РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
CМинистерство образования Российской Федерации
Томский политехнический университет
УТВЕРЖДАЮ
Декан ХТФ
_______В.М._Погребенков
_____________ 2007 г.
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО
АНАЛИЗА
Методические указания и варианты контрольных заданий
к самостоятельной работе студентов по дисциплине
Аналитическая химия для студентов ХТФ направления
550800– Химическая технология и биотехнология
Томск 2007
УДК 543
Дубова Н.М. Аналитическая химия. Расчеты при приготовлении растворов
и определении результатов титриметрического анализа.Методические указания
и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов
ХТФ направления 550800 . – Томск: Изд-во ТПУ, 2007. – 24 с.
Составитель доц., к.х.н. H.M.Дубова
Рецензент
доц., к.х.н. кафедры ФАХ Е.И.Короткова
Методические указания рассмотрены и рекомендованы к изданию
методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии № 1 от
1 сентября 2007г.
Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. Бакибаев
Одобрено учебно-методической комиссией ХТФ
Председатель учебно-методической комиссии
Н.В.Ушева
РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА
Если вещество удовлетворяет требованиям, предъявляемым к стандартным
или исходным веществам, то из него можно приготовить рабочий раствор с
точно известной концентрацией путем растворения точной навески вещества (m)
в мерной колбе (V).
В случае, когда вещество не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к
стандартным веществам, готовят рабочий раствор приблизительной
концентрации, а точную концентрацию устанавливают по стандартному веществу,
используя метод пипетирования или метод отдельных навесок (формулы 3;5)
a) метод пипетирования
СН(А), СН(В) – молярные концентрации эквивалентов стандартного (А) и
рабочего (В) растворов;
V(A), V(B) – объемы стандартного и рабочего растворов при титровании;
m(A) – навеска стандартного вещества (А);
Мэ(А) – молярная масса эквивалента вещества (А)
b) метод отдельных навесок
При приготовлении растворов (например, кислот и оснований) используется
разбавление.
Пример 1.
Сколько миллилитров конц. H2SO4 (ρ=1,49 гсм3), содержащей 60% H2SO4, нужно
взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
Решение:
1. Вычислим молярную концентрацию эквивалента концентрированной H2SO4:
н
2. Если раствор разбавлять, то его объем и концентрация будут изменяться,
но общее количество эквивалентов растворенного вещества останется
постоянным. Поэтому при разбавлении, как и при титровании, справедливо
равенство: . Применяя его к рассматриваемому случаю, получим: ,
откуда Vконц(H2SO4)=3 мл.
Пример 2.
Рассчитать, какой объем 3 н H2SO4 следует прибавить к 1 л 0,6 н H2SO4,
чтобы получить 1,5 н раствор?
Решение:
Решив полученное уравнение, получим V=600 мл.
РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
В титриметрическом анализе рассчитывают массу определяемого вещества по
известным объемам реагирующих веществ и известной концентрации одного или
нескольких рабочих растворов.
1. Прямое титрование – наиболее распространенный и удобный прием, когда к
анализируемому раствору добавляют рабочий раствор.
Массу определяемого вещества m(A) определяют в данном случае по формуле (6)
2. Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей
реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют
какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают
эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим
раствором. Массу определяемого вещества m(A) рассчитывают по формуле (6).
3. Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда
прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество
неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору
определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а
когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.
Таким образом, масса определяемого вещества (А) рассчитывается в этом
случае по формуле:
Пример 3.
При определении содержания CaO в образце мела навеску в 0,1500 г обработали
50,00 мл 0,0999 М HCI, избыток кислоты оттитровали 10,00 мл NaOH (К=1,01).
Вычислить массовую долю CaO в образце мела.
Решение:
Из условия задачи видно, что определение CaO проводилось методом обратного
титрования. Поэтому для расчета массы CaO в образце мела выбираем формулу
(7):
При выполнении расчетов следует учитывать некоторые математические правила.
Если точность анализа не ограничивается заранее, то следует иметь в виду,
что концентрация вычисляется до четвертой значащей цифры после запятой,
процентное содержание – до сотых долей. Каждый результат не может быть
точнее, чем это позволяют измерительные приборы, и математическими
расчетами точность анализа повысить нельзя. Лишние цифры рекомендуется
округлять.
ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА
Если вещество удовлетворяет требованиям, предъявляемым к стандартным
или исходным веществам, то из него можно приготовить рабочий раствор с
точно известной концентрацией путем растворения точной навески вещества (m)
в мерной колбе (V).
В случае, когда вещество не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к
стандартным веществам, готовят рабочий раствор приблизительной
концентрации, а точную концентрацию устанавливают по стандартному веществу,
используя метод пипетирования или метод отдельных навесок (формулы 3;5)
a) метод пипетирования
СН(А), СН(В) – молярные концентрации эквивалентов стандартного (А) и
рабочего (В) растворов;
V(A), V(B) – объемы стандартного и рабочего растворов при титровании;
m(A) – навеска стандартного вещества (А);
Мэ(А) – молярная масса эквивалента вещества (А)
b) метод отдельных навесок
При приготовлении растворов (например, кислот и оснований) используется
разбавление.
Пример 1.
Сколько миллилитров конц. H2SO4 (ρ=1,49 гсм3), содержащей 60% H2SO4, нужно
взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
Решение:
1. Вычислим молярную концентрацию эквивалента концентрированной H2SO4:
н
2. Если раствор разбавлять, то его объем и концентрация будут изменяться,
но общее количество эквивалентов растворенного вещества останется
постоянным. Поэтому при разбавлении, как и при титровании, справедливо
равенство: . Применяя его к рассматриваемому случаю, получим: ,
откуда Vконц(H2SO4)=3 мл.
Пример 2.
Рассчитать, какой объем 3 н H2SO4 следует прибавить к 1 л 0,6 н H2SO4,
чтобы получить 1,5 н раствор?
Решение:
Решив полученное уравнение, получим V=600 мл.
РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
В титриметрическом анализе рассчитывают массу определяемого вещества по
известным объемам реагирующих веществ и известной концентрации одного или
нескольких рабочих растворов.
1. Прямое титрование – наиболее распространенный и удобный прием, когда к
анализируемому раствору добавляют рабочий раствор.
Массу определяемого вещества m(A) определяют в данном случае по формуле (6)
2. Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей
реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют
какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают
эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим
раствором. Массу определяемого вещества m(A) рассчитывают по формуле (6).
3. Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда
прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество
неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору
определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а
когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.
Таким образом, масса определяемого вещества (А) рассчитывается в этом
случае по формуле:
Пример 3.
При определении содержания CaO в образце мела навеску в 0,1500 г обработали
50,00 мл 0,0999 М HCI, избыток кислоты оттитровали 10,00 мл NaOH (К=1,01).
Вычислить массовую долю CaO в образце мела.
Решение:
Из условия задачи видно, что определение CaO проводилось методом обратного
титрования. Поэтому для расчета массы CaO в образце мела выбираем формулу
(7):
При выполнении расчетов следует учитывать некоторые математические правила.
Если точность анализа не ограничивается заранее, то следует иметь в виду,
что концентрация вычисляется до четвертой значащей цифры после запятой,
процентное содержание – до сотых долей. Каждый результат не может быть
точнее, чем это позволяют измерительные приборы, и математическими
расчетами точность анализа повысить нельзя. Лишние цифры рекомендуется
округлять.
ЛИТЕРАТУРА
1. В.П. Васильев. Аналитическая химия, 1989, М.: Высшая школа, ч. 1, - 320
с.
2. Ю.А.Золотов.Основы аналитической химии.М.: Высшая щкола,1999-351с.
Вариант №1
1. К 55,00 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с Т=0,02370
гмл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
2. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование
0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
3. К раствору, содержащему NH4NO3 добавили 20 мл 0,1 н раствора NaOH.
После нагревания (удаления выделившегося NH3), остаток NaOH оттитровали 5
мл 0,1 н. HCl. Вычислить содержание NH4NO3 в растворе.
4. К навеске 0,1275 г K2Cr2O7 прибавили избыток КУ и выделившийся I2
оттитровали 22,85 мл Na2S2O3. Определить Т(Na2S2O3I2) и молярную
концентрацию раствора тиосульфата натрия.
Вариант №2
1. Какой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с
Т(HClCaO)=0,08400 гмл, чтобы получить раствор с Т(HClCaO)=0,09000
гмл?
2. Навеску H2C2O4(2H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора
израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора
NaOH и его титр по H2C2O4.
3. Хром, содержащийся в 1,87 г технического хромита (FeO(Cr2O3) окислили до
шестивалентного состояния (). После подкисления к раствору добавили
50 мл 0,160 н. раствора . На титрование остатка израсходовано
2,97 мл 0,0500 н. раствора K2Cr2O7. Каково % содержание хрома в образце?
4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO3 растворили
в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали,
израсходовав 39,7 мл тиосульфата натрия. Рассчитать нормальную
концентрацию Na2S2O3.
Вариант №3
1. Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 гсм3) необходим для приготовления 500
мл 0,1 М раствора?
2. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00%
индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл.
На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl.
Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HClNaOH), если на
титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.
3. Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 0н H2SO4,
остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание
чистой окиси цинка в образце.
4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K2Cr2O7
растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод
оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте нормальную
концентрацию Na2S2O3.
Вариант №4
1. Сколько мл 10 н. HCl необходимо добавить к 500 мл 0,1 н. раствора, чтобы
получить 1 н. раствор HCl?
2. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г
NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл
HCl. Т(HCl)=0,003800 гмл.
3. Найти % содержание MnO2 в пиролюзите, если образец его в 153,0 мг
обработан 30 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты и разбавленной
серной кислотой. Остаток щавелевой кислоты требует для титрования 5,31
мл раствора KMnO4, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл H2C2O4 .
4. Из 100 г KOH, содержащего 0,5% индифферентных примесей, приготовлен 1 л
раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора по H3PO4.
Вариант №5
1. Сколько мл 20 % H2SO4 (ρ=1,135 гмл) необходимо взять для приготовления
1 л 0,1 н. раствора (f (H2SO4)=12)?
2. Какой объем 0,1 н. K2Cr2O7 достаточен для окисления из навески
концентрата в 0,2000 г , содержащего 50% железа?
3. При определении магния в шлаке он был выделен в виде осадка MgNH4PO4,
который был растворен в 50 мл 0,2000 н. HCl по реакции:
Oстаток кислоты оттитровали щелочью таким образом, чтобы не реагировали
ионы . На оттитрование остатка кислоты пошло 10 мл 0,2500 н. NaOH.
Вычислить % содержание магния в шлаке, если навеска сплава 1.000 г .
4. Навеску 5,8542 г хлористого натрия растворили в 1 л воды. Вычислить
молярную концентрацию приготовленного раствора и титр его по серебру.
Вариант №6
1. Сколько мл 20% H2SO4 следует прибавить к 1000 мл 0,08 н раствора H2SO4,
чтобы получить 0,20 н раствор?
2. Какой объем 0,1 н KMnO4 достаточен для окисления из навески
концентрата в 0,4000 г, содержащего 48% железа.
3. При определении азота в органическом веществе азот из навески в 0,5000 г
переведен в NH3 и перегнан в 50 мл 0,1000 н HCl. Остаток HCl оттитрован
15 мл 0,1200 н NaOH. Вычислить % содержание азота в веществе.
4. Сколько грамм щелочи, содержащей 96,5 % КОН и 4,5% индифферентных
примесей, следует взять для приготовления 1 литра 0,1 н раствора щелочи.
Вариант №7
1. Какой объем 0,5000 н. KMnO4 (f=15) необходимо прибавить к 500,0 мл
раствора с Т(KMnO4Fe 2+) = 0,00280 гмл, чтобы получить раствор с
титром перманганата калия Т = 0,00280 гмл.
