Күкірт оксидтері

Жоспар
Кіріспе

Кіріспе
II Негізгі бөлім
2.1Күкірттің химиялық және физикалық қасиеттері.
III Күкірт оксидтері.
3.1 Физикалық және химиялық қасиеттері
IV Күкіртсутек
4.1Табиғатта таралуы, физикалық және химиялық қасиеттері.
4.2 Күкіртсутектің қолдануы мен салалары.
V Сульфаттар.

Күкірт(ағылш. Sulfur), S – элементтердің периодтық жүйесінің VІ тобындағы химиялық элемент. Тұрақты 4 изотопы бар. Сондай-ақ жасанды жолмен алынған 6 изотопы белгілі. Күкірттің жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,05%, теңіз суында 0,08 – 0,09%. Күкірт біздің заманымыздан 2000 жыл бұрын белгілі болған. Қалыпты жағдайда күкірт сары түсті, бейметалл. Табиғатта бос күйінде және сульфидті (мыс., пирит, галенит, антимонит, т.б.), сульфатты (гипс, ангидрит, барит, мирабилит, т.б.), т.б. минералдар түрінде кездеседі. Күкірттің бірнеше кристалдық түрлері белгілі, оның ішіндегі орнықтылары ромбылық α-күкірт және моноклинді β-күкірт. Күкірттің тығыздығы 2,07 г/см3 және 1,96 г/см3 , балқу t 112,8°С, қайнау t 444,6°С, жылу өткізгіштігі 0,208 Вт/(м•град). К. суда ерімейді, бензолда жақсы ериді, қыздырғанда молекуласындағы атом саны бірте-бірте кемиді: S8→ S6→ S4→ S2 соңында 2000°С-тан жоғары қыздырғанда, буында жеке атомдар пайда болады. Салқындатқанда осы процесс кері айналып полимерлену құбылысы жүреді. Күкірт қосылыстарында –2-ден +6-ға дейін тотығу дәрежелерін көрсетеді. Азот, йод, алтын, платина және инертті газдардан басқа элементтердің бәрімен әрекеттеседі.Металдармен реакцияда болғанда өте көп жылу бөлініп шығады. Оттекпен бірнеше оксид түзеді. Полиметалдық кендер, газ және мұнайды тазалау кезінде олардан қосымша өнім ретінде алынады. Күкірт негізінен химия өнеркәсібінде күкірт қышқылын алу үшін пайдаланылады, сондай-ақ қағаз, резина, сіріңке жасауда, тоқыма өнеркәсібінде мата ағартуға, дәрі-дәрмек, косметик. препараттар дайындауда,пластмасса, қопарғыш заттар, тыңайтқыш, улы химикаттар алуда кеңінен қолданылады.

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 7 бет
Таңдаулыға:

Кіріспе

Күкірт(ағылш. Sulfur), S - элементтердің периодтық жүйесінің VІ тобындағы химиялық элемент. Тұрақты 4 изотопы бар. Сондай-ақ жасанды жолмен алынған 6 изотопы белгілі. Күкірттің жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,05%, теңіз суында 0,08 - 0,09%. Күкірт біздің заманымыздан 2000 жыл бұрын белгілі болған. Қалыпты жағдайда күкірт сары түсті, бейметалл. Табиғатта бос күйінде және сульфидті (мыс., пирит, галенит, антимонит, т.б.), сульфатты (гипс, ангидрит, барит, мирабилит, т.б.), т.б. минералдар түрінде кездеседі. Күкірттің бірнеше кристалдық түрлері белгілі, оның ішіндегі орнықтылары ромбылық α-күкірт және моноклинді β-күкірт. Күкірттің тығыздығы 2,07 гсм3 және 1,96 гсм3 , балқу t 112,8°С, қайнау t 444,6°С, жылу өткізгіштігі 0,208 Вт(м::град). К. суда ерімейді, бензолда жақсы ериді, қыздырғанда молекуласындағы атом саны бірте-бірте кемиді: S8-- S6-- S4-- S2 соңында 2000°С-тан жоғары қыздырғанда, буында жеке атомдар пайда болады. Салқындатқанда осы процесс кері айналып полимерлену құбылысы жүреді. Күкірт қосылыстарында - 2-ден +6-ға дейін тотығу дәрежелерін көрсетеді. Азот, йод, алтын, платина және инертті газдардан басқа элементтердің бәрімен әрекеттеседі.Металдармен реакцияда болғанда өте көп жылу бөлініп шығады. Оттекпен бірнеше оксид түзеді. Полиметалдық кендер, газ және мұнайды тазалау кезінде олардан қосымша өнім ретінде алынады. Күкірт негізінен химия өнеркәсібінде күкірт қышқылын алу үшін пайдаланылады, сондай-ақ қағаз, резина, сіріңке жасауда, тоқыма өнеркәсібінде мата ағартуға, дәрі-дәрмек, косметик. препараттар дайындауда,пластмасса, қопарғыш заттар, тыңайтқыш, улы химикаттар алуда кеңінен қолданылады.

