Аммиак және аммоний тұздарын алу.

Мазмұны.

Шығу тарихы ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ..

Негізгі бөлім.
2.1. Физикалық, химиялық қасиеттері ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
2.2. Аммиак өндірісінің химиялық негізі ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
2.3. Алынуы.
2.5.Аммоний тұздары және олардың қасиеттері ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
2.6. Аммоний ионының сапалық реакциясы. ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...

. Пайдаланылған әдебиеттер ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
тарихы.
Ауада азот бар екендігі Қытайда VIII ғасырда Мао – Хоаның жұмыстарында жазылған. Европада, азоттың ашылуы ауаның күрделі қоспа екендігін білумен қабат жүрді. Осы бағытта азот алған 1772 жылы зерттеген Даниэль Резерфорд оның дем алуға, жануға жәрдемсіз екендігін анықтап «улы ауа» деп атаған, сол жылы, ағылшынның екінші ғалымы Пристин азотты басқаша жолмен алып «флогистонданған ауа» деп ат қойған. 1773 жылы Карл Вильгелм Шееле ауаның екі газдан тұратынын оның бірі «бұзылған ауа» екендігін анықтайды. Сол уақытта Кавендиш те (Англия) сондай қорытындығы келеді. 1776 жылы Антуан Лоран Лавуазье осы айтылған «улы», «флогистонданған», «бұзылған ауаны» тексеріп соның барлығы бір заттың екендігіне көзі жетіп ауаның бұл бөлігін азот «грекше «а» өзінен кейінгі сөзді теріс мағынаға аударатын жоқ екендігін бөлек «зоэ» - тіршілік») тіршіліксіз деп, азотсыз тіршіліктің жоқ екендігін білмегендіктен. Лавуазе азотқа қате ат қойған. Азотты ангио-саксон тілінде сөйлейтін елдерде Nitrogen «селитра жуғызушы» неміс тілінде Stickstoff – «тұншықтырғыш» материя» деп атайды.
Аммиак.
Молекула құрылысы. Азот сутегімен бірнеше қосылыс түзеді, олардың ішіндегі ең маңыздысы аммиак болып саналады. Аммиактың молекуласының электронды формуласы мынадай:

Н
N : H
H

Азоттағы төрт электрондық жұптың үшеуі жалпы байланыстырғыш, ал біреуі бөлінбеген байланыстырмайтын екендігі көрініп тұр.
NH3 молекуласының құрылысы бұрынырақ қарастырылған. (3.4-сурет қара). Оның пішіні пирамида тәрізді. Химиялық байланыс N-H полюсті оң
Пайдаланылған әдебиеттер:
1. Г.П.Хомченко (207-212 бет). «Жоғарғы оқу орындарына түсушілерге арналған химия».
2. Нұрмаханбетов, Бірімжанов. (378-387 бет) «Жалпы химия».
3. Аханбаев К. «Химия негіздері».
        