2. На титрование раствора, полученного из навески щавелевой кислоты массой
0,1371 г израсходовано 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Сколько молекул
кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты?
3. В навеске стали 1,075 г хром был окислен до . Затем было добавлено
с избытком 25,0 мл раствора Fe SO4 и непрореагировавший остаток Fe SO4
оттитрован 3,7 мл KMnO4. Известно, что Т(KMnO4)=0,000710 гмл и что
25 мл раствора FeSO4 эквивалентны 25,82 мл раствора KMnO4.
4. Раствор КОН содержит 26,34% щелочи. Вычислить, сколько литров 0,1 н.
раствора можно приготовить из 1 л этого раствора.
Вариант №8
1. До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н K2Cr2O7 (f=15) ,
чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7)=0,003922 гмл.
2. Какую массу щавелевой кислоты H2C2O4(2H2O нужно взять, чтобы на ее
титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М NaOH?
3. Какая масса кальция содержится в 250,00 мл раствора CaCl2, если после
прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. (NH4)2C2O4 (f=12) и
отделения образовавшегося осадка CaC2O4(2H2O, на титрование остатка
(NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO4 (f=15).
4. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой
0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили к этому раствору
избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 18,23 мл
раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3Cu 2+) = 0,006408 гмл.
Вариант №9
1. Какой объем 0,5000 н. KMnO4 (f=15) необходимо прибавить к 500 мл
раствора с Т(KMnO4Fe 2+)=0,00280 гмл, чтобы получить раствор с
Т(KMnO4Fe 2+)=0,00480 гмл?
2. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН,
израсходовали 27,35 мл раствора HCl, Т(HClNaOH)=0,07862 гмл. Вычислить
массовую долю (%) КОН в образце.
3. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4, избыток
которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. KMnO4 (f=15). Какая масса KClO3
содержалась в растворе?
4. На титрование 0,08425 г H2C2O4(2H2O потребовалось 20,2 мл раствора
едкого натра. Вычислить молярную концентрацию раствора едкого натра и его
титр по CH3COOH.
Вариант №10
1. До какого объема следует разбавить 50,00 мл 0,1000 М K2Cr2O7 (f=16),
чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7Fe2+)=0,005000 гмл.
2. Навеску неизвестного вещества массой 2,0000 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали
20,00 мл 0,4455 М HCl. Определить, что входило в состав анализируемого
вещества: КОН или NaOH?
3. К навеске 0,0735 г дихромата калия добавили избыток раствора KI в кислой
среде. Выделившийся J2 оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия.
Определить молярную концентрацию Na2S2O3 и Т(Na2S2O3I2).
4. На титрование 0,1000 г H2C2O4(2H2O потребовалось 10,0 мл раствора едкого
кали.Вычислить титр и молярную концентрацию едкого кали
(f(H2C2O4(2H2O)=12).
Вариант №11
1. Сколько мл 10% HCl (ρ=1,05 гмл) необходимо взять, чтобы приготовить 100
мл 0,01 н раствора?
2. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и
NaCl массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. На
титрование с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл
раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.
Ответ: 88,91% Na2CO3, 9,00% NaHCO3.
3. К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO3 , прилили 100,0
мл 0,0985 н раствора Na2C2O4 ( f=12 ), остаток которого оттитровали
22,60 мл 0,1146 н. KMnO4 (f=15). Вычислить массовую долю (%) KClO3 в
образце.
4. Навеску 0,5850 г NaCl растворили в 1 л H2O. Вычислить титр и молярную
концентрацию эквивалента полученного раствора.
Вариант №12
1. Сколько мл 8 н HNO3 необходимо добавить к 500 мл 0,1 н раствора, чтобы
получить 0,8 н раствор?
2. Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять для анализа,
чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли
железа (II) израсходовать 20,00 мл 0,1 н. раствора KMnO4 (f (KMnO4)=15).
(Ответ 0,27 г).
3. В каком объеме соляной кислоты Т(HCl)=0,003638 гмл нужно растворить
навеску CaCO3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты с
метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH,
T(NaOHCaO)=0,002910 гмл.
4. Навеску 0,1060 г Na2CO3 растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитать
титр, молярную концентрацию эквивалента Na2CO3 (f(Na2CO3)=12)
Вариант 13
1. Сколько мл 1М фосфорной кислоты необходимо добавить к 100 мл 0.1н
раствора, чтобы получить 0.3н раствор? ( f =13 )
3. К навеске Na2CO3 массой 0.1032г прилили 50.0 мл 0.0949 н HCl. Остаток
кислоты оттитровали 24.8 мл 0.1298 М NaOH по метиловому
оранжевому.Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в
образце.
4. Вычислить молярную концентрацию тиосульфата натрия , если 20.0 мл
раствора дихромата калия с титром Т (K 2 Cr 2 O 7 Fe 2+ ) =0.005584
гмл после добавления KJ выделяют такое количество J 2 , которое
оттитровывается 32.45 мл раствора тиосульфата натрия.
Сколько грамм KOH , содержащей 4 % индифферентных примесей , следует
взять для приготовления 500 мл 1.0000 н раствора ?
Вариант 14
1. Сколько мл 10М серной кислоты необходимо добавить к 200 мл 0.1н
раствора, чтобы получить 1 н раствор? ( f =12)
5. 20 мл раствора , содержащего Fe 2+ , оттитровали 10 мл 0.1000 М
раствора перманганата калия ( f = 15 ). Какая масса железа содержалась
в 100 мл исходного раствора ?
6. При определении Cl – иона навеска образца массой 1.0000г переведена в
раствор в мерной колбе на 100мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 20 мл
0.1 М раствора нитрата серебра . Остаток нитрата серебра оттитрован 5.5
мл 0.1н раствора роданида калия. Определить % содержание хлорид-иона в
образце.
7. 4.0000г NaOH растворили в 100 мл воды. Вычислить массовую долю
растворенного компонента, титр, молярную концентрацию раствора.
