Тұндыру титрлеу әдісі

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 6 бет
Таңдаулыға:

Оңтүстік Қазақстан МедицинаАкадемиясы

Химиялық пәндер кафедрасы

РЕФЕРАТ

Тақырыбы: Тұндыру титрлеу әдісі. Аргентометриялық, тиоцианометриялық, меркурометриялық және сульфатометриялық титрлеу әдістері.

Орындаған: Аймахан Н
Тобы: 202 ФК Б
Қабылдаған: Рысымбетова Ж

Шымкент 2018ж

Титрант пен анықталатын компонент арасындағы ион-алмасу реакциялары нәтижесінде нашар еритін қосылыстар түзілу процестеріне негізделген тәсілдер тұндырудың титриметриялық әдістері деп аталады. Анықталатын заттың титрантпен байланысуының тереңдігі ерігіштік көбейтіндісі (ЕК) мәніне байланысты және тепе-теңдік константасы К=108 болу керек. Егер анықталатын заттың концентрациясы 1мольл болса және ол 99,99% титрантпен байланысса, онда тек 1.10-4 мольл зат қалады, яғни 0,01%.
Титриметриялық тәсілде титрант (тұнбаға түсіруші реагент) дәл, яғни эквивалентті мөлшерде қосылады (ал гравиметриялық тәсілде - тұнбаға түсіруші реагент артық мөлшерде қосылады). Титрлеудің соңғы нүктесін анықтау үшін индикатор пайдаланылады. Индикатордың табиғаты және әсер ету механизмі әр түрлі болуы мүмкін, оларды титрлеу қисықтарына негізделіп таңдайды.
Титрлеу қисығы рА (рВ) − титрант көлемі (V) координатасында салынады.
Егер тұндырудың титриметриялық әдісінде реакция мына теңдеумен жүрсе:
А+В--АВ↓ және А затының концентрациясын СА деп, титрант В затының концентрациясы СВ деп белгіленсе, рА мәнін титрлеу кезінде мына формуламен есептейді:
Титрлеу
э.н.-ге дейін
э.н. кезінде
э.н. -ден соң
[A] = CA(1-Р)
рА = рСА- lg (1-P)
[A] = √ ЕКАВ
рА = 12 рЕКАВ
[A] = ЕКАВСВ (P-1)
рА= рЕКАВ-рСВ+lg(P-1)
Титриметрияда пайдаланылатын реакциялар жоғары жылдамдықпен және толық жүруі, титрлеу жағдайында ерімеуі тиіс. Титрлеу нәтижесіне адсорбция және ілесе тұнбаға түсу процестері әсер етпеуі қажет. Тұнбаға толық түсу процесі қосылыстың ерігіштігіне тәуелді, сондықтан титриметрияда пайдаланылатын қосылыстардың ерігіштігі 10-4 - 10-5мольл мәнінен төмен болмауы қажет. Бірақ бұл қойылатын шартқа байланысты тұндыру тәсілімен титрлеуде пайдаланылатын реакциялардың саны азаяды.
Аргентометрияда - хлоридтер, бромидтер, йодидтер анықталады, титрант - AgNO3 ерітіндісі;
Роданометрия (тиоцианометрия) − тура титрлеу тәсілімен күміс тұздары немесе кері титрлеу тәсілімен галогенидтер анықталады, титрант - NH4SCN ерітіндісі;
Меркурометрия - галогенидтер анықталады, титрант - Hg2(NO3)2 ерітіндісі;
Сульфатометрия - барий-, сульфат- иондары анықталады, титрант BaCl2 немесе H2SO4 ерітінділері.
Барлық жағдайда да тирлеу нәтижесінде тұнба түзіледі.
АРГЕНТОМЕТРИЯ ЖӘНЕ РОДАНОМЕТРИЯ (ТИОЦИАНОМЕТРИЯ)
Аргентометрия - бұл тұнбаға түсіру тәсілімен титрлеу, титрант ретінде 0,1н; 0,05н, сирек 0,02н және 0,01н AgNO3 ерітіндісі қолданылады, оның титрін NaCl (стандартты ерітінді) арқылы анықтайды. Тәсілдің негізгі химиялық теңдеуі:
HaI- + AgNO3 -- AgHaI ↓ + NO3 - , мысалы NaCl + AgNO3 = AgCl↓ +NaNO3
Бұл теңдеуде NaCl эквиваленттік факторы 1 тең, соңдықтан эквиваленттің молярлы массасы М(f экв(NaCl)) = М(1NaCl) = 1x58,5 гмоль.
Титрлеудің соңғы нүктесін анықтауға байланысты аргентометрияны топтарға бөледі:
Мор тәсілі - хлоридтерді, бромидтерді (йодидтер мен роданидтер анықталмайды) анықтайды, индикатор K2CrO4, NaCl ерітіндісі арқылы AgNO3 ерітіндісінің титрін және нормальды концентрациясын анықтайды.
Титрлеу барысында ақ тұнба түзіледі (AgCI), эквивалент нүктеде тұнба түзілу процесі аяқталады. Индикатор ретінде K2CrO4 ерітіндісі пайдаланылады. AgCl тұнбасы түзілу процесі тоқталғанда, AgNO3 ерітіндісінің артық мөлшері қосылғанда қызыл-қоныр түсті тұнба түзіледі:
K2CrO4 + 2AgNO3 =Ag2CrO4 ↓ қызыл-қоныр + 2КNO3
Титрлеуді ерітіндінің сары түсі қызғылт түске ауысқанша жүргізеді, ерітіндінің ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.