        Аммиак және аммоний тұздарын алу.
Мазмұны.
Шығу
тарихы......................................................................
........................
Негізгі бөлім.
2.1. ... ... ... ... ... Алынуы.
2.5.Аммоний тұздары және ... ... ... ... ... ... тарихы.
Ауада азот бар екендігі Қытайда VIII ғасырда Мао – Хоаның
жұмыстарында жазылған. Европада, азоттың ашылуы ауаның күрделі қоспа
екендігін білумен ... ... Осы ... азот ... 1772 жылы ... Резерфорд оның дем алуға, жануға жәрдемсіз екендігін анықтап «улы
ауа» деп атаған, сол жылы, ағылшынның екінші ғалымы Пристин азотты ... алып ... ауа» деп ат ... 1773 жылы Карл ... ... екі ... ... оның бірі «бұзылған ауа» екендігін
анықтайды. Сол уақытта Кавендиш те (Англия) сондай қорытындығы келеді. 1776
жылы Антуан ... ... осы ... ... ... «бұзылған
ауаны» тексеріп соның барлығы бір заттың екендігіне көзі жетіп ауаның бұл
бөлігін азот «грекше «а» өзінен кейінгі ... ... ... ... ... ... «зоэ» - тіршілік») тіршіліксіз деп, азотсыз тіршіліктің жоқ
екендігін білмегендіктен. Лавуазе ... қате ат ... ... ... ... ... елдерде Nitrogen «селитра жуғызушы» неміс тілінде
Stickstoff – «тұншықтырғыш» материя» деп атайды.
Аммиак.
Молекула ... Азот ... ... ... ... олардың
ішіндегі ең маңыздысы аммиак болып саналады. Аммиактың молекуласының
электронды формуласы мынадай:
Н
N : H
H
Азоттағы төрт электрондық жұптың ... ... ... ... ... ... екендігі көрініп тұр.
NH3 молекуласының құрылысы бұрынырақ қарастырылған. (3.4-сурет қара).
Оның пішіні пирамида ... ... ... N-H ... оң ... ... теріс-азот атомында топтасқан. Осының нәтижесінде аммиак
молекулаларының арасында сутектік байланыс түзіледі, оны мына ... ... H
H N: ... H ... H
1сурет. NH3-молекуласындағы химиялық байланыстың түзілу схемасы.
Сутекті ... ... ... ... және ... ... ... булану жылуы бір шама жоғары болады, оңай сұйылады.
Органикалық заттардың шіруі нәтижесінде түзіліп бөлініп шығады, ауада
әрдайым аз ғана ... ... ... әсіресе халық тұратын жерде
болады.
Аммиакты алудың бірнеше әдісі бар, олардың ішінде маңыздысы, әрі ... көп ...... ... деп ... азот пен ... ... әдіс:
N2 + 3H2 2NH3 H0=-92,04кДж/моль.
Бұл тепе-теңдікті аммиак шығатын жаққа қарай ... үшін ... ... ... ... ... ... экзотермиялық болғандықтан, жоғары
температура қолайлы болмайды. Көп зерттеулерден кейін қолайлы деп ... бірі ... ... К2О және AI2O3 ... ... ... өзінде аммиактың шығымы 15-20%; түзілген аммиакты
ажыратып алу үшін газдар қоспасын ... ... ... ... ... ... ... мөлшерде азот пен
сутекті қосып процеске қайта жібереді (рециркуляция) (Аммиактың синтезінің
технологиясы орта ... ... ... толық жазылған). Аммиак ... бір ... ... ... ол кальций карбидінің азотпен тікелей
қосыла алатындығына негізделген.
Алдымен кальций карбидін алу үшін ... ... (СаО) не ... таскөмірмен араластырып электр пеште қыздырады:
СаО + 3С=СаС2 + СО
Қыздырған кальций карбидінің бір ... ... ... ... ... ... пен азот реакцияласады.
СаС2+N2= CаСN2+C H0=-289,5кДж/моль.
Реакциядан бөлініп шығатын көп жылу ... ... ... ... ... ... ... болған кезде ғана тоқтайды.
Кальций цианамиді қара сұр түсті ұнтақ: осыған 110оС –қыздырылған
және 600 кПа ... су буын ... ... ... ... + 3H2O = CaCO3 + 2NH3 ... жылдан 1920 жылдарға дзейін аммиакты ционамид әдісімен ... одан ... ... аммиак алатын заводтердың барлығы, алғаш 1913 жылы
шыққан синтез әдісіне сәйкес салынады.
Лабароторияда аммиакты мына реакция бойынша алады.
