Сілтілік және сілтілік жер металдарының тұздары

Жұмыс түрі: Реферат
Тегін: Антиплагиат
Көлемі: 10 бет
Таңдаулыға:

І. Кіріспе
ІІ. Негізгі бөлім
1. Cілтілік және сілтілік жер металдардарға сипаттама
2. Cілтілік және сілтілік жер металдарының препараттары
3. Препараттардың қолданылуы
ІІІ. Қорытынды
ІV. Пайдаланған әдебиеттер

І. Кіріспе

Қазіргі кезде минералдық заттардың торша ішіндегі таралуы әртүрлі деңгейде екені белгілі болып отыр. Мысалы, калийдің концентрациясы торшаның басқа бөліктеріне қарағанда митохондрияларында жоғары, ал натрийдің концентрациясы торша ядросында көп жинақталған.
Минералды заттар фармокологиялық тұрғыдан 2 топқа бөлінеді:
1) Сілтілік және сілтілік жер металдарының препараттары
2) Ауыр металдардын препараттары

Сілтілік және сілтілік жер металдарының тұздары.
Тұздар дегеніміз қышқылдардағы сутегі йондарын металл иондарымен алмастыру арқылы алынатын заттар. Олардың катиондарына электрондар өте нашар байланысады, сол себепті бос куйіндегі негіздік металдар ертінділерде энергияның өте көп мөлшерін жоғалтып алады. Негіздік металдардың атомдары электрондарды өздеріне байланыстыра алмайды. Сыртқы электрондарын оңай береді де, бұл металдардың атомдары тотықсыздандырғыш ретінде әсер етеді

Сілтілік жер металдар - екінші топта орналасқан металдар. Оларға: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий жатады. Бұл элементтердің сыртқы электрондық қабаттарында екі электрондары болады, оларды оңай беріп жіберіп, өзінің алдында тұрған бекзат газдардан аяқталған электрондық құрылысын қабылдайды

Екінші топтың негізгі топшасына берилий, магний, кальций, стронций, барий және радий элементтері жатады және олардың берилийден басқасын сілтілік жер металдар деп атау келісілген, бұл атау олардың жер қабастында кездесіп, оксидтерінің сумен әрекеттесіп, сілті түзуіне байланысты. Бұлардың барлығы да s элементтерге жатады және олардың атомдарының сыртқы қабатшасы екі s электронмен толады. Міне, осы сыртқы электрондық құрылымына сай s элементтердің тотығу дәрежесі +2 болып, олар металдар тобына жатқызылады.
Топ бойынша берилийден радийге қарай өткен кезде, олардың металдық қасиеті артады. Бұлардың ішінде орнықтылығы берилий және магний, ал қалғандары орнықсыздау. Сондықтан сілтілік жер металдар химиялық қасиеттері жағынан белсенді болғандықтан, жер қыртысында қосылыстар түрінде кездеседі.

ІІ. Негізгі бөлім

1Cілтілік және сілтілік жер металдардарға сипаттама

Сілтілік жер металдар білдіреді элементтер жатады екінші топқа периодтық кесте. Мұнда жатқызуға болады мұндай заттар, кальций, магний, барий, бериллий, стронций және радий. Атауы осы топтың дәлелдейді, олар суда береді щелочную өтті.

Сілтілік және сілтілік жер металдар, дәлірек айтсақ, олардың тұздары, табиғатта кеңінен таралған. Олар минералдар. Басқа радий болып табылады, ол болып саналады өте сирек кездесетін элемент.

жоғарыда аталған Барлық металдар бар кейбір жалпы, сапа және мүмкіндік берді біріктіру, оларды бір топқа.

сілтілік жер металдар және олардың физикалық қасиеттері.

іс Жүзінде барлық осы элементтер болып табылады қатты заттар сероватого түсті (өте қарай, қалыпты және бөлме температурасы) . Айтпақшы, физикалық қасиеттері сілтілік металдар сәл ерекшеленеді - бұл заттар болғанымен, өте төзімді, бірақ оңай ұйымына берілу әсеріне.

бір Қызығы, реттік нөмірі-кестеде өсіп келеді және мұндай көрсеткіш металдың тығыздығы. Мысалы, осы топта ең аз көрсеткіші ие кальций, радий бойынша тығыздығы сходен темірмен.

сілтілік жер металдар: химиялық қасиеттері,

бастау Үшін айта кету керек, химиялық белсенділігі артады сәйкес реттік нөмірі Менделеев кестесінің. Мысалы, бериллий болып табылады, өте тұрақты элемент. Бұл реакция оттегімен және галогенами күшіне ғана қатты қыздыру. Бұл магний. Ал кальций қабілетті баяу окисляться қазірдің өзінде бөлме температурасында. Қалған үш топтың өкілі (радий, барий мен стронций) тез жауап берсе, ауа оттегімен қазірдің өзінде бөлме температурасында. Сондықтан да сақтайды бұл элементтерді қамтитын қабаты керосин.

