Гетерогенді катализ реакцияларын жүйелеу

Жоспар
Кіріспе

Пән: Химия
Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 4 бет
Таңдаулыға:

Гетерогенді катализ реакцияларын жүйелеу
1. Адсорбция, активтелген адсорбция.
2. Газ және ерітінді бойынша адсорбциялау.
3. Ленгмюр изотермасы
4. Кеуектілік, Томсон теңдеуі.
5. Адсорбцияланған заттардың десорбциялануы.
1. Адсорбция. Қатты дене бетіне өзге бір зат молекулаларының, иондардың, бөлшектердің жинақталуы адсорбция , ал оның зат бойына сіңірілуі абсорбция деп аталынады.
Гетерогенді катализ процессі жанасу бетіндегі аймақта орын алатын болғандықтан, өзімізге таныс адсорбция құбылысын еске түсіріп өтелік. Адсорбция құбылысы физикалық және химиялық болып екіге бөлінеді. Физикалық адсорбция−ван−дер−ваальс күштері сипатына ұқсас адсорбциялық күштер арқылы жүзеге асып, адсорбцияланған молекулалар өз дербестіктерін сақтайды және жанасу бетінен оңай ажырай алады.
Химиялық адсорбция−ковалентті, ионды немесе координациялық байланыс күштері арқылы жүзеге асып, адсорбцияланған молекула жанасу бетінде, химиялық қосылысқа жуық , хемосорбциялық қосылыстар түзеді. Химиялық адсорбция барысында хемосорбциялық қосылыс түзетін болғандықтан, адсорбцияланудың потенциалдың энергия сызығы физикалық адсорбцияға қарағанда төмендеу, ойпаң бейне түрін қамтиды. Физикалық адсорбцияның химиялық адсорбция түріне көшу үшін, белгілі бір шамада энергия жұмсау қажеттілігін, потенциялдық энергия сызығының бейнесін айқын аңғаруға болады.
Активтелген адсорбция. Әртүрлі адсорбенттермен катализаторларда адсорбциялану жылдамдығы кең ауқымда өзгереді. Катализ орын алу үшін адсорбция құбылысының физикалық адсорбциядан басымдау, ал химиялық адсорбцияға жетпейтіндей ортада болғаны жөн. Бұл үшін сыртқы энергия көзінен, не сол жүйенің өзінен шамалы энергия жұмсалуы қажет. Физикалық адсорбциялану барысында, тұрақты қысымда, температура жоғарылауымен бұл шама азаяды. Химиялық адсорбциялану барысында да, осы жағдай байқалғанымен, физиаклық адсорбцияланған зат мөлшеріне қарағанда химиялық адсорбциялануда, зат молырақ адсорбцияланады. Адсорбциялану жылдамдығы температурк мәніне қарайлыс өзгереді де, осы құбылыстың орын алуы белгілі бір энергия мәніне сійекс келеді. Адсорбцияланудың осы күйіне сәйкес келетін энергия−адсорбцияланудың активтендіру энергиясы деп аталынады. Міне осы жағдайға сәйкес келетін адсорбция, активтелген адсорбция деп аталынады. Ал, физикалық адсорбция, ешқандай энергия жүмсауды қажет етпейді. Көп жағдайда катализатор бетінде физикалық та, химиялық та адсорбциялану процессі орын алады.
Газ күйінднгі заттардың адсорбциялануы және олардың тепе − теңдіктегі қысымы шамасы арасында байланыс төмендегідей теңдікпен өрнектеледі:
a =ainfinity ∙ kp1+kp
Мұндағы
a − газ заттардың меншікті адсорбция шамасы;
ainfinity −катализатор бетіндегі адсорбциялық орталықтардың толық адсорбцияланғандағы адсорбциянығ шекті мәні;
p − газдың реалды тепе − теңдік қысымы;
к − пропорционалдық коэффиенті;
Ленгмюр изотермасы. Ленгмюрдің адсорбция теориясының негізгі қағидалары:
1. Адсробциялану табиғаты жөнінен химиялық әсерлесу күштеріне жуық күштер арқылы, біркелкі адсорбент бетінің жекелеген аймақтарында жүзеге асады. Бұл аймақтар активті орталықтар деп аталынады.
2. Активті орталықтарға тән қасиет: беткі байланыстарының қанықпауы және осының әсерінен ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.