Са(ОН)2 + 2NH4CI = CaCI2 + 2NH3 ... ... ... ... 75 ... ... жасауға жұмсалады,
фосфор және кальийден гөрі азот тыңайтқыштарының қолданылуының күшті ... ... ... жолдары аммиакты: а) мұнай өңдейтін заводтардың
риформингторынан шығатын газдардан. б) кокс ... ... ... ... ... жағдайда аммиакты алюминий хлориді мен сөндірілген
әктің қоспасын әлсіз қыздырып алады.
2NH4CI + Ca(OH)2= CACI2 + ... ... ...... ... аммиактың сумен
әрекеттескендігі тепе-теңдіктің ығысуына негізделген.
NH4++OH NH3+ H2O
Аммиакты алудың негізгі ... ... оны азот пен ... синтездеу
болып есептеледі. Бұл қайтымды және экзотермиялық реакция
N2 + 3H22NH3 ... тек қана ... ...... калий, кальций, кремний
оксидтері бар кеуек темір катализатор қатысқанда жүреді. ... ...... ... ... – конверциялық әдіспен немесе судан алады.
Конверция әдісімен басында су буын ... ... кокс ... су ... ... + Н2О = CO + ... кейін су газы мен су буының артық ... ... ... ... қыздырылған катализатор Fe2O3 арқылы өткізіп көміртегі (ІІ) ... (ІҮ) ... ... ... +(Н2) + Н2О = CO2 + H2 + (H2)
Түзілетін ... (ІҮ) ... ... ... Бұл ... ... 50% астамын алады.
Аммиактың көп мөлшері азот қышқылын, азоты бар тұздар, мочевина,
аммиак ... ... ... болады. Оңай сұйылуына және одан әрі жылу
сіңіре булануына сай оны ... ... ... негізделген. Сұйық
аммиак және оның сулы ерітінділері ... ... ... қолданылады.
Аммиак өндірісінің химиялық негізі.
Жай заттардан аммиакты синтездеу теориясы біршама күрделі. Бұл ... ... ... ... негізделген процестің оптималы
жағдайы көрсетілген.
Бұл реакция экзотермиялық болғандықтан тамператураның ... ... ... принципіне негізделген) аммиактың түзілу бағытына ... ... ... бұл ... ... ... ... азаяды.
Сондықтан да аммиакты синтездеуі 500-5500С және катализатор қатынасқанда
жүргізуге тура келеді. Катализатор тіке және кері ... ... ... ал ... ... ... алғашқы
заттар бағытына ығыстырғандықтан бұл ... ... ... ... ... Ле Шателье принципі бойынша жоғары
температураның әсеріне ... ... ... ... ... Аммиак синтездеу
үшін 15 тең 100МПа ... ... ... ... қысымға сай
синтетикалық аммиакты алудың үш әдісі бар:
1. ... ... ... ... жоғарғы 50-100 Мпа қысымды. Кең тарағаны орташа қысымды алу.
Аммиактың түзілу ... ... ... ... (ІІ) ... су және тағы ... ... әсер етеді. Олар
катализатордың активтігін төмендетеді. Сондықтан, азот-сутек қоспасын,
әсіресе күкіртті қосылыстарынан ұқыптап тазартады.
Бірақ та бұл жағдайларда тек қана азот-сутек қоспасының белгілі ... ... ... ... ... ... пайдалану үшін түзілген
аммиакты сұйылтып, төменгі температурада ал азот-сутек қоспасының
әрекеттеспеген бөлігін қайтадан реакторға жібереді.
Реакция өнімімен әрекеттеспеген заттарды ... ... оны одан ... ... үшін реакция апаратына қайтадан жіберетін технологиялық
процесті циркулцилық процесс деп ... ... ... ... қоспасының қолдануын
95%-ға дейін жеткізуге болады.
Аммиак синтездеу атмосфералық азотты байланыстырудың негізгі ... ... ... ... ... ... ... 3
көлемі мен азоттың 1 көлемі компресермен (1) сорылып ... ... ... Одан ... азот ... қоспа май бөлшекке (2) (майлардың
бөлшерін бөліп алуға) және қатты қыздырған көміртек ... ... ... ... ... (алюминий, калий, калций, кремний,
оксидтері бар кеуек темір) бар контакты аппаратына (4) жібереді, мұнда
аммиак ... ... ... алдында контакт аппаратын 400-5000С дейін
қыздырады, ал одан кейін ... ... ... нәтижесінде
бөлініп шығатын жылумен ұстап тұрады. Аммиактың түзілу процесі қайтымды
