мен ... ... ұшырайды.Мысалы
NaOH + HC2H3O2 ↔ NaC2H3O2 + H2O
Сонымен қатар гидролиз сатыларының реакциясымен қарастырылады:
OH- + HC2H3O2 ↔ C2H3O2- + ... 1м NaOH ... ... 1м HC2H3O2 ... тең ... ... 0,5 моль ⁄ л теңдік шығады.Бұның рН-ы
7 + 2,37 - 0,15 = 9,18
тең екенін көруге болады.
Нейтралдау кезінде ... рН-ы 7,0-ге емес 9,18 тең ... ... ... ... үшін өзінің құрамында ортасын
өзгертумен бірге рН нейтралдауды бірге қосатын индикатор қолдану қажет.
2.Әлсіз еритін ... ... ... ... ерітіндісін алу үшін суға тұзды көп ... ... ... фаза мен тұз ... ... тепе-теңдік орнайды.
MX (қат) ↔ M+ (су) + X- ... ... ... ... ... ... құру кезінде тең
молярлық концентрациясы жоғары болатын заттарды қосу қажет.
Kт-т = E = [M+] [X-]
M2X3 (қат) ↔ 2M3+ (су) + ... = [M3+]2 ... ... ... ... бізге СаҒ2 тұзының 100мл суында 0,00168 г бар
екені белгілі болса.
Шешуі:СаҒ2 молі литрмен есептегенде мынаған тең.
1000мл ∕л 1
M = 0,00168 г * ... * ... = ... ... мл 78,0 ... ... ... ... мына ... ...... + 2F-(су)
Осыдан келіп оның ерігіштігі мынаған тең:
E = [Ca2+] [F-]2
СаҒ2 2,15 * 10-4 ... ... ... түзілгеннен соң стихирметриялық
теңдік бойынша ерітіндіде 2,15*10-4 моль\л Са2+ ионының және ... F- ... ... ... ерігіштікке қоя отырып
,мынаны аламыз.
Е=(2,15*10-4)(4,30*10-4)2=4,0*10-11
Таблица 15.4. 200С кейбір тұздар ерігіштігі.
|Тұз ... |Тұз ... ... |1 * 10-51 |Fe(OH)3 |1 * 10-38 ... |1 * 10-33 |FeS |1 * 10-22 ... |5 * 10-9 |HgS |1 * 10-54 ... |1 * 10-72 |PbS |1 * 10-28 ... |4,8 * 10-19 |SnCO3 |1 * 10-9 ... |4 * 10-11 |ZnS |1 * 10-23 ... 12.
Тұздар ерітіндісі моль литрмен есептегенде ерігіштікпен табуға болатынын
көрсетейік.
Шешуі: мысал ретінде PbS тұзын алайық.Ерігіштігі 1 * ... ... ... ... арқылы ерігіштігін есептейік.
Е = 1 * 10-28 = [Pb2+] [S2-] = x * ... = 1 * 10-14 ... ... ... ... 1 * 10-14 моль\л тең.
Жалғыз жеке дара иондардың ықпалы әлсіз қосылыс тұздарына да ... ... ... ... түсу қасиетін
төмендету.Классикалық химиялық қосылыстар Фан Ваймаринаның ... екі ... ... ... ... алып келер
болсақ онда олардың арасында бір-біріне ықпал ету процесі байқалады.
3.Реакцияның ... ... әсер ... ... амалдың өңделуі, заттардың бөлінуі немесе өнеркәсіптік
пайдалану барысында химялық реакциялар көп жағдайларда ... ... осы ... ... ... ... алу үшін мақсат жолдарына тап болады.
Ле-Шательенің принципіне сай теңдік дәрежеде тұрған реакция тауарлардың
бірі жойылу ... ... ... ... түсуі мүмкін.Сондықтан да
тауарлардың бірі газ ... онда ... ... ... ... ... ... дейін көрсетіледі.
Мысалы:СаСО3 қышқылда ериді:
СаСО3(қат)+2Н+↔ Са2++Н2СО3↔Н2О+СО2↑
Қышқыл мен негіздің арасында жүргізілген ... ... ... ... Н2О ... диссоциратталған зат.
Н+ + ОН-→Н2О
Екіншіден әлсіз қосылысқа түсетін сульфат уксустық қышқылда тез
қосылысқа түсе ... ... ... ... ... үшін маңызы
зор.
