Сілтілік металдардың қасиеттері

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 8 бет
Таңдаулыға:

Реферат
s-элементтеріне шолу. ІІА және ІА топтарының элементтеріне салыстырмалы сипаттама

Жоспар:
Кіріспе
Негізгі бөлім
IА тобының металдары
ІІА тобының негізгі топшасының металдары
Қорытынды
Пайдаланылған әдебиеттер

Кіріспе
S-элементтер Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінде ІА, ІІА топтардың негізгі топшаларында орналасқан. ІА - топтың негізгі топшасындағы - литий, натрий, калий, рубидий, цезий және франций сілтілік металдар деп аталады, электрондық конфигурациясы - nS1. ІІА топтың негізгі топшасындағы кльций, стронций, барий және радий сілтілік жерметалдар деп аталады, электрондық конфигурациясы - nS2.
Элементтердің периодтық жүйесінің әрбір периодының басында s - ұяластарға жататын элементтер болады. Олардың сыртқы электрондық қабатында бір немесе екі s-электроннан бар. Электрондық қабаттардың саны және атомдардың радиустары да олардың атомдарының ядро заряды өскенде артады.
Элементтер өздерінің валенттік электрондарын оңай береді де, күшті тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді. Бұл қасиет II топтың (s2) элементтеріне қарағанда I топтың (s1) элементтерінде айқынырақ байқалады. Атомдардан электрондарды үзіп алу энергиясы (иондану энергиясы) сыртқы электрондардың саны артқанда өседі және атом радиусы артқанда кемиді.
Элементтер өздерінің валенттік электрондарын оңай береді де, күшті тотықсыздандырғыштық қасиет көрсетеді. Бұл қасиет II топтың (s2) элементтеріне қарағанда I топтың (s1) элементтерінде айқынырақ байқалады. Атомдардан электрондарды үзіп алу энергиясы (иондану энергиясы) сыртқы электрондардың саны артқанда өседі және атом радиусы артқанда кемиді.
I және II топ элемент атомдарында электрондардың таралуы:

Негізгі бөлім
IА тобының металдары

IА тобының металдары сілтілік металдар деп аталады. Олар сумен белсенді әрекеттескенде сілті түзетіндіктен осылайша аталған.
Натрий және калий (элементтердің таралуы бойынша Na алтыншы, К - жетінші орында ) табиғатта кең таралған; литий, рубидий, цезий - сирек элементтер, франций - жер қыртысында болмайтын радиоактивті элемент.
ІА - элементтерінің сыртқы электрондық қабатында бір S1-электрон ядромен әлсіз байланысты болатындықтан, оны беріп жіберіп, күшті тотықсыздандырғыщ қасиет көрсетеді: Барлық қосылыстарында иондық байланыс түзеді және тотығу дәрежелері тұрақты +1-ге тең болады.

IА топтың периодтық жүйедегі орны
Период
2
3
4
5
6
7
Атомдардың электрондық формуласы
Элемент
3Li 2s1
11Na 3s1
19K 4s1
37Rb 5s1
55Cs 6s1
87Fr7s1
Қасиеттері
Атомдық радиус, нм1
0,155
0,189
0,236
0,248
0,267
0,280
Электр - терістілік
0,97
0,93
0,91
0,89
0,86
= 0.86
Сілтілік металдардың сипаттамаларыЯдродан қашықтау валенттік электронның ядромен байланысының әлсіреуіне әкеледі, сондықтан металдардың химиялық белсенділігі топта жоғарыдан төмен қарай өседі.

Сілтілік металдардың қасиеттері
Физикалық қасиеттері
Жай заттар
Li (қ.) Na (қ.) K (қ.) Rb (қ.) Cs (қ.)
Кристалдық тордың түрі Көлемді орталықтанған
Атомдану энергиясы, Кджмоль 158,9 108,8 91,6 82,0 78,0
Тығыздығы, гсм3 0,53 0,97 0,86 1,53 1,87
Қаттылығы (шартты бірлік) 0,6 0,5 0,4 0,3 0,2
Балқу температурасы, С 179,5 97,7 63,5 98,7 28,5
Қайнау температурасы 1340 883 776 713 690

Сілтілік металдардың физикалық қасиеттері көбінесе кристалдық тор құрылысының ерекшелігіне тәуелді.
Барлық сілтілік металдар күмістей ақ түсті (жаңадан кескен кезде) олар жұмсақ (литиден басқасы пышақпен кесіледі). Бұл металдар жеңіл балқиды. Балқу температурасы литийден цезийге (Cs қолдың жылуынан балады) қарай төмендейді, өйткені атомдардың шамасының артуынан кристалдық тордағы металл атомдарының байланыс энергиясы кемиді.
Барлық сілтілік металдар жылу мен электр тогын жақсы өткізеді.
Химиялық қасиеттері бойынша сілтілік металдар бір - біріне өте жақын. Олар - ең күшті тотықсыздандырғыштар және басқа металдарға қарағанда белсенділігі ең жоғарылар. Олардың тотықсыздандырғыштық бнлсенділігі Li - ден Cs - ге қарағанда өседі, өйткені кристалдағы химиялық байланыстың беріктігі және атомнан электронды үзіп алып катиондар түзуге қажетті энергия кемиді.
Сілтілік металдар тікелей барлық бейметалдармен, сонымен бірге сумен, қышқылдармен әрекеттеседі. Табиғатта тек қана байланысқан түрде (хлоридтер, силикаттар, сульфаттар) кездеседі.
Сілтілік металдардың жоғары реакциялық қабілеттерін ескеріп, оларды керосиннің немесе парафин майының (сұйық қаныққан көмірсутектер) астында сақтайды.

ІІА тобының негізгі топшасының металдары

Бериллий Ве, магний Mg, кальций Ca, стронций Sr, барийBa және радий Ra периодтық жүйенің IIА тобын түзеді. Үш металл сілтілікжер металдар топшасын құрайды. Өқлай аталу себебі, олардың оксидтері алхимия кезеңінде жер деп аталған, ал оларды суда еріткенде сілтілер алынған.
Магний, кальций, стронций, барийді таза күйінде ағылшын химигі Г.Дэви 1808 ж., бериллийді металл түрінде 1828 ж. Неміс химигі Ф.Велер, сондай-ақ радиоактивті металл радийді 1910 ж. француз химиктері П. Кюри мен М. Кюри алған.
Бериллий - химия тарихына ғылыми пікірталастың элементі ретінде енгізелген. Д.И. Менделеев оның атомдық массасын түзетіп, периодтық заңының дұрыстығын дәлелдегені сендерге белгілі. ... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.