болғандықтан ... ... ... газ ... құрамында 20-30%
аммиак болады. Бұл қоспаны турбалы салқындатқышқа (5) жібереді. Мұнда
аммиак ... ... ... ... азот пен ... ... ... насос
арқылы контакт аппаратына (4) жібереді, ал сұйық аммиак жинағышқа (6)
жиналады.
Аммиактың физикалық қасиеті.
Аммиак – ... ... ... иісі бар, ... екі еседей ауыр газ.
Қысымды арттырғанда немесе суытқанда ол оңай сұйылып ... ... ... ... - 33,4 0С. ... суда өте ... ериді 200С-
де судың бір көлемінде NH3- тің 700-дей көлемі ериді. Аммиактың молекуласы
үш бұрышты пирамида тәрізді. Пирамиданың табанындағы ... бір ... ... ... 0, 038 нм, d(NH)= 0,102 нм ... аудан
жеңілірек 1 литр салмағы 0,77 г. Аммиакты сақтағанда тасығанда, сұйық түрі
6-7*105Па қысымды ... ... ... Суда өте жақсы ериді:
20градуста 1:700; 0 градуста 1:1200 көлем. Аммиактың суда ... ... ... Н2О ... ... ... байланыс түзілуімен түсіндіріледі.
Ерігенде жылу бөлініп шығады. (33,47кДж/моль) су H0=-92,4кДж.
ерітіндісін ... ... ... деп ... ... еріндісі 25% болады, оның р=0,91. Қыздырғанда
ерігіштігі кемиді. Төмен температурада да ерітіндісінен NH3, H2O, NH3, ... ... ... ... ... атом ... байланысының саны төрттен кем болса
да sp3 гибридизациясы болуы мүмкін бірақ ол ... ... ... жұбы ... ... NH3 молекуласында Н - N арасындағы байланыс, N
атомының p- орбиталдарының таза ... ... ... sp3- ... ... ... Осының салдарынан азот атомының бөлінбеген
2s – электрон жұбы кеңістіктің бас ... ... ... NH3 ... ... әрекеттесуге бейімділік
көрсетіп, онда донор қызметін атқарады, өзі әжептәуір полюсті ... (= 1,46) ... ... ... болуы және Н – N байланысының полюсті
болуы, N3 N молекулаларының арасында сутектік байланыс тудырады.
Сондықтан ... ... ... ... ... ... ассоцияланған. Сұйық аммиактың ассоциациялануымен байланысты, газға
айналу жылуы өте үлкен (23,4 ... ... ... ... ... (+1330) ... ... аммиак газға айналғанда, ол айналадан көп
жылу тартып ... ... осы ... ... ... химиялық қасиеттері.
Аммиактың суда жақсы еруі олардың молекулаларының ... ... ... ... +H-O: H3N: …H ... ... ... ... гидраттарынан басқа аз мөлшерде аммоний
иондарымен түзіледі:
H3N: …H-O:[NH4]+ +[OH]-
H
Гидроксид – иондар аммиак ... ... ... ... ... – иондар NH4+ иондарымен ... ... ... ... NH3 және Н2О ... ... ... суында
аммоний иондары мен гирроксид – ... ... ... ... ... + H2O NH3* H2O NH3++ ... ... аммиактың көп бөлігі NH3 молекуласы күйінде болады,
тепе-теңдік аммиактың түзілу бағытына ... ... ... ... иісі
шығып тұрады. Дегенмен, қалыптасқан дәстүр бойынша аммиактың ... NH4OH ... ... де оны ... ... ... ал ... ерітіндісінің сілтілік реакциясын NH4OH ... ... ... ... ... суда гидроксид – иондарының концентрациясы көп
еместігінің аммоний гидроксиді әлсіз негізге жатады.
Сонымен, аммиактың суымен ... ... ... ... ... ... нәтижесінде аммоний катионы NH4+ ... ионы ОН- ... ... ... төрт ковалентті байланыс
бар, оның біреуі донорип – акцепторлы механизммен түзілген.
Аммиактың маңызды химиялық ... оның ... ... ... ... жатады.
Бұл жағдайда аммиак молекуласына қышқылдың сутегі ионы қосылып тұздың
құрамына кіретін ... ... ... + HCI = NH3CI NH3 + H3 PO4 = NH2 H2 ... ... аммиакқа протонды қосып алу реакциясы тән екендігі
көрініп тұр.
Аммиак ... де және ... ... ала ... азот пен ... жатады:
4 NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2 O.
Катализатор қатысқанда (мәселен платина хром (ІІІ) ... ... (ІІ) ... мен су түзе жүреді:
