Разрушение озонового слоя Земли под воздействием хлорфторуглеводородов

Тип работы: Материал
Бесплатно: Антиплагиат
Объем: 12 страниц
В избранное:

Министерство образования и науки Республики Казахстан
Центрально-Азиатский Университет

на тему
Разрушение озонового слоя Земли под воздействием
хлорфторуглеводородов

Выполнила студентка 1 курса
МО, гр. 101
Кияшко Ася

Проверила

Алматы 2006

Содержание реферата

1 Нарушение озонового экрана стр. 4
2 Природа и значение озонового экрана стр. 5
3 Формирование и разрушение озонового слоя стр. 5
4 Источники атомов хлора, поступающих в атмосферу стр. 7
5 Озоновые дыры и их влияние стр. 8
6 Достигнутые ограничения выбросов ХФУ в мире. стр. 8
7 Некоторые прогнозы выбросов ХФУ в будущем стр. 9
8 Вывод стр. 10
9 Список использованной литературы стр. 12

Нарушение озонового экрана
В 1985 г. специалисты по исследованию атмосферы из Британской
Антарктической Службы сообщили о совершенно неожиданном факте: весеннее
содержание озона в атмосфере над станцией Халли-Бей в Антарктиде
уменьшилось за период с 1977 по 1984 г. на 40%. Вскоре этот вывод
подтвердили другие исследователи, показавшие также, что область пониженного
содержания озона проостирается за пределы Антарктиды и по высоте
охватывает слой от 12 до 24 км, т.е. значительную часть нижней стратосферы.
Наиболее подробным исследованием озонного слоя над Антарктидой был
международный Самолетный Антарктический Озонный Эксперимент. В его ходе
ученые из 4 стран несколько раз поднимались в область пониженного
содержания озона и собрали детальные сведения о ее размерах и проходящих в
ней химических процессах. Фактически это означало, что в полярной атмосфере
имеется озонная "дыра". В начале 80-х по измерениям со спутника "Нимбус-7"
аналогичная дыра была обнаружена и в Арктике, правда она охватывала
значительно меньшую площадь и падение уровня озона в ней было не так велико
- около 9%. В среднем по Земле с 1979 по 1990 г. содержание озона упало на
5%.
Это открытие обеспокоило как ученых, так и широкую общественность,
поскольку из него следовало, что слой озона, окружащий нашу планету,
находится в большей опасности, чем считалось ранее. Утончение этого слоя
может привести к серьезным последствиям для человечества. Содержание озона
в атмосфере менее 0.0001%, однако именно озон полностью поглощает жесткое
ультрафиолетовое излучение солнца с длиныой волны λ280 нм и значительно
ослабляет полосу УФ-Б с 280λ315 нм, наносящие серьезные поражения клеткам
живых организмов. Падение концентрации озона на 1% приводит в среднем к
увеличению интенсивности жесткого ультрафиолета у поверхности земли на 2%.
Эта оценка подтверждается измерениями, проведенными в Антарктиде (правда,
из-за низкого положения солнца, интенсивность ультрафиолета в Антарктиде
все еще ниже, чем в средних широтах. По своему воздействию на живые
организмы жесткий ультрафиолет близок к ионизирующим излучениям, однако, из-
за большей, чем у γ-излучения длины волны он не способен проникать глубоко
в ткани, и поэтому поражает только поверхностные органы. Жесткий
ультрафиолет обладает достаточной энергией для разрушения ДНК и других
органических молекул, что может вызвать рак кожи, в осбенности
быстротекущую злокачественную меланому, катаракту и иммунную
недостаточность. Естественно, жесткий ультрафиолет способен вызывать и
обычные ожоги кожи и роговицы. Уже сейчас во всем мире заметно увеличение
числа заболевания раком кожи, однако значительно количество других факторов
(например, возросшая поулярность загара, приводящая к тому, что люди больше
времени проводят на солнце, таким образом получая большую дозу УФ
облучения) не позволяет однозначно утверждать, что в этом повинно
уменьшение содержания озона. Жесткий ультрафиолет плохо поглощается водой и
поэтому представляет большую опасность для морских экосистем. Эксперименты
показали, что планктон, обитающий в приповерхностном слое при увеличении
интенсивности жесткого УФ может серьезно пострадать и даже погибнуть
полностью. Планктон накодится в основании пищевых цепочек практически всех
морских экосистем, поэтому без приувеличения можно сказать, что практически
вся жизнь в приповерхностных слоях морей и океанов может исчезнуть.
Растения менее чуствительны к жесткому УФ, но при увеличении дозы могут
пострадать и они. Если содержание озона в атмосфере значительно уменьшится,
челвечество легко найдет способ защититься от жесткого УФ излучения но при
этом рискует умереть от голода.