Сілтілік металдарда валенттілік электрондары s-деңгейшесінді орналасқан, сондықтан оларды s-элементтері деп те атайды. S элементтері қалыпты жағдайда кристалдық күйде болады, басқа металдарға қарағанда тығыздықтары төмен (27-кесте) . Литий, калий және натрий судан жеңіл (0, 53 - 0, 86 г/см3), сондықтан су бетінде қалқып жүреді. Олардың балқу және қайнау температуралары төмен, бұл олардың кристалдық торларындағы металдық байланыстың әлсіз болуынан. Бұл металдар және олардың қосылыстары жалын түсін төмендегідей өзгертеді: литий - кармин қызыл, натрий - сары, калий - күлгін түске бояйды.

Бұл элементтердің сыртқы электрондық қабаттарында тек бір ғана электрондары бар, оларды оңай беріп жіберіп, өзінің алдында тұрған бекзат газдардың аяқталған электрондық құрылысын қабылдайды. Қосылыстарында үнемі бір валентті, тотығу дәрежелері -0, + 1, күшті тотықсыздандырғыштар. Тотықсыздандырғыштық қасиеттері топ бойынша жоғарыдан төмен қарай артады, себебі атом радиустары осы бағытта өседі. Литий сумен енжарлау, ал натрий белсендірек, калий шабытты әрекеттессе, рубидий қопарылыс бере реакцияласады.

Бұл элементтердің оксидтері - негіздік оксидтер, ал гидроксидтері суда жақсы еритін сілтілер, олардың қасиеттері жоғарыдан төмен қарай артады.

Бериллий (лат. Beryllіum) , Ве - Элементтердің периодтық жүйесінің ІІ тобындағы химиялық. элемент, атомдық нөмірі 4, атомдықмассасы 9, 0122, жеңіл, ашық сұр түсті металл. Тұрақты бір изотопы (9Ве) бар. 1798 ж. берилл минералынан француз химигі Л. Воклентапты. Металл күйінде алғаш рет неміс химигі Р. Влер алды. Бериллий алюминийден жеңілірек, тығыздығы 1, 816 г/см3, балқу температурасы 12840С, қайнау температурасы 24500С, химиялық қосылыстарында 2 валентті, беткі қабаты тотығып, қорғауыш қабыршақ түзілетіндіктен ауада өзгермейді. 8000С-тан жоғары температурада қыздырғанда жылдам тотығады; қышқылдарда да, сілтілерде де ериді.

Магний (лат. Magnesіum) Mg, элементтердің периодтық жүйесіндегі ІІ топтың элементі, атом нөмірі 12, атом м. 24, 312. Табиғатта үшизотопы бар: 24Mg, 25Mg, 26Mg. 1808 ж. ағылшын ғалымы Г. Дэви (1778 - 1829) ашқан. Жер қыртысындағы масса бойынша мөлш. 2, 1%. Ол барлық қосылыстарында екі валентті. Магний күмістей ақ, өте жеңіл, берік металл; тығыздығы 1, 74 г/см3, балқу t 650ӘС, қайнау t 1107ӘС. Ол қорғағыш оксид пленкамен қапталғандықтан, құрғақ ауада 350ӘС-қа дейінгі температурада тотықпайды, бірақ 600 - 650ӘС-та өздігінен тұтанып, жарқырай жанып, Магний оксидін (MgO) және аздап нитридін (Mg3N2) түзеді. Құрамында бос оттек (О2) жоқ суық сумен әрекеттеспейді; қайнап жатқан судан Н2-ні ығыстырады.

Кальций -IV период, II топтың негізгі топшасының элементі. Реттік немірі 20, ендеше ядросында 20 протон мен 20 нейтроны бар (Аr=40), электрондарының жалпы саны да 20. Кальцийдің электрондық формуласы ls22s22p63s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2 болғандықтан кальций косылыстарында II валентті. Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1, 55 г/см3), сілтілік металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің астында сақталады. Ат. н. 20; ат. м. 40, 08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С тығыздығы 1, 55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы ағылшын ғалымы Г. Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ, жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары 6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс, флюорит, апатит, т. б.