4 NH3 + 5O2 = 4NО + 6H2 O.
Бұл реакция аммиактың каталитикалық тотығуы деп ...... ... ... ол мыс (ІІ) ... ол өзі бос ... ... тотығады:
Бұл реакция арқылы лаборатория жағдайында азот алуға болады.
Әрі ... ... ... болса, сол бағытта аммоний тұзының
тұрақтылығы артады, мысалы, NH4 F – NH4 Br – NH4 І ... ... ... бос ... ... ... ... сияқты оған басқа оң
зарядты иондарда қосыла алады, айталық ауыр ... ... ... ... ... деп аталады, химиялық қосылыстардың үлкен бір
тобына жатады. ... ... ... ... ... ... Кристалдық аммиакаттарды мысалы:
PtCI4 * 6NH3 CuSO4*4NH3 AgCI*2NH3.
Аммиак қалыпты жағдай ауада тотықпайды, бірақ оттек ... ... ... ... ... аммиактың құрамындағы тек сутек қана емес, азот та
тотығады.
4NH3+5O2=4NO+6H2O H0=-903.7кДж/моль.
Соңғы реакцияның техникалық ... ... бар, оны ... азот қышқылын
алуда пайдаланады.
Басқа тотықтырғыштардан аммиакты хлор және бром тотықтыра алады:
2NH3+3Г2=6HГ+Н2
Алтыншы және жетінші топтардағы ... ... ... ... тұрған айқын қышқылдың қасиеттері жоқ. Бірақ аммиактың
құрамындағы сутек ... ... ... ... ... ... ... оңайырақ өтеді:
2AI+2NH3=2AIN+3H2 H0=-577кДж/моль.
Аммиак құрамындағы үш сутек те ... ... ... ... деп ... ... ... дейтініміз, азот
жоғары температурада метал және бейметалдар тотықтырып, өзі ... ... ... қосылыстар (Mg3N2,BN, H3N)
Нитриттердің қасиеттері, оларды түзуші элементтердің периодтық
системадағы орнына тәуелді ... кіші ... |Na, Mg, AI, Si, P, S, CI. ... |Na3N, Mg3N2, AIN, Si3N4 ... ... |Негіздік, Амфотерлі, Қышқылдық. |
I және II ... S – ... ... Na3N, Mg3N2- кристалдық
заттар 3000 жоғарыда айырылып кетеді, химиялық ... ... ... ... ... ... ... нитриттері – эндотермиялық, қосылыстары, бос ... ... ... ... ... ... ... айтылғандай қышқылдың
қасиеті бар:
CI3N+3H2O=3HCIO+NH3
BN және Si3N4 – сияқты ... ... ... ... ... жоғары (1800-30000С) химиялық тұрақты келеді. Бұлардың
диэлектрик не шала өткізгіштік қасиеттері бар:
d –элементтердің ...... ... ... құрамы мына формулаларға: (ЭN,TN,VN,CrN,Э2N,Nb2N,Cr2N, ... MO3N). Бұл ...... тәріздес жылтыр, өте қатты,
термиялық және химиялық термиялық тұрақты.
Ауаның, судың, қышқылдардың балқыған металдардың ... ... ... Осы ... ... бұл ... аса тұрақты
материалдар қажетті орындарда пайдаланылады. ... ... ... металға ауысқаннан түзілген қосылыстарды амидтер дейді,
олардың құрамында екі валентті радикал =NH (амино-топ) болады, ал сутектің
біреуі ғана ... ... ... ... ... ... ... бір валентті радикал NH2 ... ... ... ... ... ... ... NH3 жіберілсе:
2Na+2NH3=2NaNH2+H2 ∆H0=-175,7 кДж/моль.
түссіз кристалдың натрий амиді түзіледі, сумен былайша гидролизденеді:
NaNH2 +H2О=NaOH+NH3
Натрий амиді ... ... ... ... ... заттардың
синтезінде қолданылады.
Аммиак құрамындағы сутек гидроксидіне ауыса алады, одан ... ... ... алу үшін азот ... жолмен бөлініп шығу сәтіндегі сутекпен тотықсыздандырады.
HNO3+6H2H2O+NH2OH
Гидроксиламен ... зат (t=330) ... ... ... ... ... ... кез келген
қатынаста араласатын,әлсіз негіз (K=8,8*10-9)
Қышқылдармен гидроксиламоний (NH3OH+) тұздарын түзеді. Мысалы:
NH3OHCl, NH3OHNO3 және т.б.
Гидроксиламмоний тұздары суда ... ... ... ... ... ... ... тотықсыздандырғыш болса,
қыздырғанда диспропорцияланып ыдырайды:
3NH2OH=H3N+H2+3H2O.
Гидроксиламин және гидроксиломмоний тұздары негізінен органикалық
синтезде кең қолданылады.
Аммиак азот ... ... ... азот қышқылының
