Тотығу - тотықсыздану реакциялары
Жоспар:
1)Тотығу туралы түcінiк
2)Электролиз
3)Терiс электродқа
4)Электролиз заңдары
5)Пайдаланған әдебиеттер
1)Тотығу туралы түcінiк
2)Электролиз
3)Терiс электродқа
4)Электролиз заңдары
5)Пайдаланған әдебиеттер
Тақырыбы: Тотығу- тотықсыздану реакциялары
Жоспар:
1)Тотығу туралы тYcYнiк
2)Электролиз
3)Терiс электродқа
4)Электролиз заңдары
5)Пайдаланған әдебиеттер
Тотығу- тотықсыздану реакциялары ең көп тараған реакциялардың бірі.
Бұл реакциялардан, электрондар бір атомдардан, молекулалардан немесе
иондардан басқаларға ауысады. Тотыққан кезде атомдардың тотығу дәрежелері
әрқашанда жоғарлайды, ал тотықсыздаңғанда- төмендейді.
Тотығу- тотықсыздану реакциясын теңістіруге қолайлы екі әдіс бар:
электрондық баланс әдіс, бастапқы және соңғы заттардың тотығу дәрежелерін
салыстыруға негізделген және жартылау реакция әдісі, тотықсыздандырғышты
тотықтыру процесінің және тотықтырғышты тотықсыздандыру процесінің иондық
теңдейлерін құрастырып, одан соң оларды бір жалпы теңдеуге біріктіруге
негізделген.
Бірдей заттардың арасындағы тотығу- тотықсыздану реакциясының сипаты
ортаға байланысты өзгереді. Реакция ортасы атомдардың тотығу дәрежелерінің
өзгеруіне әсер етеді.
Электролиздің мәні электр энергиясы арқылы химиялық реакцияны жүзеге
асыру- катодта тотықсыздану және анодта тотығу процестерін жүргізу. Мұнда
катод катиондарға электрондарын береді, ал анд аниондардан электрондарды
қабылдайды. Электролиз балқымада да және электролиттің ерітіндісінде де
жүреді.
Металдардың қалыпты электродтық потенциалы белгiлi болса кез келген
екi металдан тұратын гальвани элементiнiң электр қозғаушы күшiн (э.қ.к)
есептеп шығаруға болады. Мыс;
Э.Қ.К =
Егер э.қ.к мәнi оң болса реакция осы бағытта жүредi, ал терiс
болса жүрмейдi. Гальваникалық элементтiң э.қ.к мен және тепе-теңдiк
константасы арасындағы байланыс
немесе
Электролиз.
Электролиттiң балқымасы немесе ерiтiндiсi арқылы электр тогы
откенде жеке электродтарда жүретiн тотығу-тотықсызданы реакциясын
электролиз деп атайды.
Электр өткiзгiштерi екi ретте бөледi.
- І реттi өткiзгiштер электрондар қозғалысына тәуелдi электролиттер
- ІІ реттi өткiзгiштерге жатады.
Гальваникалық элементте химиялық реакцияның энергиясы электр
энергиясына айналатын болса, электролиз жүргенде, керiсiнше, сыртқы ток
көзiнiң электр энергиясы химиялық энергияға айналады. Электролиз кезiнде
гальваникалық элементтегi сияқты анодта тотығу, катдта тотықсыздану процесi
жүредi. Бiрақ , электролиз процесi гальваникалық элементтiң жұмыс iстеу
принципiне қарама-қарсы болғандықтан электролиз кезiнде терiс электрод
катодының, ал оң электрод анодтың қызметiн атқарады.
Электролиздi iске асыру үшiн ваннаға электролидтiң балқымасын
немесе ерiтiндiсiн құяды. Бұдан кейiн екi электродың бiреуiн тұрақты ток
көзiнiң терiс полюсiмен жалғайды-оны катод деп атайды, екiншiсiн оң
полюспен жалғайды, оны анод деп атайды. Ендi осы электродтарды
электролиттiң балқымасына немесе ерiтiндiсiне батырады.
Терiс электродқа – катодқа электролиттiң катиондары тартылып
өздерiне керектi электрондарды қосып алып тотықсызданады, ал анодқа
аниондар тартылып өздерiнiң артық электрондарын берiп жiберiп тотығады.
Электролиз жүргiзуге көбiне мнталл электродтары және байметалл
электродтар да (мыс. Графит) қолданылады. Металдан жасалған анодтар еритiн
және ерiмейтiн болып екi топқа бөлiнедi. Мыс., Ni, Cu жасалған анодтар
еридi, ... жалғасы
Жоспар:
1)Тотығу туралы тYcYнiк
2)Электролиз
3)Терiс электродқа
4)Электролиз заңдары
5)Пайдаланған әдебиеттер
Тотығу- тотықсыздану реакциялары ең көп тараған реакциялардың бірі.
Бұл реакциялардан, электрондар бір атомдардан, молекулалардан немесе
иондардан басқаларға ауысады. Тотыққан кезде атомдардың тотығу дәрежелері
әрқашанда жоғарлайды, ал тотықсыздаңғанда- төмендейді.