Вариант №15
1. Какой объем раствора плотностью 1,105 гсм3 с массовой долей Na2CO3
10,22% нужно взять для приготовления 1 л раствора с Т(Na2CO3)=0,005300
гмл?
2. Какую навеску K2Cr2O7 следует взять на мерную колбу вместимостью 250 мл,
чтобы приготовить раствор с Т(K2Cr2O7FeSO4)=0,01380 гмл,
[f(K2Cr2O7)=16]?
3. Из навески известняка массой 0.1862 г , растворенной в HCl, ионы Сa2+
осадили в виде оксалата кальция. Промытый осадок растворили в
разбавленной серной кислоте и образовавшуюся шавелевую кислоту
оттитровали 22.15 мл раствора перманганата калия с титром перманганата
калия по карбонату кальция равным 0.005820 гмл.Рассчитать массовую
долю (%) кальция в известняке.
4. Навеску едкого натра массой 0,5500 г растворили в 100 мл воды. На
титрование 5,00 мл раствора израсходовано 6,80 мл 0,1 М HCI . Вычислить
массовую долю (%) примесей в навеске.
Вариант №16
1. Сколько мл концентрированной азотной кислоты с ρ=1,51 гсм3, содержащей
99,26% HNO3, нужно взять для приготовления 500 мл раствора с ρ=1,31
гсм3, содержащего 50% HNO3?
2. Какова молярная концентрация раствора H2SO4, если на титрование 0,2156 г
химически чистой Na2CO3 расходуется 22,35 мл серной кислоты?
3. К кислому раствору KJ прибавили 20.0 мл 0.1133н перманганата калия и
выделивщийся иод оттитровали 25.9 мл раствора тиосульфата натрия.
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия и его
титр по иоду.
4. Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл раствора с Т(КОН)=0,05600
гмл, чтобы получить раствор с Т(KOHHCI)=0,003660 гмл?
Вариант №17
1. Из навески 1,3680 г Na2CO3 приготовили раствор в мерной колбе
вместимостью 100 мл. При титровании 20,00 мл этого раствора среднее
значение объема кислоты составило 22,30 мл. Вычислить молярную
концентрацию раствора соляной кислоты и Т(HCINa2CO3).
2. Сколько мл раствора H2SO4 плотностью 1,84 гсм3 (ω=95,72%) требуется для
приготовления 2,5 л 0,1 М H2SO4?
3. Какую навеску реактива NaOH, содержащего 93% основного вещества, нужно
взять, чтобы приготовить 1 л раствора с Т(NaOH)=0,00400 гмл?
4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0.1510 г дихромата калия
растворили в разбавленной соляной кислоте , добавили избыток KJ и
выделившийся иод оттитровали , затратив 24.9 мл тиосульфата
натрия.Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора тиосульфата
натрия.
Вариант №18
1. Какую навеску NaCl следует взять на мерную колбу вместимостью 500 мл,
чтобы приготовить раствор, необходимый для установки титра 0,05 М AgNO3?
2. Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты с ρ=1,100 гсм3 следует
прибавить к 1 л 0,16 М HCI, чтобы получить 0,2-молярный раствор?
3. Сколько литров 0,1 М KOH можно приготовить из 1 л раствора плотностью
1,29 гсм3, содержащего 30,21% KOH?
4. К навеске Na2CO3 массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,0949 М HCI, остаток
кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М NaOH (К=1,298). Вычислить массовую
долю (%) индифферентных примесей в образце.
Вариант №19
1. Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с Т(HCI)=0,006970 гмл пропущен
газ, содержащий аммиак. На титрование остатка кислоты израсходовано 7,25
мл раствора NaOH. Установлено, что 1 мл раствора щелочи эквивалентен
1,021 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать массу поглощенного аммиака.
2. Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H2C2O4x2H2O с
титром, равным 0,007350 гмл, чтобы получить раствор с концентрацией
0,05 мольл ?
3. Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует
взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 гмл?
4. Сколько литров 0,2 М HNO3 можно приготовить из 1 л концентрированной
кислоты, которая содержит 96,73% HNO3 (ρ=1,50 гсм3)?
Вариант №20
1. Какую навеску Na2C2O4 следует взять для анализа, чтобы на ее титрование
расходовалось 10,00 мл 0,05 н. KMnO4 [f(Na2C2O4)=12]?
2. Какой объем концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 гсм3 с
массовой долей 38,32% HCI следует взять для приготовления 200 мл 0,2 М
HCI?
3. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na2CO3 и NaHCO3,
израсходовано 9,46 мл 0,12 н H2SO4 с фенолфталеином, а с метиловым
оранжевым – 24,86 мл серной кислоты. Сколько граммов Na2CO3 и NaHCO3
содержится в 250 мл раствора?
4. Какой объем воды следует добавить к 1 М NH4OH, чтобы получить 500 мл
раствора с Т(NH4OH)=0,01750 гмл?
Вариант №21
1. Какую навеску щелочи, содержащей 92% основного вещества, следует взять
для приготовления 1 л раствора с Т(KOH)=0,005600 гмл?
2. Какой объем воды следует добавить к 200 мл 5 М HCI, чтобы приготовить 4%-
ный раствор с ρ=1,02 гсм3?
3. Какова молярная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование
0,2156 г химически чистой Na2CO3 расходуется 22,35 мл раствора H2SO4?
4. Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл
1,072 М HCl и остаток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH с
титром, равным 0,00412 гмл. ... продолжение
Вы можете абсолютно на бесплатной основе полностью просмотреть эту работу через наше приложение.
Томский политехнический университет
УТВЕРЖДАЮ
Декан ХТФ
_______В.М._Погребенков
_____________ 2007 г.
АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО
АНАЛИЗА
Методические указания и варианты контрольных заданий
к самостоятельной работе студентов по дисциплине
Аналитическая химия для студентов ХТФ направления
550800– Химическая технология и биотехнология
Томск 2007
УДК 543
Дубова Н.М. Аналитическая химия. Расчеты при приготовлении растворов
и определении результатов титриметрического анализа.Методические указания
и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов
ХТФ направления 550800 . – Томск: Изд-во ТПУ, 2007. – 24 с.