аммони және басқа тұздары, сода өндіру үшін де аммиак қажет. ... ... ... ... ... пайдаланылады.
Аммоний тұздары. Аммиак суға ерігенде оның қосып алу реакциясына
бейімділігінен ерітіндіде NH4+ - ... және ... ... ... ... ... ... ертіндісіне бір күшті
қышқылдың (HCl, H2SO4 т.б.) біреуінің ертіндісін қосса, екі ... ... ... ... Н+ ... ... иондары мен де,
бос жүрген аммиак NH3 молекулаларымен де қосылысады:
NH4+ +OH- +H+ = NH4+ +H2O
NH3+H+= NH4+
Аммоний тұздары ... оңай ... ... ... тұз ... қышқылдың күшіне, тотықтырғыштығына тұрақтылығына қарай әртүрлі
болады.
Тұз түзуші қышқыл неғұрлым әлсіз ... ... ... ... болады. Мына жазылған қышқылдар қатары бойымен олардың аммоний
тұздарының ... ... –H3PO4 - H2CO3 - ... ... қыздырғанда айырылу реті былайша: тұз, түзуші қышқыл
тотықтырғыш болса, аммонийдегі азот бос азотқа дейін:
NH4NO2=2H2O+N2.
тіпті азот (І) ... ... де ... ... ... онда тұздың айырылуы қышқылдың
ұшқыштығына қарай әртүрлі ... ... ... ... (H2SO4, ... өзі ғана ... шығады:
(NH4 )3 PO4 = H3PO4 +NH3.
(NH4 )2 SO4 NH4HSO4 ... ... ... (НСl) ... ... ұшып ... қайта қосылады:
NH4Cl=NH3+HCl=NH4Cl
аммоний карбонаты толығымен ыдырайды:
(NH4 )2 СO3 =NH3 +СO2 +H2O.
аммоний тұздары көп жерлерде қолданылады. Оның ... ... ... - (NH4 )2 SO4 ... ... NО3. ... ... болғандықтан өте көп мөлшерде өндіріледі.
Аммоний хлориді NH4Cl ... ... мата ... металл
дәнекерлеуде және галваникалық элементтерде қолданылады.
Гидразин N2H4 азоттың сутекті қосылысының бірі аммиактағы сутек толық
тоттықтаудан түзіледі:
2NH3 +NaСlO= N2H4 ...... ... ... суда ... сұйықтың
tk=113,50*t=20.
Құрылым формуласы.
Н H
N – N
H ... ... N2H5OH ... ... ... ... тұздарын
түзеді. Мысалы: N2H5Сl, H2 N5 Сl, N2H6 SO4 т.б.
Гидрозин және гидрозоний ионының туындылары, ... пен ... ... ... дегенмен гидроксиламин сияқты оларды
тотықсыздандырғыш пен тотықтырғыш қасиетін көрсетеді.
Гидрозин улы зат, күшті ... ... ... ... ... ... сутек қышқылы. HN3 бұл да азот пен сутектің қосылысының бірі,
әлсіз қышқыл, ерітіндіде H+ және N3- ... ... ... HN3- ... ... ... ұшқыш сұйық, сулы ерітінділерде тұрақты.
Оны гидрозин мен азотты қышқылды әрекеттестіріп ... +HNO2= ... азид деп ... ... оның ... да өте көп ... ... Pb(N3)2 қорғасын азиді детанатор жасауға қолданылады.
Азид сутек ... ... ... ... ... өзі ... мен азот (I) оксиді 190 градуста реакцияласуынан түзіледі.
NaNH2+N2O=H2O+NaN3
Азидсутек қышқылының құрылым формуласы бұрынғы көзқараста құрамында
бес валентті азот (1 ... бар деп ... ... ... бойынша болуы мүмкін емес, ол теорияға сәйкес HN3 –те
екі түрі құрылым болуы мүмкін (II,III)
N=N=N-H
I
H ... N ... ... екі түр ... ... тұратындықтан қышқылдың нақтылы
формуласы осы екеуінің аралығында болуы керек.
Азидсутек қышқылының тотықтырғыштық қасиеті бар. Мысалы:
HN3+3HCl=NH4Cl+N2+Cl2
сондықтан бұл да «патша ... ... асыл ... (Pt, Au) ... де ... ... қышқылының да галоген андигидері бар. Мысалы:
Сl OH+H N3 ClN3+H2O
Cl N3 – хлор азиді деп аталады, сол ... FN3, BrN3, IN3, ... азид тағы ... ... ... ... ... қосылыстарды білген жақсы.
Өйткені күнделікті шаруашылықта ... Бұл ... ... еш ... ... ... ... үшін нан ашытатын болсаң ... ... ол су ... ... ... бойынша химикаттарсыз өмір
сүруге бола ма? деген сұраққа өзім жауап таба алмай ... ... ... ... профессорлар айтқалы химикаттарсыз өмір сүре ... ... ... (207-212 бет). ... оқу ... түсушілерге
арналған химия».
2. Нұрмаханбетов, Бірімжанов. (378-387 бет) «Жалпы химия».
3. ... К. ... ...