Стронций , Strontium (Sr) - Менделеевтің Периодтық кестесінің 5-ші периодының ІІ-ші негізгі тобындағы химиялық элемент; сілтік-жер металлдар қатарына жататын химиялық белсенді элемент. Рет нөмірі - 38, атомдық массасы - 87, 62. Стронцийдің төрт тұрақты изотоптары бар, көбірек таралғаны 88Sr (88, 56%) .

Радиоактивті изотоптары жасанды жолмен алынған. Жер қыртысындағы салмақ мөлшері 3, 4*-2%. Табиғатта қосылыс түрінде ғана кездеседі. Маңызды минералдары - целестин SrSО4 және стронцианит SrSО3. Аз мөлшерде Стронций адамның ағзасында да табылады. Бірақ оның адам үшін бір белгілі биологиялық маңызы жоқ. Стронций тұздарының шипалық қасиеттері зерттелуде. Сондай-ақ, бүгінгі күнде стронцийдің ранелатінің остеопороз ауруының ағымдағы емдік әсері зерттелуде.

Барий (Barium, гр. barys «ауыр») Ba - химиялық элементтердің периодтық жүйесінің 6-шы периодының ІІ тобына жататын элемент, реттік нөмірі 56, атомдық массасы 137, 34. Жерсілтілі элементтерге жатады. Табиғатта барит (Ba2SO4) және витерит (BaCO3) деген минералдары кездеседі. Барийді 1774 жылы Карл Шееле ашқан. Барий - жұмсақ, күміс түсті металл. Химиялық активтілігі жоғары, ауада тез тотығады, сумен реакцияға түсіп, барий гидрототығын түзеді. Басқа да көптеген элементтермен қосыла алады. Қосылыстарда валенттілігі 2+. Оның қорытпалары газ жұтқыштар ретінде, электронды лампыларда, ал оның оксиді катодтарға қаптау жасау үшін қолданылады.

Радий - химиялық радиоактивті ІІ-топқа жататын, атомдық номері - 88, атомдық салмағы 226, 0254, құрамында салмақтык сандары 213-тен 230-ға дейін және жартылай ыдырау кезеңдері 10"3 секундтан бастап. 1600 жылға дейін созылатын изотоптар болатын элемент. Массалық саны 226-дан тұратын радий изотопы медициналы, гамма-терапиялы емшаралар жүргізу үшін пайдаланады[

Сілтілік металдарға натрий мен калий, ал сілтілікі жер металдарына кальций мен магний жатады. Олар организмде ион және молекула түрлерінде болады. Олардың тұздары сутегі, металл, қышқыл қалдықтары және гидроксиль топтарының алмасуларынан алынды.
Негізгі әсерлерін және қолдану тәсілдерін ескерк отырып Сілтілік және жер сілтілік жер металдарының түздарын төрт топқа жіктестіруге болады:
1. Жоғары физиологиялық маңызды тұздар
2. Іш өткізетін күкіртті натрий мен күкіртті магний тұздары
3. Зәр шығаратын тұздар
4. Регидратациялық дәрілік заттар

Хлорлы натрий (ас тұзы) -Natrii chloridum

Суда еритін, ақ түсті кристаллды ұнтақ. Ас қорыту жүйесінің кілегйлі қабығында жақсы сіңеді, негізінен зәр арқылы бөлінеді. Тіндерде осмостық қысымның тұрақтылығын қамтамасыз етеді.

Ащу, шіру, қабыны процесстеріне қарсы әсері бар. Организм сусызданғанда, уланғанда қолданылады. Мал уланғанда суды көп ішкізеді және венаға хлорлы калий ерітіндісін жібереді

Хлорлы калий-Kalii chioridum

Суда еритін, ақ түсті кристаллды ұнтақ. Ас қорыту жүйесінде натрийға қарағанда жылдамырақ сіңеді, торша мембранасынан еш кедергісіз өтеді, оның ішінде шоғырланады.

Калий организмде ацетилхолинді көбейтеді, парасимпатикалық инервацияның тонусын жоғарылатады, бұлшық еттердің жиырылуын жақсартады. Жүрек етінің өткізгіштігін мен қозғыштығын төмендетеді, бірақ жиырылуының автоматтық ритмін сақтайды. Үлкен дозасы жүрек соғысын тоқтатады. Зәрдің бөлінуін үдетеді.

Хлорлы кальций-Calcii chioridum

Су мен спиртте жақсы еритін, ащы-тұзды дәмі бар, түссіз крисстал. Құрамында 27% кальций бар. Ауыр металл тұздарымен, йодидтермен, бром тұздарымен және қышқылдармен үйлеспейді.