Составитель доц., к.х.н. H.M.Дубова
Рецензент
доц., к.х.н. кафедры ФАХ Е.И.Короткова
Методические указания рассмотрены и рекомендованы к изданию
методическим семинаром кафедры физической и аналитической химии № 1 от
1 сентября 2007г.
Зав. кафедрой ФАХ___________________ А. А. Бакибаев
Одобрено учебно-методической комиссией ХТФ
Председатель учебно-методической комиссии
Н.В.Ушева
РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА
Если вещество удовлетворяет требованиям, предъявляемым к стандартным
или исходным веществам, то из него можно приготовить рабочий раствор с
точно известной концентрацией путем растворения точной навески вещества (m)
в мерной колбе (V).
В случае, когда вещество не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к
стандартным веществам, готовят рабочий раствор приблизительной
концентрации, а точную концентрацию устанавливают по стандартному веществу,
используя метод пипетирования или метод отдельных навесок (формулы 3;5)
a) метод пипетирования
СН(А), СН(В) – молярные концентрации эквивалентов стандартного (А) и
рабочего (В) растворов;
V(A), V(B) – объемы стандартного и рабочего растворов при титровании;
m(A) – навеска стандартного вещества (А);
Мэ(А) – молярная масса эквивалента вещества (А)
b) метод отдельных навесок
При приготовлении растворов (например, кислот и оснований) используется
разбавление.
Пример 1.
Сколько миллилитров конц. H2SO4 (ρ=1,49 гсм3), содержащей 60% H2SO4, нужно
взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
Решение:
1. Вычислим молярную концентрацию эквивалента концентрированной H2SO4:
н
2. Если раствор разбавлять, то его объем и концентрация будут изменяться,
но общее количество эквивалентов растворенного вещества останется
постоянным. Поэтому при разбавлении, как и при титровании, справедливо
равенство: . Применяя его к рассматриваемому случаю, получим: ,
откуда Vконц(H2SO4)=3 мл.
Пример 2.
Рассчитать, какой объем 3 н H2SO4 следует прибавить к 1 л 0,6 н H2SO4,
чтобы получить 1,5 н раствор?
Решение:
Решив полученное уравнение, получим V=600 мл.
РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
В титриметрическом анализе рассчитывают массу определяемого вещества по
известным объемам реагирующих веществ и известной концентрации одного или
нескольких рабочих растворов.
1. Прямое титрование – наиболее распространенный и удобный прием, когда к
анализируемому раствору добавляют рабочий раствор.
Массу определяемого вещества m(A) определяют в данном случае по формуле (6)
2. Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей
реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют
какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают
эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим
раствором. Массу определяемого вещества m(A) рассчитывают по формуле (6).
3. Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда
прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество
неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору
определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а
когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.
Таким образом, масса определяемого вещества (А) рассчитывается в этом
случае по формуле:
Пример 3.
При определении содержания CaO в образце мела навеску в 0,1500 г обработали
50,00 мл 0,0999 М HCI, избыток кислоты оттитровали 10,00 мл NaOH (К=1,01).
Вычислить массовую долю CaO в образце мела.
Решение:
Из условия задачи видно, что определение CaO проводилось методом обратного
титрования. Поэтому для расчета массы CaO в образце мела выбираем формулу
(7):
При выполнении расчетов следует учитывать некоторые математические правила.
Если точность анализа не ограничивается заранее, то следует иметь в виду,
что концентрация вычисляется до четвертой значащей цифры после запятой,
процентное содержание – до сотых долей. Каждый результат не может быть
точнее, чем это позволяют измерительные приборы, и математическими
расчетами точность анализа повысить нельзя. Лишние цифры рекомендуется
округлять.
ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И
ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ АНАЛИЗА
Если вещество удовлетворяет требованиям, предъявляемым к стандартным
или исходным веществам, то из него можно приготовить рабочий раствор с
точно известной концентрацией путем растворения точной навески вещества (m)
в мерной колбе (V).
В случае, когда вещество не удовлетворяет требованиям, предъявляемым к
стандартным веществам, готовят рабочий раствор приблизительной
концентрации, а точную концентрацию устанавливают по стандартному веществу,
используя метод пипетирования или метод отдельных навесок (формулы 3;5)
a) метод пипетирования
СН(А), СН(В) – молярные концентрации эквивалентов стандартного (А) и
рабочего (В) растворов;
V(A), V(B) – объемы стандартного и рабочего растворов при титровании;
m(A) – навеска стандартного вещества (А);
Мэ(А) – молярная масса эквивалента вещества (А)
b) метод отдельных навесок
При приготовлении растворов (например, кислот и оснований) используется
разбавление.
Пример 1.
Сколько миллилитров конц. H2SO4 (ρ=1,49 гсм3), содержащей 60% H2SO4, нужно
взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора?
Решение:
1. Вычислим молярную концентрацию эквивалента концентрированной H2SO4:
н
2. Если раствор разбавлять, то его объем и концентрация будут изменяться,
но общее количество эквивалентов растворенного вещества останется
постоянным. Поэтому при разбавлении, как и при титровании, справедливо
равенство: . Применяя его к рассматриваемому случаю, получим: ,
откуда Vконц(H2SO4)=3 мл.
Пример 2.
Рассчитать, какой объем 3 н H2SO4 следует прибавить к 1 л 0,6 н H2SO4,
чтобы получить 1,5 н раствор?
Решение:
Решив полученное уравнение, получим V=600 мл.
РАСЧЕТЫ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА
В титриметрическом анализе рассчитывают массу определяемого вещества по
известным объемам реагирующих веществ и известной концентрации одного или
нескольких рабочих растворов.
1. Прямое титрование – наиболее распространенный и удобный прием, когда к
анализируемому раствору добавляют рабочий раствор.
