Кристалдық торлар

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 7 бет
Таңдаулыға:

Жоспар
1.Кіріспе
2.Негізгі бөлім
2.1 Кристалдар
2.2 Кристалдық құрылымдардың түрлері
3.Қорытынды
4.Пайдаланылған әдебиеттер
СОСТАВ И ПРЕДНАЗНАЧЕНИЕ ПОДРАЗДЕЛЕНИЙ МОТОСТРЕЛКОВОГО БАТАЛЬОНА ВС РК

Кіріспе
Енді атомдық-молекулалық деңгейде заттың қатгы және сүйық күйлерін қарастырайык Табиғагга кездесетін қатты денелердің басым көпшілігінің қүрылымы кристалдық болады деуге болады (минералдар және металдар қатты күйде кристалдар болып табылады).
Кристалдық күйді сүйық жөне газ күйінен ажырататын негізгі сипат оларда анизотропияның болатындығы: кристалдың кейбір физикалық (механикалық, жылулық, электрлік, оптикалық) қасиеперІ бағытқа төуелді болады.
Қасиетгері барлық бағыттарда бірдей болатын денелер изотропты деп аталады. Газдар және сүйықтармен қатар аморфтық қатгы денелер изотроп-ты болып табылады.
Кристалдардың анизотроптығының себебі оларды түзетін белшектердің (атомдардьщ немесе молекулалардың) реттілікпен орналасуында. Бөлшек-тердің реттілікпен орналасуы кристалдардың сыртқы жақтарының дүрыс гео-метриялық пішінде болуынан-ақ көрінеді.
Кристалл атомдардьщ ретгілікпен орналасуы олардың геометриялық дүрыс пішіндегі кеңістікгік тордың түйіндерінде орналасуларының арқасында бо-лады. Түтас кристалды эпементар кристалдық үяшыц деп аталатын бір ғана күрылымдық элементті түрліше үш бағыттарда көп қайтара қайталау арқы-лы алуға болады . Кристал үяшығының а,Ь және с қабырғалары кристалдың периодтары деп аталады.
Кристалл үяшығы дегеніміз модулдері кристалл периодтарына тең бола-тын а,Ь және с үш векторларына түрғызылған параллелипед болып табыла ды. Бүл параллелипипед а,Ь және с кабырғалармен қатар қабырғалар арасындағы а,β және γ бүрыштарымен де сипатталады а,Ь,с,а,Р, жөне ү шамалар эле-ментар үяшықты бір мәнділікпен си-паттайды және де оның параметрлері деп аталады.
Элементар үяшықты түрліше гәсілдермен алуға болады. Мүны жазық қүрылым мысалынан көруге болады. Қабырғаны ашық жөне күдгірт үш бүрыш плит-
калармен кезектестіре жауып шығу үшін екі бағытга түрліше үяшықтарды көптеп қайталап өтсе жеткілікті (мысалы 1, 2 жөне 3 үяшықтарды; сілтемелермен үяшықтардың қайталанып отыратьш бағыттары көрсетілген). 1 жөне 2 үяшықтарға қүрьшымдық элементгердің миьшмаль саны кіреді: бір ашық және бір күңгірт іілиткалар. Кристалдық заттың химиялық қүрамын сипат-тайтын атомдардың мүмкін ең аз санынан түратын кристалдық үяшық (мы-салы, мүз кристалы үшін бір оттегі атом және екі сутегі атомы), прими-тивтік (қарапайым) уяшық деп аталады.

