Қанықпаған көмірсутектердің реакцияға түсу қабілеттілігі

Жұмыс түрі: Материал
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 5 бет
Таңдаулыға:

Қанықпаған Көмірсутектердің реакцияға түсу қабілеттілігі

Жоспар:

1.Көмірсутектердің және олардың туындыларының реакцияға түсу қабілеттілігі.

2.Электрофильді қосып алу реакциялары. В.В.Марковников ережесі.

3. Қосарланған жүйелердегі электрофильді қосылу реакциясы

4. Электрофильді орын басу реакциялары.

5.Ароматты көмірсутектердің реакциялық қабілеттілігіне орынбасарлардың
әсері.

Көмірсутектердің және олардың туындыларының реакцияға түсу қабілеттілігі

Реакциялық қабілеттілік, химиялық реакциялардың бағыты мен механизмі
көміртегі атомдарының электрондық құрылысы мен олардың түзетін
байланыстарының табиғатына тәуелді. Кез-келген реакция кезінде химиялық
жүйе бір жағдайдан екінші жағдайға өтеді:

Реакция өнімдері түзілуі үшін субстрат пен реагенттегі ескі байланыстар
энергия жұмсалып үзілуі қажет. Сондықтан да бастапқы заттарды активтелген
комплекс арқылы реакция өнімдеріне айналдыру үшін қажетті энергия мөлшері
активтендіру энергиясы деп аталады. Активтендіру энергиясы - субстрат пен
реагент реакция өнімдеріне өту жолындағы энергиялық тосқауыл, ол төмен
болған сайын реакцияның жүру мүмкіндігі арта түседі. Катализатор қатысында
реакция сатылы жүріп, оның активтендіру энергиясы едәуір төмендейді:

Реакцияның жалпы жылдамдығы ең баяу жүретін сатысының жылдамдығымен
анықталады.

Органикалық химияда реакцияларды олардың жүру бағыты және нәтижесі
бойынша жіктейді. Олар: а) орын басу – S; ә) қосып алу – А; б) үзілу – Е
және в) қайта топтасу реакциялары.

Сонымен қатар реакцияның механизмі бойынша радикалды және ионды
реакциялар деп бөледі.

1. Радикалды реакциялар бос радикалдардың қатысумен жүреді. Бос
радикалдар – жұптаспаған (дара) электроны бар атомдар немесе атомдар тобы.
Олар реагенттің құрамындағы байланыстың гомолиттік үзілуі нәтижесінде пайда
болады:

2. Ионды реакциялар жүру үшін реагенттің құрамындағы байланыс
гетеролиттік үзіліп, зарядталған бөлшектер (иондар) пайда болады да, олар
субстрат молекуласын шабуылдайды. Ондай бөлшектерді электрофилдер немесе
нуклеофилдер деп атайды:

Электрофил – субстрат құрамындағы атомның бос электрон жұбымен
байланысатын бөлшек. Байланыс түзуі үшін олардың бос электрондық
орбитальдары болуы қажет. Электрофил ретінде оң зарядталған иондар (H+,
NO2+, SO3H+ т.б.), бейтарап молекулалар (SO3, SOCl2 т.б.) бола алады.

Нуклеофил – электрон жұбыың доноры болып келетін субстрат құрамындағы
оң зарядталған атоммен (әдетте көміртегі атомы) байланысатын бөлшек.
Нуклеофил ретінде теріс зарядталған иондар (OH-, RO-, CN- т.б.), бейтарап
молекулалар (H2O, ROH, NH3, ROR) бола алады.

Электрофильді қосып алу реакциялары. В.В.Марковников ережесі

Алкендердің құрамында σ- және π-байланыстар бар. π-Байланысты түзетін
рz-орбитальдары жазықтықтың екі жағында бүйірінен қабысқандықтан олар
қозғалғыш және әлсіздеу келеді.

Алкендер мен алкиндерде қанықпаған С=С және -С=С- байланыстар
болғандықтан олар қанығуға, яғни нуклеофилдік қасиет көрсетіп, электрофилді
қосып алу реакцияларына (АЕ) түсуге тырысады.

Электрофилдердің субстрат құрамындағы электрон бұлтының тығыздығы
жоғары еселік байланыстарды шабуылдауы нәтижесінде π-комплекстер түзіледі.
Сонан соң олар баяу σ-комплекске өтеді де, тұрақтанады. Алкендерге тән
кейбір АЕ реакциялары :

1. Алкендерді галогендеу (қос байланысқа сапалық реакция).

Алкендердегі π -байланысы беріктігі аз болғандықтан жеңіл үзіледі,
нәтижесінде қаныққан органикалық қосылыстар түзіледі.

Галоген сутектер мен судың симметриялы емес алкендерге қосылу
реакциялары В.В.Марковников ережесіне сәйкес жүреді. Ол былай
тұжырымдалады: Гидрогалогендеу және гидраттау реакцияларында сутегі атомы
субстрат құрамындағы сутегі атомы көп, яғни көп гидрогенденген, көміртегі
атомына қосылады:

CH3-CH=CH2+HCI H3C-CHCI- CH3

Бұл қос байланыспен көршілес орынбасарлардың +І (индуктивті) әсерінен π-
электрон бұлтын шеткі көміртегі атомына ығыстыру нәтижесінде сол атомда
электрон бұлты тығыздығының артуымен түсіндіріледі.

Реакцияның механизмі:

Бұл реакциядағы карбкатионның тұрақтылығы радикалдардың оң индуктивтік
әсерінен төмендегі бағытта өзгереді:

Дегидрогалогендеу реакциясы КОН (спирт.) әсерінен Зайцев ережесіне
сәйкес жүреді:

H3C-CH-CH-CH3 CH3- C = CH - CH3 +HCI

CH3 CI CH3

3. Гидраттау реакциясы. Реакция қышқыл қатысында жүреді (қышқылдық
катализ):

Спирттерді дегидраттау реакциясы :

CH3-CH2-OH CH2=CH2+H2O

4. Гидроксилдеу реакциясы (Вагнер реакциясы) ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.