Массу определяемого вещества m(A) определяют в данном случае по формуле (6)
2. Титрование заместителя (косвенный метод) применяют, когда нет подходящей
реакции или индикатора для прямого тестирования. В этом случае используют
какую-либо реакцию, в которой анализируемое вещество замещают
эквивалентным количеством другого вещества, а последнее титруют рабочим
раствором. Массу определяемого вещества m(A) рассчитывают по формуле (6).
3. Обратное титрование (титрование остатка) используют в тех случаях, когда
прямое титрование невозможно или когда анализируемое вещество
неустойчиво. При этом применяют два рабочих раствора. К раствору
определяемого вещества (А) добавляют избыток рабочего раствора (В), а
когда реакция заканчивается, остаток В титруют рабочим раствором С.
Таким образом, масса определяемого вещества (А) рассчитывается в этом
случае по формуле:
Пример 3.
При определении содержания CaO в образце мела навеску в 0,1500 г обработали
50,00 мл 0,0999 М HCI, избыток кислоты оттитровали 10,00 мл NaOH (К=1,01).
Вычислить массовую долю CaO в образце мела.
Решение:
Из условия задачи видно, что определение CaO проводилось методом обратного
титрования. Поэтому для расчета массы CaO в образце мела выбираем формулу
(7):
При выполнении расчетов следует учитывать некоторые математические правила.
Если точность анализа не ограничивается заранее, то следует иметь в виду,
что концентрация вычисляется до четвертой значащей цифры после запятой,
процентное содержание – до сотых долей. Каждый результат не может быть
точнее, чем это позволяют измерительные приборы, и математическими
расчетами точность анализа повысить нельзя. Лишние цифры рекомендуется
округлять.
ЛИТЕРАТУРА
1. В.П. Васильев. Аналитическая химия, 1989, М.: Высшая школа, ч. 1, - 320
с.
2. Ю.А.Золотов.Основы аналитической химии.М.: Высшая щкола,1999-351с.
Вариант №1
1. К 55,00 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HCl с Т=0,02370
гмл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.
2. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование
0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.
3. К раствору, содержащему NH4NO3 добавили 20 мл 0,1 н раствора NaOH.
После нагревания (удаления выделившегося NH3), остаток NaOH оттитровали 5
мл 0,1 н. HCl. Вычислить содержание NH4NO3 в растворе.
4. К навеске 0,1275 г K2Cr2O7 прибавили избыток КУ и выделившийся I2
оттитровали 22,85 мл Na2S2O3. Определить Т(Na2S2O3I2) и молярную
концентрацию раствора тиосульфата натрия.
Вариант №2
1. Какой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с
Т(HClCaO)=0,08400 гмл, чтобы получить раствор с Т(HClCaO)=0,09000
гмл?
2. Навеску H2C2O4(2H2O массой 0,6000 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора
израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора
NaOH и его титр по H2C2O4.
3. Хром, содержащийся в 1,87 г технического хромита (FeO(Cr2O3) окислили до
шестивалентного состояния (). После подкисления к раствору добавили
50 мл 0,160 н. раствора . На титрование остатка израсходовано
2,97 мл 0,0500 н. раствора K2Cr2O7. Каково % содержание хрома в образце?
4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO3 растворили
в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали,
израсходовав 39,7 мл тиосульфата натрия. Рассчитать нормальную
концентрацию Na2S2O3.
Вариант №3
1. Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 гсм3) необходим для приготовления 500
мл 0,1 М раствора?
2. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00%
индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл.
На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl.
Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HClNaOH), если на
титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.
3. Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 0н H2SO4,
остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание
чистой окиси цинка в образце.
4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K2Cr2O7
растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод
оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте нормальную
концентрацию Na2S2O3.
Вариант №4
1. Сколько мл 10 н. HCl необходимо добавить к 500 мл 0,1 н. раствора, чтобы
получить 1 н. раствор HCl?
2. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г
NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл
HCl. Т(HCl)=0,003800 гмл.
3. Найти % содержание MnO2 в пиролюзите, если образец его в 153,0 мг
обработан 30 мл 0,1075 н. раствора щавелевой кислоты и разбавленной
серной кислотой. Остаток щавелевой кислоты требует для титрования 5,31
мл раствора KMnO4, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл H2C2O4 .
4. Из 100 г KOH, содержащего 0,5% индифферентных примесей, приготовлен 1 л
раствора. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора по H3PO4.
Вариант №5
1. Сколько мл 20 % H2SO4 (ρ=1,135 гмл) необходимо взять для приготовления
1 л 0,1 н. раствора (f (H2SO4)=12)?
2. Какой объем 0,1 н. K2Cr2O7 достаточен для окисления из навески
концентрата в 0,2000 г , содержащего 50% железа?
3. При определении магния в шлаке он был выделен в виде осадка MgNH4PO4,
который был растворен в 50 мл 0,2000 н. HCl по реакции:
Oстаток кислоты оттитровали щелочью таким образом, чтобы не реагировали
ионы . На оттитрование остатка кислоты пошло 10 мл 0,2500 н. NaOH.
Вычислить % содержание магния в шлаке, если навеска сплава 1.000 г .
4. Навеску 5,8542 г хлористого натрия растворили в 1 л воды. Вычислить
молярную концентрацию приготовленного раствора и титр его по серебру.
Вариант №6
1. Сколько мл 20% H2SO4 следует прибавить к 1000 мл 0,08 н раствора H2SO4,
чтобы получить 0,20 н раствор?
2. Какой объем 0,1 н KMnO4 достаточен для окисления из навески
концентрата в 0,4000 г, содержащего 48% железа.
3. При определении азота в органическом веществе азот из навески в 0,5000 г
переведен в NH3 и перегнан в 50 мл 0,1000 н HCl. Остаток HCl оттитрован
15 мл 0,1200 н NaOH. Вычислить % содержание азота в веществе.
4. Сколько грамм щелочи, содержащей 96,5 % КОН и 4,5% индифферентных
примесей, следует взять для приготовления 1 литра 0,1 н раствора щелочи.
