Тұздардың гидролизі

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 4 бет
Таңдаулыға:

Тұздардың гидролизі. Гидролиздену дәрежесі мен константасының байланысы. Тұздар химиялық құрамына қарай сулы ерітінділерінде әрі бейтарапты, әрі қышқылды, әрі сілтілі орта көрсетуі мүмкін. Бұл көптеген тұздарды суда еріткен кезде тек олардың молекулалары иондарға диссоциацияланып қана қоймастан, тұз иондары мен су иондарының арасында химиялық әрекеттесу де жүреді. Бұл су мен тұздардың алмаса ыдырау процесі әлсіз электролиттердің бейтарапты молекулаларының түзілуімен қатар жүретіндерді тұздардың гидролизі деп атайды.
Тұздар - ол қышқылдар мен негіздердің әрекеттесу өнімдері деп қарастыруға болады. Тұздар олардың диссоциация дәрежесіне тәуелділікте түзілуі мүмкін:
А) күшті негіз және күшті қышқылмен;
Б) күшті негіз және әлсіз қышқылмен;
В) әлсіз негіз және күшті қышқылмен;
Г) әлсіз негіз және әлсіз қышқылмен.
Гидролиз - қайтысды процесс. Сондықтан әр түрлі себептердің әсері Ле Шателье принципі негізінде түсіндірілуі мүмкін: температураның жоғарылауы гидролиздің ынтықтылығын (тез жүруін) көтереді, өйткеені ол эндотермиялық процесс; сумен сұйылту гидролиздің күшеюіне ықпал етеді.
Тұздардың құрамынан тәуелділікте олардың гидролизі не толық, не ішінара жүреді не жүрмейді:
Күшті негіз және күшті қышқылдың тұздары (мысалы, KBr, NaNO3)суда ерігенде гидролизденбейді, өйткені қиын диссоциацияланатын бөлшектер немесе әлсіз электролит молекулалары түзілмейді. Тұз ерітінділерінде бейтарапты реакция болады (рH=7).
Күшті негіз және әлсіз қышқылдың тұздары, мысалы KClO, Na2CO3, CH3COONa, NaCN, Na2S, K2SiO3 анион бойынша гидролизге түседі. Натрий ацетатының гидролиз теңдеуін жазайық:
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
Бұл теңдеуді ионды түрде де жазуға болады:
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
Сутек иондары H+ әлсіз CH3COOH электролит молекуласына қосыла айналғандықтан, олардың концентрациясы азаяды, ал бос күйдегі гидроксид-ионның OH- концентрациясы жоғарылайды. Сондықтан да CH3COONa ерітіндісі сілтілі реакцияны көрсетеді.
Ендеше, күшті негіз және әлсіз қышқылдың тұздарын суда еріткенде ерітінді сілтілік реакцияға ие (рH7).
Әлсіз негіз және күшті қышқылдың тұздары, мысалы Al2(SO4)3, FeCl2, CuBr2, NH4Cl сулы ерітіндіде катион бойынша гидролизденеді. FeCl2-нің гидролизін қарастырайық:
FeCl2 + H2O = Fe(OH)Cl +HCl
Бұл процесті иондық түрде де жазуға болады:
Fe2+ + H2O = Fe(OH)+ +H+
Екінші саты бойынша гидролиз былай жүреді:
Fe(OH)+ +H2O= Fe(OH)2↓ + H+
Реакциядан айқын көрініп тұрғанындай,әлсіз негіз және күшті қышқылдың тұзының гидролизі нәтижесінде сутек ионының H+ артық мөлшері пайда болады, бұл ортаның қышқылды реакциясына әкеледі (рH7).
Әлсіз негіз және әлсіз қышқылдың тұздары, мысалы Al2S3, Cr2S3, CH3COONH4, (NH4)2CO3 катион бойынша да, анион бойынша да бір мезетте (бірге) гидролизденеді. Мұндай тұздар суда ерігенде қиын диссоциацияланатын қышқыл мен негіз түзеді:
CH3COONH4+H2O=CH3COOH+NH4OH
Немесе иондық көріністе:
CH3COO- +NH4+ +H2O=CH3COOH+NH4OH
Мұндай тұздардың сулы ерітінділері түзілетін қышқыл мен неегіздің диссоциация тұрақтысына тәуелділікте бейтарапты, әлсіз қышқылды немесе әлсіз сілтілі ортада болуы мүмкін. Мысалы, CH3COONH4 гидролизі кезінде ерітінді әлсіз сілтілі болады, өйткені аммоний гидроксидінің диссоциация тұрақтысы (К=6,3*10-5)шамалы болса да сірке қышқылының диссоциация тұрақтысынан (K= 1,75*10-5)артық.
Ерімейтін немесе ұшатын әлсіз негіз бен ерімейтін немесе ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.