Организмде кальций жетіспегенде тетания, спазмофилия, ес-түссіз жағдай пайда болады. Мал өліп кетуі мүмкін. Созылмалы түрінде мешел, сүйек дистрофиясы дамиды

Регидратациондық дәрілік заттар

Организмде су электролит тепетеңдігін сақтаудың физмологиялық процестер үшін өте үлкен маңыз бар. О л тепе теңдік бұзылған жағдайда организмде сусыздану және минералды заттар жетіліксіздігі дамиды. Мұндай жағдайда көбінесе ас қорыту жүйесінің ауралары байқалады. Егер организмде 10% су кемісе, онда зат алмасу процесінде елеулі бұзылу байқалады, ал 20-25% мал өлім жітімге ұшырайды.

Кальций глюконаты

Құрамында 9% кальций бар иіссіз, дәмсіз түйіршікті ақ түсті ұнтақ. Суық суда баяу, ал ыстық суда жақсы ериді, спиртте ерімейді. Әсері және қолданылу кальций хлоридкіндей, бірақ одан нәтижелігі төмендеу: аз тітіркендіреді сондықтан тері астына және еттің ішіне де қолдана беруге болады.

Тұндырылған кальций корбанаты, көмірқышқыл кальций, бор

Кальций фосфаты

Кальций глицерфосфаты

Кальций борглюконаты

Кальций глюконаты-Calcii glukonas

Құрамында 9% кальций бар, иіссіз, дәмсіз, ақ түсті ұнтақ. Суық суда баяу, ал ыстық суда жақсы ериді, спиртте ерімейді. Әсері және қолданылуы кальций хлоридінікіндей, бірақ одан нәтижелілігі төмендеу; аз тітіркендіреді, сондықтан тері астына және еттің ішіне де қолдана беруге болады. Тек иттерде ғана тығыз ісік пайда болуы мүмкін.

Кальций лактаты-Calcii lactase

Құрамында 13% кальций бар, суда жақсы еритін, ақ түсті криссталлды ұнтақ. Кілегей қабықты тітіркендірмейді, кальций глюканатынан тиімдірек. Кальцийдің жеткіліксіздігінің созылмалы түрінде қолданады.

Кальций фосфаты-Calcii phosphas

Иіссіз, дәмсіз, суда ерімейтін, қышқылдарда жақсы еритін, ақ түсті кристаллды ұнтақ. Препараттың құрамындағы фосфор зат алмасу процесінде үлкен роль атқарады.

Мешелде, сүйек дистрофиясында, жалақта, төлдердің өсіп-жетілуін тездету үшін қолданады. Сондай-ақ буаз малдарға, нерв жүйесінің ауруларында пайдалы. Сүйек және ет-сүйек ұнымен алмастыруға болады

Құрамында фосфор бактериялары бар:

Құрамында фосфор бактериялары бар - фосфоробактерин биологиялық препараттары топырақтағы күрделі фосфор қосылыстарын ерітіп, оны өсімдіктердің сіңіруіне жағдай жасайды. Биологиялық препараттардың ішінде ең құндысы - ферменттер. Мысалы, амилаза, протеаза, пектиназа, целлюлоза және липаза ферменттерінен жасалған биологиялық препараттар мал ағзасындағы зат алмасуда ферменттер қатысуымен жүретін процестерге тікелей қатысып, азықтың жұғымдылығын арттырып, өнімділікті молайтады. Ал микроорганизмдерден алынатын амилоризин, амилосубтилин, протосубтилин, калдерин, пектиноворум биологиялық препараттары малдың ас қорыту жүйесінде азықпен бірге түскен күрделі көмірсулар қосылысын (крахмал, клетчатка, пектин заттар) ыдыратып, ағзаға оңай сіңетін көмірсулардың мөлшерін молайтады

Кальций глицерфосфаты-Calcii glycerophorsphas

Аздап ащы дәмді, иісі жоқ, суда еритін, ақ түсті ұсақ кристаллды ұнтақ. Кальций мен фосфордың көзі. Буаз малдарға, Жаңа туған төлдерге, арық және мешщелмен ауыр, ан малдарға тағайындайды

Кальций борглюканаты-Calcii borglukonas

Егу үшін шығарылатын мөлдір сұйық. Құрамы:кальций глюканаты -200 г, натрий бораты -13, бор қышқылы -18, 5 г, су -1 литрге дейін. Әсері кальций хлортдіне ұқсас. Айырмашылығы оны тері астына жібереді.

Бөртпелерде, қанның сары суынан болатын ауруларда, естен танғанда, тасымалдау ауруында, мал көп жатып қалғанда, шу түспегенде, малдар туғаннан кейін жатып қалғанд, тетанияда, мешелде қ

... жалғасы

Сіз бұл жұмысты біздің қосымшамыз арқылы толығымен тегін көре аласыз.