Вариант №7
1. Какой объем 0,5000 н. KMnO4 (f=15) необходимо прибавить к 500,0 мл
раствора с Т(KMnO4Fe 2+) = 0,00280 гмл, чтобы получить раствор с
титром перманганата калия Т = 0,00280 гмл.
2. На титрование раствора, полученного из навески щавелевой кислоты массой
0,1371 г израсходовано 22,10 мл 0,09842 М NaOH. Сколько молекул
кристаллизационной воды содержалось в исходном препарате кислоты?
3. В навеске стали 1,075 г хром был окислен до . Затем было добавлено
с избытком 25,0 мл раствора Fe SO4 и непрореагировавший остаток Fe SO4
оттитрован 3,7 мл KMnO4. Известно, что Т(KMnO4)=0,000710 гмл и что
25 мл раствора FeSO4 эквивалентны 25,82 мл раствора KMnO4.
4. Раствор КОН содержит 26,34% щелочи. Вычислить, сколько литров 0,1 н.
раствора можно приготовить из 1 л этого раствора.
Вариант №8
1. До какого объема следует разбавить 500,0 мл 0,1000 н K2Cr2O7 (f=15) ,
чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7)=0,003922 гмл.
2. Какую массу щавелевой кислоты H2C2O4(2H2O нужно взять, чтобы на ее
титрование расходовалось 20,00 мл 0,1 М NaOH?
3. Какая масса кальция содержится в 250,00 мл раствора CaCl2, если после
прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1000 н. (NH4)2C2O4 (f=12) и
отделения образовавшегося осадка CaC2O4(2H2O, на титрование остатка
(NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO4 (f=15).
4. Рассчитать массовую долю (%) меди в руде, если из навески руды массой
0,6215 г медь перевели в раствор в виде Cu2+, добавили к этому раствору
избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 18,23 мл
раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3Cu 2+) = 0,006408 гмл.
Вариант №9
1. Какой объем 0,5000 н. KMnO4 (f=15) необходимо прибавить к 500 мл
раствора с Т(KMnO4Fe 2+)=0,00280 гмл, чтобы получить раствор с
Т(KMnO4Fe 2+)=0,00480 гмл?
2. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН,
израсходовали 27,35 мл раствора HCl, Т(HClNaOH)=0,07862 гмл. Вычислить
массовую долю (%) КОН в образце.
3. К раствору KClO3 прибавили 50,00 мл 0,1048 М раствора FeSO4, избыток
которого оттитровали 20,00 мл 0,09450 н. KMnO4 (f=15). Какая масса KClO3
содержалась в растворе?
4. На титрование 0,08425 г H2C2O4(2H2O потребовалось 20,2 мл раствора
едкого натра. Вычислить молярную концентрацию раствора едкого натра и его
титр по CH3COOH.
Вариант №10
1. До какого объема следует разбавить 50,00 мл 0,1000 М K2Cr2O7 (f=16),
чтобы получить раствор с Т(K2Cr2O7Fe2+)=0,005000 гмл.
2. Навеску неизвестного вещества массой 2,0000 г растворили в мерной колбе
вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали
20,00 мл 0,4455 М HCl. Определить, что входило в состав анализируемого
вещества: КОН или NaOH?
3. К навеске 0,0735 г дихромата калия добавили избыток раствора KI в кислой
среде. Выделившийся J2 оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия.
Определить молярную концентрацию Na2S2O3 и Т(Na2S2O3I2).
4. На титрование 0,1000 г H2C2O4(2H2O потребовалось 10,0 мл раствора едкого
кали.Вычислить титр и молярную концентрацию едкого кали
(f(H2C2O4(2H2O)=12).
Вариант №11
1. Сколько мл 10% HCl (ρ=1,05 гмл) необходимо взять, чтобы приготовить 100
мл 0,01 н раствора?
2. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na2CO3, NaHCO3 и
NaCl массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора HCl. На
титрование с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл
раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3 и NaHCO3 в образце.
Ответ: 88,91% Na2CO3, 9,00% NaHCO3.
3. К раствору, содержащему 0,1510 г технического KClO3 , прилили 100,0
мл 0,0985 н раствора Na2C2O4 ( f=12 ), остаток которого оттитровали
22,60 мл 0,1146 н. KMnO4 (f=15). Вычислить массовую долю (%) KClO3 в
образце.
4. Навеску 0,5850 г NaCl растворили в 1 л H2O. Вычислить титр и молярную
концентрацию эквивалента полученного раствора.
Вариант №12
1. Сколько мл 8 н HNO3 необходимо добавить к 500 мл 0,1 н раствора, чтобы
получить 0,8 н раствор?
2. Какую массу руды, содержащей около 60% Fe2O3, следует взять для анализа,
чтобы после соответствующей обработки на титрование полученной соли
железа (II) израсходовать 20,00 мл 0,1 н. раствора KMnO4 (f (KMnO4)=15).
(Ответ 0,27 г).
3. В каком объеме соляной кислоты Т(HCl)=0,003638 гмл нужно растворить
навеску CaCO3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование остатка кислоты с
метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH,
T(NaOHCaO)=0,002910 гмл.
4. Навеску 0,1060 г Na2CO3 растворили в мерной колбе на 250 мл. Рассчитать
титр, молярную концентрацию эквивалента Na2CO3 (f(Na2CO3)=12)
Вариант 13
1. Сколько мл 1М фосфорной кислоты необходимо добавить к 100 мл 0.1н
раствора, чтобы получить 0.3н раствор? ( f =13 )
3. К навеске Na2CO3 массой 0.1032г прилили 50.0 мл 0.0949 н HCl. Остаток
кислоты оттитровали 24.8 мл 0.1298 М NaOH по метиловому
оранжевому.Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в
образце.
4. Вычислить молярную концентрацию тиосульфата натрия , если 20.0 мл
раствора дихромата калия с титром Т (K 2 Cr 2 O 7 Fe 2+ ) =0.005584
гмл после добавления KJ выделяют такое количество J 2 , которое
оттитровывается 32.45 мл раствора тиосульфата натрия.