Кристалдық торлардың физикалық қасиеттері.
Кристалдық тордың базисіндегі бөлшектердің орналасуы, олардың табиғаты мен өзара әсерінің сипатына тығыз байланысты. Бірақ барлық жағдайда , кеңістік тордың түйіндеріндегі бөлшектер, өзара әсерлесу энергиясы ең кіші мәнге ие болатындай шартта жайғасады.
Егер, көрші молекулалардың әсерлесуі кезіндегі центрлерінің ең жақын ар қашықтығы d, ro қаықтықтан үлкен болса, молекулалардың арасындағы тартылыс күштері басым жәнеолардың жалпы потенциалдық энергиясы теріс. Ал кері жағдайда, яғни, молекулалар біріне- бі рі жақындаған сайын олардың арасындағы тебіліс күштері - оң күштер арта бастайды және потенциялдық энергиялары жоғарылайды. Көбінесе бұл тебіліс күштері электрондар емес атом ядроларының есебінен пайда болады. Екі молекулалардың ара қашықтығы ro ге теңелгенде олардың жалпы потенциялдық энергиясы минимум болады, яғни, молекулалардың арасындағы тебіліс күштер және тартылыс күштері теңеледі.
Жалпы, атомдар мен молекулалардың арасындағы әсерлесу күштері, гравитациялық және магниттік күштердің өте аздығына байланысты, таза электрлік деп саналады. Кристалдық тордың түйіндеріндегі атомдардың арасындағы химиялық байланыс энергиясы, олардың сыртқы қабаттарындағы валенттік электрондардың есебінен жүзеге асады.
Бұл химиялық байланыс энергиясының мөлшері электростатикалық байланыс энергиясымен шамалас, яғни, 10-10 Дж жуық екендігі білінеді.
Периодтық жүйеде элементтер, олардың атомдарындағы электрондар мен ядролардың әсерлесу сипатына сәйкес, екі топқа бөлінеді. Бірінші топқа сыртқы валенттік электрондары өзінің ядросымен әлсіз байланысқан элементтер,мысалы, сілтілі металдар жатады. Бұлар валенттік электрондарынан оңай айырылып, оң иондарға айналады. Электронды атомнан жұлыпалуға тең энергия байланыс энергиясы деп аталады және ол электронвольтпен өлшенеді.
Екінші топқа сыртқы валенттік электрондар саны төрттен асатын элементтер жатады. Электронды қосып алу энергиясы өте жоғары элементтер галоидтар.
Жалпы кристалдарды, өзара әсерлесу сипатына сәйкес, бір бөлшекке келетін байланыс энергиясы 0.1-ден 7 эВ аралығында өзгеріп отырады. Бұл энергия кристалдан электронды бөліп алу жұмысының мөлшерін көрсетеді. Кристалдар, өздерін құрайтын бөлшектердің табиғатына және олардың өзара әсерлесу сипатына төрт құрылымды төрге бөледі.
Кристалдық тордың түйіндернде орналасқан бөлшектердің табиғатына және бөлшектердің арасындағы әрекеттесу күштерінің сипатына байланысты кристалдық торларды төрт түрге бөледі және осыған баййланысты кристалдардың төртеуі бар:
иондық
атомдық
металдық
молекулалық
I Иондық кристалдар. Кристалдық тордың түйіндерінде түрліше таңбалы иондар орналасқан. Олардың арасындағы өзара әрекеттесу күштері негізінен электірлық (кулондық) болып табылады. Түрліше зарядталған иондардың арасындағы электростатикалық тартылыстан туатын байланыс гетерополярлық немесе иондық деп аталады. Иондық тордың мысалы ас тұзының (Na Cl) торын келтіруге болады. Бұл тор кубтық жүйеге жатады. Ақ шеңбер шектер оң зарядталған натрий иондары да, ал қара шеңбер шектерімен хлордың теріс иондары белгіленген. Иондық кристалл молекулалардан емес иондарынан тұрады. Тұтас кристаллды аса зор бір молекула деп қарастыруға болады.
II Атомдық кристаллдар. Кристаллдық тордың түйіндерінде бейтарап атомдар орналасқан. Кристаллдағы бейтарап (сонымен молекуладағы да) атомдарды байланыстыратын байланыс гомеополярлық немесе коваленттік деп аталады. Гомеополярлық байланыс күштері де электірлік сипатта болады (бірақ кулондық емес). Ол күштерді тек кванттық механика негізінде ғана түсіндіруге болады.
III Металдық кристаллдар. Кристаллдық тордың барлық түйіндерінде металдың оң иондары орналасқан. Олардың арасында газ молекулаларына ұқсас, иондар түзілген кезде атомдарда үзіліп қалған электрондар бейберекет қозғалып жүреді. Бұл электрондар оң иондарды шашыратпай ұстап тұратын цемент рөлін атқарады; басқаша болса, оң иондар арасындағы тебілу күштерінің әсерінен тор быт-шыт болған болар еді. Сонымен қатар иондар да электрондарды сыртқа шығармай тор ішінде ұстап тұрады.
Металдың көпшілігінің торларын негізіне үш түрге жатады: көлемдік, центрленген куб, жағы центрленген куб және тағы тығыз гексогоналдық деп аталатын торлар.
IV молекулалық (торлар) кристаллдар. Кристаллдық тордың түйіндерінде белгілі түрде бағдарланған молекулалар орналасады. Кристаллдағы молекулалардың арасындағы байланыс күштерінің тегі де газдарды идеалдықтан ауытқытатын молекулалар арасындағы тартылыс күштерімен бірдей. Сол себебтен оларды Ван-дер-вальстық күштер депатайды. Мысалы, мына заттардың молекулалық торлары болады: H2 , N2 ,O2 , CO2 ,H2 O. Сөйтіп, байырғы мұз да, құрғақ мұз да (қатты көмір қышқыл) молекулалық кристаллдар болып табылады екен.
Кристаллдардың жылу сыйымдылығы.
Бөлшектердің кристалдық тордың түйіндерінде орналасуы олардың өзара потенциалдық энергиясының минимумына сәйкес келеді. Бөлшектердің өздерінің тепе-теңдік қалпынан кез-келген бағытта ығысуы кезінде бөлшекті бастапқы қалпына қайтарып әкелуге тырысатын күш пайда болады да, осының нәтижесінде бөлшектің тербелісі пайда болады.
Кез-келген бағыттағы тербелісті өзара перпендикуляр үш бағыттар бойындағы тербелістердің үстемеленуі деп қарастыруға болады. Сондықтан кристаллдағы әрбір бөлшектің үш тербемелік еркіндік дәрежесі болады деп айтуға болады.
Әрбір тербемелі еркіндік дәрежесіне орташа есеппен екі жарты кТ энергия келетінің білеміз, оның біреуі кинетикалық энергия түрінде, екіншісі потенциялдық түрінде қарастырылады.
Демек, әрбір бөлшекке атомдық тордағы атомға, иондық немесе металдық тордағы ионға - орташа есеппен 3kT энергия келеді. Кристалдық күйдегі заттың бір молінің энергиясын бір бөлшектің орташа энергиясын кристалл торының түйіндерінде орналасқан бөлшектердің саны көбейту арқылы алуға болады. Бұл сан тек химиялық қарапайым заттар үшін ғана NA Авогадро санына тең болады. Мысалы NaCl ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.