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Реферат
Көлемі: 16 бет
Бұл жұмыстың бағасы: 400 теңге









Ұқсас жұмыстар
Тақырыб Бет саны
Темір-аммоний ашудасын алудың электрохимиялық технологиясының негіздерін жасау39 бет
Аммиак және аммоний тұздары13 бет
Бактериялардың жеке топтарының сипаттамасы (1 бөлім – gracilicutes)10 бет
Азоттың маңызды қосылыстары5 бет
Азот тыңайтқышы және оның классификациясы. Нитрат аммоний өндірісі3 бет
Аммиакты селитра өніміне ұйым стандартын әзірлеу46 бет
Аммиакты энерготехнологиялық өндіру процесі16 бет
Белок емес азоттық заттардың негізгі өкілдерінің - гемоглобиннің, мочевинаның, аммиактың, қаңқаның бұлшық еттерінің маңызды азоттық заттарының креатинфосфаттың, креатиннің, карнозиннің және анзериннің алмасуы14 бет
Фосфор қышқылы, оның қасиеттері, қолдануы, өндіріс әдісі, жай және екі еселенген суперфосфат. 2. азот тыңайтқышы және оның классификациясы. нитрат аммоний өндірісі8 бет
TCP/IP хаттамалар комплекстерімен жұмыс7 бет


+ тегін презентациялар
Пәндер
Көмек / Помощь
Арайлым
Біз міндетті түрде жауап береміз!
Мы обязательно ответим!
Жіберу / Отправить


Зарабатывайте вместе с нами

Рахмет!
Хабарлама жіберілді. / Сообщение отправлено.

Сіз үшін аптасына 5 күн жұмыс істейміз.
Жұмыс уақыты 09:00 - 18:00

Мы работаем для Вас 5 дней в неделю.
Время работы 09:00 - 18:00

Email: info@stud.kz

Phone: 777 614 50 20
Жабу / Закрыть

Көмек / Помощь