Факторлар арасындағы әлсіз қосылыс тауарларына жақсы нәрсе бүктеп-
бүктеп тексеріп көруге ... ... ... ... ... өнімдері
қосылыс аясында ең аз мағынаға ие болады.
Ғе3+ + ОН-→Ғе(ОН)3 (қат)
Ва2+ + СО32-→ВаСО3
Рb2+ + СrO4 →РbСrО4 ... ... ... ... ... ... немесе өнеркәсіп
орындарында.
4. Жаттығулар.
1. Мыналарға арнап иондық константа жаз:
HCN; H2S; HNO2; ... Су ... ... ... ... ... ... иондық теңдікті NaOH немесе HCl ... ... ... ... ... ... сипаттама бер.
5. Анион гидролизі негізгі ерітіндіге аоып келетін теңдік құрыңдар.
6. Су ионының молярлық концентрациясы 1*10-5, 2*10-4, ... ... 4*10-14 ... рН-ын тап.
7. 1,0 м ерітіндідегі Н+ ион концентрациясы 2 * 10-5 ... тең. ... ... 0,1 м Н2S ... Н+ ион ... ... 0,1 м H3PO4 ... қандай?
10. Күшті электролиттердің рН-ы қандай болады.
а)0,1 м НСl б)0,1 м H2SO4 в)0,001 м ... ... д)2 г ... ... ... ... ... берілген мәліметтерін
пайдаланып рН-н тап.
а)1 м HC2H3O2 б)0,01 м HC2H3O2 ... м ... м HCN д)0,2 м NH3 * ... ... 0,1 м және HC2H3O2 0,2 м ... химиялық
теңдігін жаз.Қосылыстағы C2H3O2- концентрациясын тап.
13.Теңдей көлемде алынған 0,2 м NH3 және 0,2 м NH4Cl қоспасының рН-ын ... ... ... ... ... 0,2 м ... ... әлсіз қышқылда ион константасы аз болады.
16. Таза суда [H+]=[OH-] теңдігі дұрыс.Себебі судың ионы 1 * 10-14 –ке ... таза суда 1 * 10-7 ... тең ... көрсет.
17.Ортофосфорлық қышқылдың үш сатыда жүретін химиялық теңдігін құр.Ка1 ,Ка2
және Ка3 иондық константасын тап.
18.НА 0,2 м 0,50 % ... ... үшін рКа –ны ... 0,1м ерітіндідегі төменде ... ... ... ... HIO NH3 HCOOH ... 10,4 4,72 ... (15.12) ... пайдалана отырып аммоний ионының Кгидр тап.
21. 0,1 м NH3 0,1 м ... ... рН-н ... ... ... ... ... ерітіндісін жаз.Егер 100г суда
олардың ерігіштігі мынадай болса.
MnCO3 Mg(OH)2 ... 0,0009 ... ... ... түсінікті қолдана отырып, 15.4 теңдікті
пайдаланып,CaCO3 ; HgS ; Ag2S ; Al(OH)3 ; Bi2S3 ... ... ... 0,1 м Na2CO3 ерітіндісіндегі CaCO3 ерігіштігі қандай.
25. 0,01 м ерітіндісінде KCl ... 0,902 ... ... ,мысалы, CaCl2 әсер етсе бұл теңдік өзгереме?Неге?
26. 1м HCl ерітіндісіне ... ... NaC2H3O2 ... рН-ы ... ... пайдалана отырып NH4Cl рН-н көрсет.
Пайдаланылған әдебиеттер.
1. ... ... ... ... ... 1970 ... ... И.К.
Курс аналитической химий.
М.: Высшая школа 1994 г.
3. Өтелбаев Б.Т.
Зат құрамын және мөлшерін анықтау.Гравиметрия және ... 2000 ж ІІІ ... ... ... ... ... 1954 г.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Көлемі: 10 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 200 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Гидролиз. әр түрлі типті гидролизденуші тұздардыңph есептеу. дәрілік препараттарды алу мен сақтаудағы гидролиздің маңызы4 бет
Алакөл көліне қысқаша сипаттама21 бет
Аммиак және аммоний тұздары13 бет
Атбасар қаласын сумен жабдықтау жүйесі50 бет
Балқаш көлі5 бет
Бейорганикалық заттардың химиялық технологиясындағы катализаторлар7 бет
Биосфера - ғаламдық экожүйе7 бет
Гидросфера туралы мәліметтер3 бет
Кәсіпорындағы еңбек қорғауды басқару жүйесінің құрылымы51 бет
Маңғышлақ мұнай-газ аймағы47 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь