Көп электронды атомдар орбитальдарының электрондармен толтырылу заңдылықтары

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 3 бет
Таңдаулыға:

. Көп электронды атомдар орбитальдарының электрондармен толтырылу заңдылықтары. Атомдар мен иондардың электрондық формулалары.
Көп электронды атомдарда да электрондардың күйі төрт квант санының жиынымен сипатталады. Мұндайда электрон энергиясы (сутек атомынан айырмашылығы) бас және орбитальдық квант сандарымен анықталады. Көп электронды атомдағы n және l мәндері бірдей электрондарда бірдей энергия болады және белгілі бір энергетикалық деңгейшелер түзеді. Екі энергетикалық деңгейшелердің арақашықтығы ядродан сәйкесті деңгейлер алыстаған сайын азаяды.
Атомдардың электрондық конфигурациясы. Атомдағы электрондарды деңгейлер, деңгейшелер және орбитальдар бойынша таратып жазуды элементтің электрондық конфигурациясы деп атайды.
Көп электронды атомдардың электрондық конфигурациясын құрастырғанда ескереді: ең кіші энергия принципін; Гунд және Клечковский ережелерін.
Ең кіші энергия принципі: атомдағы электронның ең тұрақты күйіне ең кіші энергия мәні болатын күй сәйкес келеді. Сондықтан да алдымен ең кіші мәндегі қабаттар толтырылады әрі жазылады.
Көп электронды атомдардағы электрондар тек ядро жағынан тартылуды ғана сезіп қоймастан, ол ядроға жақын орналасқан және алыс орналасып, көлеңкелейтін электрондар әсеріне кезігеді. Сондықтан да орбитальдар энергияларының бірінен соң бірінің әсер етуі күрделене түседі.
Ең кіші энергия принципі атомдардың негізгі күйі үшін орындалады. Қоздырылған күйдегі электрондар атомның кез келген орбиталінде бола алады, егер де мұндай тұста Паули принципі сақталса.
Атомдағы энергетикалық ұяшықтарға жұптасқан да, жұптаспаған да электрондар орналаса алады. Бір деңгейшенің орбитальдарын электрондар қандай ретпен толтырады? Бұл үшін Гунд ережесін қолданады: берілген энергетикалық деңгейшедегі (p,d,f) электрондардың спин сандарының қосындысы максималды болуы шарт. Бұл жағдайда атом тұрақты күйде болады.
Бұл ережеге сай, орбитальда бір электронның болуы тиімді екен. Мұны басқаша айтқанда, берілген орбитальдің қабатшалары әуелі бірінші, сосын екінші электронмен толтырылады. Бір және сол орбитальда қарама қарсы спині болатын электрондар екі электрондық бұлт түзеді және олардың қосынды спині нөлге тең.Спиннің максималды абсолюттік қосынды мәніне 2 және 5 күй сәйкес.
Клечковский ережесі 1951 ж тұжырымдалған: электронның берілген екі жағдайының қайсысында ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.