Кристалдарды классификациялау

Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 7 бет
Таңдаулыға:

КРИСТАЛДЫҚ КҮЙЛЕР.
Кристалдық күйлердің айрықша белгілері
Табиғаттағы денелердің көпшілігінің құрылымы кристалдық болып саналады.
Мысалы, барлық минералдар және барлық металдар қатты күйінде кристалл болып
табылады.
Сұйық және газ күйіндегі заттармен салыстырғанда, кристалл күйінің айырықша
сипаты оның анизотроптығында, яғни бір қатар физикалық қасиеттерінің
(механикалық, жылулық, электрлік, оптикалық) белгілі бағыттан тәуелділігі.
Барлық бағыттар бойынша қасиеттері бірдей болатын денелерді изотропты деп
атайды. Кейбір газдар мен сұйықтардан басқа, барлық сұйықтар және аморфты
қатты денелер (шыны, пластмасса, канифоль, смола, воск және т.б) изотропты
болып саналады.
Кристалдың анизотроптылығының себебін оны құрайтын бөлшектердің
(атомдарының немесе молекулаларының) белгілі тәртіппен орналасуымен
түсіндіруге болады. Кристалдың сыртқы бедерлерінің дұрыс болуы, оның
бөлшектерінің тәртіппен орналасуымен түсіндіріледі. Кристалдар жазық
қырлармен шектелген. Ол қырлар қиылысып әрбір кристалға тән бұрыштарды
береді. Кристалдарды жарып бұзғанда (сындырғанда), ол дәнекер жазықтығы деп
аталатын белгілі бір жазықтықпен жүреді.
Егер дене бір кристалдан түрса, оны монокристалл (монос - бір) деп атайды.
Кейбір минералдардың монокристалдары табиғатта табиғи
күйінде кездеседі.
Қалай болса солай орналасқан көптеген ұсақ кристалдардан тұратын және осы
ұсақ кристалдардан бір-біріне жабысып өскен денені поликристалдық (поли-
көп) дене деп атайды. Ұсақ кристалдары бір-біріне жабысып орналасқандықтан
поликристалдық денелердің физикалық қасиеттері барлық бағытта бірдей
болады.
Кристал атомдарының тәртіппен орналасуы атомдардың дұрыс геометриялық
кеңістіктік тордың түйіндерінде орналасуынан болады.Кристалдың өзі
құрылымдық элементтің үш әр түрлі бағыт бойынша, көп ретті қайталануынан
алынады. Ол құрылымдық элементті элементарлық кристалұя деп атаймыз.
Кристалдық ұяның а,в және с қабырғаларының ұзындықтарын кристалдың ұқсастық
периоды деп атайды.
Кристалл затының химиялық құрамын сипаттайтын аз санды атомдардан тұратын
кристалл ұяларын (мысалы мұз кристалы үшін сутегінің екі атомы, оттегінің
бір атомы) жабайы ұя деп атайды. Алайда, көбінесе жабайының орнына, барлық
бүтін симметриялы кристалл секілді, көп санды атомдардан тұратын элементар
ұяларды тандап алады.
Кристалдарды классификациялау
Кристалдық тордың симметрияларының түрлері әр түрлі болады. Көбіне
кристалдық тордың симметриясы деп оның кеңістікте орын ауыстырғанда, өзіне-
өзі сәйкес келуін түсінеді.
Қай тор болмаса да, трансляциялық симметриялы болады, яғни орын
ауыстырғанда (трансляцияланғанда) өзіне-өзі сәйкес келеді. Симметрияның
басқа түрлеріне жататындар, белгілі бір өстің айналасында бұрылу
симметриясы, сол сияқты белгілі бір жазықтықта айналық шағылулар болып
табылады.
Егер тор белгілі бір өс айналасында бұрышқа бұрылғанда өзіне-өзі
сәйкес келсе, онда бұл өсті п -ші ретті симметрияның өсі деп атайды.
Кристалдық тордың ерекшелігі, оның 1-ші ретті тривиальдық өстен басқа, 2-
ші, 3-ші, 4-ші және 6-шы ретті симметриялық өстерінің болуында.
Айналык шағылуға байланысты тордың озіне-өзінің сәйкес келуі жазықтығын
симметрия жазықтығы деп атайды. Симметрияның әр түрлі түрлері кристалдық
тордың симметрия элементтері деп аталады.
Өстік және жазықтық симметрияның түрлерінен басқа да, симметриялардың
элементтері болуы мүмкін. Бірақ, біз оларды бұл кітаптың шеңберінде
қарастырмаймыз.
Кристалдық тор тәртіп бойынша, бір уақытта бірнеше түрлі симметрияға ие
бола алады. Алайда, симметрия элементтерінің сай келуі барлық уақытта бола
бермейді. Атақты орыс ғалымы Е.С. Федоровтың көрсетуіне қарағанда,
кеңістіктік топ деп аталатын симметрия элементтерінің 230-дан астам
комбинациялары болуы мүмкін. Бұл 230 кеңістіктіктік топтар симметриялық
белгілеріне қарай 32 класқа бөлінеді. Ең соңында, элементар ұяларының
түрлеріне қарай барлық кристалдар әрқайсысы бірнеше симметрия кластарынан
тұратын жеті кристалло-графикалық жүйеге (немесе сингонийлерге) бөлінеді
(63.1-кесте).
Кристаллографикалық жүйелер симметрияның өсу тәртібіне қарай мынадай түрде
орналасады.
І.Триклиндық жүйе. Ол мынадай түрінде сипатталады. Элементарлық
ұялары қиғаш параллелепипед түрінде болады.