Природа и значение озонового экрана
Вредным последствием выброса парниковых газов в атмосферу является
разрушение ими озонового слоя – своеобразного щита от жёстких солнечных
лучей. Дело в том, что наряду с видимым светом Солнце излучает
ультрафиолетовые волны. Ультрафиолетовое излучение похоже на световое, но
длина его волн несколько короче, чем у фиолетовых волн, самых
коротковолновых из воспринимаемых глазом человека. Хотя ультрафиолетовые
лучи невидимы, они обладают большей энергией, чем видимые. Проникая сквозь
атмосферу и поглощаясь тканями живых организмов, они разрушают молекулы
белков и ДНК. Именно это происходит, когда вы загораете. Если бы всё
ультрафиолетовое излучение, попадающее на верхние слои атмосферы, достигало
поверхности Земли, то вряд ли на ней сохранилась бы жизнь; все растения и
животные просто зажарились бы. Даже небольшая, доступная нам часть этого
количества (менее 1%) вызывает загар и ежегодно 200 000-600 000 случаев
рака кожи в США.
Мы защищены от агрессивного воздействия ультрафиолетового излучения,
так как большая его часть (свыше 99%) поглощается слоем озона в стратосфере
на высоте около 25 километров от поверхности земли. Этот слой обычно
называют озоновым экраном. Необходимость его сохранения не требует
доказательств. Однако некоторые антропогенные вещества, в частности
парниковые газы, его разрушают.

Формирование и разрушение озонового слоя
Образование озона описывается уравнением реакцииO2+O→O3
Необходимый для этой реакции атомарный кислород выше уровня 20 км
образуется при расщеплении кислорода под действием ультрафилетового
излучения с λ240 нм
O2+h0→2O
Ниже этого уровня такие фотоны почти не проникают, и атомы кислорода
образуются, в основном, при фотодиссоциации двуокиси азота
NO2+h0→NO+O
фотонами мягкого ультрафилета с λ400 нм.
Разрушение молекул озона прооисходит при их попадании на частицы
аэрозолей или на поверхность земли, но основной сток озона определяют циклы
каталитических реакций в газовой фазе:
O3+Y→YO+O2
YO+O→Y+O2
где Y=NO, OH, Cl, Br
Впервые мысль об опасности разрушения озонного слоя была высказана еще
в конце 1960-х годов, тогда считалось, что основную опасность для
атмосферного озона предтставляют выбросы водяного пара и оксидов азота
(NOх) из двигателей сверхзвуковых транспортных самолетов и ракет. Однако,
сверхзвуковая авиация развивалась значительно менее бурными темпами, чем
предполагалось. В настоящее время в коммерческих целях используется только
"Конкорд", совершающий несколько рейсов в неделю между Америкой и Европой,
из военных самолетов в стратосфере летают практически только сверхзвуковые
стратегические бомбардировщики, такие как B1-B или Ту-160 и
разведывательные самолеты типа SR-71. Такая нагрузка вряд ли представляет
серьезную угрозу для озонного слоя. Выбросы оксидов азота с поверхности
земли в результате сжигания ископаемого топлива и массового производства и
применения азотных удобрений также представляет определенную опасность для
озонного слоя, но оксиды азота нестойки и легко разрушаются в нижних слоях
атмосферы. Запуски ракет также происходят не очень часто, впрочем,
хлоратные твердые топлива используемые в современных космических системах,
например в твердотопливных ускорителях "Спейс-Шаттл" или "Ариан", могут
наносить серьезный локальный ущерб озонному слою в районе запуска.
В 1974 г. М. Молина и Ф. Роуленд из Калифорнийского университета в
Ирвине показали, что хлорфторуглероды (ХФУ) могут вызывать разрушение
озона. Начиная с этого времени так называемая хлорфторуглеродная проблема
стала одной из основных в исследованиях по загрязнению атмосферы.
Хлорфторуглероды уже более 60 лет используются как хладагенты в
холодиьниках и кондиционерах, пропелленты для аэрозольных смесей,
пенообразующие агенты в огнетушителях, очистители для электронных приборов,
при химической чистке одежды, при производстве пенопластиков.
Когда-то они рассматривались как идеальные для практического применения
химические вещества поскольку они очень стабильны и неактивны, а значит не
токсичны. Как это ни пародоксально, но именно инертность этих соединений
делает их опасными для атмосферного озона. ХФУ не распадаются быстро в
тропосфере (нижнем слое атмосферы, который простирается от поверхности
земли до высоты 10 км), как это происходит, например, с большей частью
окислов азота, и в конце концов проникают в стратосферу, верхняя граница
которой располагается на высоте около 50 км. Когда молекулы ХФУ поднимаются
до высоты примерно 25 км, где концентрация озона максимальна, они
подвергаются интенсивному воздействию ультрафиолетового излучения, которое
не проникает на меньшие высоты из-за экранирующего действия озона.
Ультрафиолет разрушает устойчивые в обычных условиях молекулы ХФУ , которые
распадаются на компоненты обладающие высокой реакционной способностью, в
частности атомный хлор. Таким образом ХФУ переносит хлор с поверхности
земли через тропосферу и нижние слои атмосферы, где менее инертные
соединения хлора разрушаются, в стратосферу, к слою с наибольшей
концентрацией озона. Очень важно, что хлор при разрушении озона действует
подобно катализатору: в ходе химического процесса его количество не
уменьшается. Вследствие этого один атом хлора может разрушить до 100 000
молекул озона прежде чем будет дезактивирован или вернется в тропосферу.
Сейчас выброс ХФУ в атмосферу исчисляется миллионами тонн, но следует
заметить, что даже в гипотетическом случае полного прекращения производства
и использования ХФУ немедленного результата достичь не удастся: действие
уже попавших в атосферу ХФУ будет продолжаться несколько десятилетий.
Считается, что время жизни в атмосфере для двух наиболее широко
используемых ХФУ фреон-11 (CFCl 2) и фреон-12 (CF2Cl2) составляет 75 и 100
лет соответственно.
Оксиды азота способны разрушать озон, однако, они могут реагировать и с
хлором. Например:
O3+Cl→ClO+O2
ClO+NO→NO2+Cl
NO2→NO+O
O2+O→O3
в ходе этой реакции содержание озона не меняется. Более важной является
другая реакция:
ClO+NO2→ClONO2
образующийся в ее ходе хлористый нитрозил является так называемым
резервуаром хлора. Содержащийся в нем хлор неактивен и не может вступить в
реакцию с озоном. В конце концов такая молекула-резервуар может поглотить
фотон или вступить в реакцию с какой-нибудь другой молекулой и высвободить
хлор, но она также может покинуть стратосферу. Расчеты показывают, что
если бы в стратосфере отсутствовали оксиды азота, то разрушение озона шло
бы намного быстрее. Другим важным резервуаром хлора является хлористый
водород HCl, образующийся при реакции атомарного хлора и метана СH4.