Тотығу- тотықсыздану реакциясын теңістіруге қолайлы екі әдіс бар:
электрондық баланс әдіс, бастапқы және соңғы заттардың тотығу дәрежелерін
салыстыруға негізделген және жартылау реакция әдісі, тотықсыздандырғышты
тотықтыру процесінің және тотықтырғышты тотықсыздандыру процесінің иондық
теңдейлерін құрастырып, одан соң оларды бір жалпы теңдеуге біріктіруге
негізделген.
Бірдей заттардың арасындағы тотығу- тотықсыздану реакциясының сипаты
ортаға байланысты өзгереді. Реакция ортасы атомдардың тотығу дәрежелерінің
өзгеруіне әсер етеді.
Электролиздің мәні электр энергиясы арқылы химиялық реакцияны жүзеге
асыру- катодта тотықсыздану және анодта тотығу процестерін жүргізу. Мұнда
катод катиондарға электрондарын береді, ал анд аниондардан электрондарды
қабылдайды. Электролиз балқымада да және электролиттің ерітіндісінде де
жүреді.
Металдардың қалыпты электродтық потенциалы белгiлi болса кез келген
екi металдан тұратын гальвани элементiнiң электр қозғаушы күшiн (э.қ.к)
есептеп шығаруға болады. Мыс;
Э.Қ.К =
Егер э.қ.к мәнi оң болса реакция осы бағытта жүредi, ал терiс
болса жүрмейдi. Гальваникалық элементтiң э.қ.к мен және тепе-теңдiк
константасы арасындағы байланыс
немесе
Электролиз.
Электролиттiң балқымасы немесе ерiтiндiсi арқылы электр тогы
откенде жеке электродтарда жүретiн тотығу-тотықсызданы реакциясын
электролиз деп атайды.
Электр өткiзгiштерi екi ретте бөледi.
- І реттi өткiзгiштер электрондар қозғалысына тәуелдi электролиттер
- ІІ реттi өткiзгiштерге жатады.
Гальваникалық элементте химиялық реакцияның энергиясы электр
энергиясына айналатын болса, электролиз жүргенде, керiсiнше, сыртқы ток
көзiнiң электр энергиясы химиялық энергияға айналады. Электролиз кезiнде
гальваникалық элементтегi сияқты анодта тотығу, катдта тотықсыздану процесi
жүредi. Бiрақ , электролиз процесi гальваникалық элементтiң жұмыс iстеу
принципiне қарама-қарсы болғандықтан электролиз кезiнде терiс электрод
катодының, ал оң электрод анодтың қызметiн атқарады.
Электролиздi iске асыру үшiн ваннаға электролидтiң балқымасын
немесе ерiтiндiсiн құяды. Бұдан кейiн екi электродың бiреуiн тұрақты ток
көзiнiң терiс полюсiмен жалғайды-оны катод деп атайды, екiншiсiн оң
полюспен жалғайды, оны анод деп атайды. Ендi осы электродтарды
электролиттiң балқымасына немесе ерiтiндiсiне батырады.
Терiс электродқа – катодқа электролиттiң катиондары тартылып
өздерiне керектi электрондарды қосып алып тотықсызданады, ал анодқа
аниондар тартылып өздерiнiң артық электрондарын берiп жiберiп тотығады.
Электролиз жүргiзуге көбiне мнталл электродтары және байметалл
электродтар да (мыс. Графит) қолданылады. Металдан жасалған анодтар еритiн
және ерiмейтiн болып екi топқа бөлiнедi. Мыс., Ni, Cu жасалған анодтар
еридi, ... жалғасы
Ұқсас жұмыстар
Пәндер
- Іс жүргізу
- Автоматтандыру, Техника
- Алғашқы әскери дайындық
- Астрономия
- Ауыл шаруашылығы
- Банк ісі
- Бизнесті бағалау
- Биология
- Бухгалтерлік іс
- Валеология
- Ветеринария
- География
- Геология, Геофизика, Геодезия
- Дін
- Ет, сүт, шарап өнімдері
- Жалпы тарих
- Жер кадастрі, Жылжымайтын мүлік
- Журналистика
- Информатика
- Кеден ісі
- Маркетинг
- Математика, Геометрия
- Медицина
- Мемлекеттік басқару
- Менеджмент
- Мұнай, Газ
- Мұрағат ісі
- Мәдениеттану
- ОБЖ (Основы безопасности жизнедеятельности)
- Педагогика
- Полиграфия
- Психология
- Салық
- Саясаттану
- Сақтандыру
- Сертификаттау, стандарттау
- Социология, Демография
- Спорт
- Статистика
- Тілтану, Филология
- Тарихи тұлғалар
- Тау-кен ісі
- Транспорт
- Туризм
- Физика
- Философия
- Халықаралық қатынастар
- Химия
- Экология, Қоршаған ортаны қорғау
- Экономика
- Экономикалық география
- Электротехника
- Қазақстан тарихы
- Қаржы
- Құрылыс
- Құқық, Криминалистика
- Әдебиет
- Өнер, музыка
- Өнеркәсіп, Өндіріс
Қазақ тілінде жазылған рефераттар, курстық жұмыстар, дипломдық жұмыстар бойынша біздің қор #1 болып табылады.
Ақпарат
Қосымша
Email: info@stud.kz