Жүйе (сингония) Бұрыштар Өстер
Текшелік (кубтік)

Тетрагонольдық

Гексагональдық

Тригонольдық
(ромбоэдрлік)

Ромбылық

Моноклиндық

Триклиндық

2.Моноклиндык жүйе. Екі бұрышы тік, үшіншісі (үшінші ретінде бұрышы
алынған) тік емес. Демек, Элементарлық ұя негізгі параллелограмм
болатын тік призма (яғни тік параллелепипед) түрінде болады.
3. Ромб жүйесі. Барлық бұрыштары тік, қабырғалары әр түрлі:
Элементарлық ұясы тік бұрышты параллелепипед түрінде болады.
4. Тетрагонольдық жүйе. Барлық бұрыштары тік, екі қабырғасы бірдей:
Элементарлық ұясының негізгі квадрат болатын тік призма түрінде болады.
5. Ромбоэдрлік (немесе тригональдық) жүйе. Барлық қабырғалары бірдей және
барлық бұрыштары да бірдей, бірақ 90° -ка тең емес:Элементарлық
ұясы диагональ бойымен деформацияланып сығылған, немесе созылған
текше (куб) түріңде болады.
6. Гексагональдық жүйе. Бұрыштары мен қабырғалары
шарттарын қанағаттандырады. Егер үш элементарлық ұяларды 63.2-суретте
көрсетілгендей етіп қүрсақ, онда дұрыс алты бұрышты призма алынады.
7. Текшелік жүйе. Барлық қабырғалары бірдей бұрыштары тік:
.Элементарлық ұялары текше түрінде болады. Сонымен тордың 14 түрі бар,
оларды Браве торлары деп атайды.
Кристалдық торлардың физикалық түрлері
Кристалдық тордың түйіндеріндегі орналасқан бөлшектердің табиғатынан
тәуелділігіне қарай және бөлшектердің бір-бірімен өзара әсерлесуіне
байланысты қристалдық тордың төрт түрі ажыратылады және соған тиісті
кристалдың төрт: иондық, атомдық, метадцық және молекулалық түрлері болады.
1.Иондық кристалдар. Бұл түрдегі кристалдарда тордың түйінінде әр түрлі
таңбалы иондар орналасады. Олардың арасындағы өзара әсерлесу күштерінің
табиғаты электрлік болады (кулондық күштер). Өзара әсерлесу күштері ара
қашықтықтың квадратына кері пропорционал өзгереді. Мүндай түрдегі
байланысты гетерополярлық немесе иондық деп атайды.
Иондық кристалдың мысалы ретінде ас тұзының кристалын алуға болады. Оның
кристалдық торы 64.1-суретінде келтірілген. Тордың бұл түрі қарапайым текше
жүйесіне жатады. Көрсетілген суреттегі ақ түсті дөңгелектер оң зарядталған
натрий иондары да, қаралары-теріс зарядталған хлор иондары; сонымен бірге
әрбір натрий ионы алты хлор иондарымен қоршалған, ал әрбір хлор ионы алты
натрий иондарымен қоршалған.
Химияда тұздар деп - аталатын көптеген заттардың кристалдары иондық
кристалдар болып табылады. Мұндай кристалдар әр түрлі зарядталған иондарды
олардың арасындағы тарту күшімен "ұстап" тұрады. Иондық кристалдардың балқу
нүктелері өте жоғары (NаСІ 800°С, КСІ 790°С)болады.
2. Атомдық кристаддар. Атомдық кристалдардың түйіндерінде бейтарап
(нейтраль) атомдар орналасады. Мұндай түрдегі кристалдардың түзілуі,
атомдар арасындағы коваленттік (гомеополярлық) байланыстар арқылы жүреді.
Коваленттік байланыстар тек атомдық кристалдарға ғана тән емес, олар
бірқатар екі атомды ( H2,O2,N2 және т.б.) қосылыстарға да тән. Мұндай
байланыс әрбір атомның бір электронының коллективтенуінен (бірлесуінен)
туады. Сыртқы валентгік электрондары бірлескен екі атомдардың арасында өте
күшті электрлік өзара тартылыс күші пайда болады. Мұндай байланыс
атомдардың валенттілігіне сәйкес бір, екі, үш және төрт қос электрондармен
жүреді.
З.Металдық кристалдар. Металдық кристалдардың кристалдық торларының
түйіндерінде оң иондар орналасады да, осы иондар арасындағы бос кеңістікте
еркін электрондар қозғалып ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.