II Негізгі бөлім

2.1Күкірттің химиялық және физикалық қасиеттері.

Күкірт - сары түсті, суда нашар еритін, су жұктырмайтын, жылу мен тоқ өткізбейтін, морт келетін қатты зат. Балку температурасы 119°С. Күкірт атомының сыртқы валенттілік кабатында екі дара электроны болғандыктан, олар өзара байланыса алады.
Күкірт оңай ұнтақталады және суда ерімейді. Бірақ органикалық еріткіштер де (бензин,спирт, т.б.) аздап ериді. Сары түсті күкіртті суға салсақ, оның бетіне қалқып шығады. Кристалдық күкірттің кристал торы сегіз буынды сақина тәрізді молекулалардан S8 құралған және кристалл торы молекулалық болады. Сондықтан оңай балқиды. Ол 150℃-тан жоғары температурада мөлдір сары түсті аққыш сұйықтыққа айналады. Одан әрі қыздырса күкір ал қызыл түстен мөлдір түске дейін өзгеретін бу күйіне айналады.
Физикалық қасиеттері:
Күкірт - сары түсті, суда нашар еритін, су жұктырмайтын, жылу мен тоқ өткізбейтін, морт келетін қатты зат. 119°С - та балқиды да, сары қоңыр түске боялады. 444,6°С- та кайнайды. Тығыздығы 2,07 гсм3 (α-түрі) және 1,96 гсм3 (β-түрі). Оның үш аллотропиялық түр өзгерісі болады: ромбтық, моноклинді, пластикалық. Қалыпты жағдайда күкірт молекуласы сақина түрінде тұйықталған сегіз атомнан тұрады. Суда күкірт ерімейді,спирт пен эфирде нашар ериді;бензолда,күкіртті көміртекте жақсы ериді
Химиялық қасиеттері:
Күкірт химиялық реакцияларда тотықтырғыш та,тотықсыздандырғыш та бола алады.Ол металдармен де, бейметалдармен де жақсы әрекеттеседі. Металдармен жоғары температурда әрекеттесіп, сульфидтер түзеді. Күкірт жай заттармен әрекеттеседі. Күкірт жоғары температура да сутекпен әрекеттеседі. Жоғары температурада күкірт фтормен және оттекпен әрекеттеседі (жанады).

2Al+3S=Al2S3; Zn+S=ZnS; S+H2=H2S

Күкірт (ағылш. Sulfur) - элементтердің периодтық жүйесінің VІ тобындағы химиялық элемент. Тұрақты 4 изотопы бар. Сондай-ақ жасанды жолмен алынған 6 изотопы белгілі. Күкірттің жер қыртысындағы салмақ мөлшері 0,05%, теңіз суында 0,08 - 0,09%.

2.2 Табиғатта таралуы. Күкірттің табиғи қосылыстары және қолданылуы.

Табиғатта бос күйінде және сульфидті (пирит, галенит, антимонит), сульфат (гипс,ангидрит, балит, мирабилит), т.б. миниралдар түрінде кездеседі. Күкірт қосылыстары мұндайда және тас көмірде де кездеседі. Бос күйіндегі күкіртті тау жыныстарынан балқыту арқылы алады. Вулкан атқылағанда газбен ілесе ұшқан күкірт сыртқа шығып кристалл түрінде қатайады. Ондай күкіртті вулканмен байланысты арасан көздерден (фумаролдардан), тау жыныстарының жарықтарының, қуыстарының кездестіруге болады.
Қазақстанда таза күкірт Алтайда, Жоңғар Алатауында кездеседі. Газдағы қоспалардан таза күкіртті Ақтөбенің Жаңажол газ өңдеу зауытында алады. Сульфид пен сульфаттың көп бөлігін Павлодар облысындағы Майқайың Алтын Кені өңдіреді. Павлодардан басқа күкірт миниралдары Балқашта, Шығыс Қазақстан облысында кездеседі.
Қолданылуы:
Күкірт каучукты резинаға айналдыру (вулканизация) үшін, медицинада, тұрмыста жер төлені және қоймаларды аластау үшін, оқ- дәрі және сіріңке ондірістерінде қолданылады.

III Күкірт оксидтері.

3.1 Физикалық және химиялық қасиеттері.

Күкірт екі түрлі оксид түзеді: S (IV) оксиді - SO2 (күкіртті газ немесе күкірттің диоксиді), бұл түссіз, тұншықтырғыш өткір иісті газ. Күкірт (VI) оксиді, күкірт ангидриді - SО3, ұшқыш, түссіз сұйықтық. SО3+17°С температурада қатты зат. Олар суда жақсы ериді, нәтижесінде күкіртті қышқыл H2SО3 және күкірт қышқылы H2SО4 түзіледі, олай болса, бұлар қышқылдық оксидтер екен.
Физикалық қасиеттері:
Күкірт екі түрлі оксид түзеді:
... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.