Интересно, что озон в стратосфере – это продукт воздействия самого
ультрафиолета (УФ) на молекулы кислорода (О2). В результате некоторые из
них распадаются на свободные атомы, а те в свою очередь могут
присоединяться к другим молекулам кислорода с образованием озона (О3).
Однако весь кислород не превращается в озон, так как свободные атомы О,
реагируя с молекулами озона, дают две молекулы О2. Таким образом,
количество озона в стратосфере не статично; оно представляет собой
результат равновесия между этими двумя реакциями. Однако в 1970-е годы
учёные предположили, что свободные атомы хлора катализируют процесс
разделения озона. А люди ежегодно пополняют состав атмосферы свободным
хлором и прочими вредными веществами. Причём относительно небольшое их
количество может наносить значительный ущерб озоновому экрану, причём это
влияние буде продолжаться неопределённо долго, так как атомы хлора,
например, покидают стратосферу очень медленно.

Источники атомов хлора, поступающих в атмосферу
Большая часть хлора, используемая на земле, например, для очистки
воды, представлена его растворимыми в воде соединениями ионами.
Следовательно, ни вымываются из атмосферы осадками задолго до того, как
попасть в стратосферу. Хлорфторуглероды (ХФУ) не вымываются из атмосферы и,
продолжая распространяться в ней, достигают стратосферы. Там они могут
разлагаться, высвобождая атомарный хлор, который собственно и разрушает
озон. Таким образом, ХФУ наносят ущерб, выступая в роли переносчиков атомов
хлора в стратосферу.[1]
Хлорфторуглероды относительно инертны химически, негорючи и ядовиты.
Более того, будучи газами при комнатной температуре, ... продолжение

Вы можете абсолютно на бесплатной основе полностью просмотреть эту работу через наше приложение.