Сколько грамм KOH , содержащей 4 % индифферентных примесей , следует
взять для приготовления 500 мл 1.0000 н раствора ?
Вариант 14
1. Сколько мл 10М серной кислоты необходимо добавить к 200 мл 0.1н
раствора, чтобы получить 1 н раствор? ( f =12)
5. 20 мл раствора , содержащего Fe 2+ , оттитровали 10 мл 0.1000 М
раствора перманганата калия ( f = 15 ). Какая масса железа содержалась
в 100 мл исходного раствора ?
6. При определении Cl – иона навеска образца массой 1.0000г переведена в
раствор в мерной колбе на 100мл. К 25 мл этого раствора прибавлено 20 мл
0.1 М раствора нитрата серебра . Остаток нитрата серебра оттитрован 5.5
мл 0.1н раствора роданида калия. Определить % содержание хлорид-иона в
образце.
7. 4.0000г NaOH растворили в 100 мл воды. Вычислить массовую долю
растворенного компонента, титр, молярную концентрацию раствора.
Вариант №15
1. Какой объем раствора плотностью 1,105 гсм3 с массовой долей Na2CO3
10,22% нужно взять для приготовления 1 л раствора с Т(Na2CO3)=0,005300
гмл?
2. Какую навеску K2Cr2O7 следует взять на мерную колбу вместимостью 250 мл,
чтобы приготовить раствор с Т(K2Cr2O7FeSO4)=0,01380 гмл,
[f(K2Cr2O7)=16]?
3. Из навески известняка массой 0.1862 г , растворенной в HCl, ионы Сa2+
осадили в виде оксалата кальция. Промытый осадок растворили в
разбавленной серной кислоте и образовавшуюся шавелевую кислоту
оттитровали 22.15 мл раствора перманганата калия с титром перманганата
калия по карбонату кальция равным 0.005820 гмл.Рассчитать массовую
долю (%) кальция в известняке.
4. Навеску едкого натра массой 0,5500 г растворили в 100 мл воды. На
титрование 5,00 мл раствора израсходовано 6,80 мл 0,1 М HCI . Вычислить
массовую долю (%) примесей в навеске.
Вариант №16
1. Сколько мл концентрированной азотной кислоты с ρ=1,51 гсм3, содержащей
99,26% HNO3, нужно взять для приготовления 500 мл раствора с ρ=1,31
гсм3, содержащего 50% HNO3?
2. Какова молярная концентрация раствора H2SO4, если на титрование 0,2156 г
химически чистой Na2CO3 расходуется 22,35 мл серной кислоты?
3. К кислому раствору KJ прибавили 20.0 мл 0.1133н перманганата калия и
выделивщийся иод оттитровали 25.9 мл раствора тиосульфата натрия.
Рассчитать молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия и его
титр по иоду.
4. Какой объем воды нужно прибавить к 500 мл раствора с Т(КОН)=0,05600
гмл, чтобы получить раствор с Т(KOHHCI)=0,003660 гмл?
Вариант №17
1. Из навески 1,3680 г Na2CO3 приготовили раствор в мерной колбе
вместимостью 100 мл. При титровании 20,00 мл этого раствора среднее
значение объема кислоты составило 22,30 мл. Вычислить молярную
концентрацию раствора соляной кислоты и Т(HCINa2CO3).
2. Сколько мл раствора H2SO4 плотностью 1,84 гсм3 (ω=95,72%) требуется для
приготовления 2,5 л 0,1 М H2SO4?
3. Какую навеску реактива NaOH, содержащего 93% основного вещества, нужно
взять, чтобы приготовить 1 л раствора с Т(NaOH)=0,00400 гмл?
4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0.1510 г дихромата калия
растворили в разбавленной соляной кислоте , добавили избыток KJ и
выделившийся иод оттитровали , затратив 24.9 мл тиосульфата
натрия.Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора тиосульфата
натрия.
Вариант №18
1. Какую навеску NaCl следует взять на мерную колбу вместимостью 500 мл,
чтобы приготовить раствор, необходимый для установки титра 0,05 М AgNO3?
2. Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты с ρ=1,100 гсм3 следует
прибавить к 1 л 0,16 М HCI, чтобы получить 0,2-молярный раствор?
3. Сколько литров 0,1 М KOH можно приготовить из 1 л раствора плотностью
1,29 гсм3, содержащего 30,21% KOH?
4. К навеске Na2CO3 массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,0949 М HCI, остаток
кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М NaOH (К=1,298). Вычислить массовую
долю (%) индифферентных примесей в образце.
Вариант №19
1. Через 25,00 мл раствора соляной кислоты с Т(HCI)=0,006970 гмл пропущен
газ, содержащий аммиак. На титрование остатка кислоты израсходовано 7,25
мл раствора NaOH. Установлено, что 1 мл раствора щелочи эквивалентен
1,021 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать массу поглощенного аммиака.
2. Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H2C2O4x2H2O с
титром, равным 0,007350 гмл, чтобы получить раствор с концентрацией
0,05 мольл ?
3. Сколько граммов щелочи, содержащей 8% индифферентных примесей следует
взять для приготовления 5 л раствора с Т(NaOH)=0,01122 гмл?
4. Сколько литров 0,2 М HNO3 можно приготовить из 1 л концентрированной
кислоты, которая содержит 96,73% HNO3 (ρ=1,50 гсм3)?
Вариант №20
1. Какую навеску Na2C2O4 следует взять для анализа, чтобы на ее титрование
расходовалось 10,00 мл 0,05 н. KMnO4 [f(Na2C2O4)=12]?
2. Какой объем концентрированной соляной кислоты плотностью 1,19 гсм3 с
массовой долей 38,32% HCI следует взять для приготовления 200 мл 0,2 М
HCI?
3. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na2CO3 и NaHCO3,
израсходовано 9,46 мл 0,12 н H2SO4 с фенолфталеином, а с метиловым
оранжевым – 24,86 мл серной кислоты. Сколько граммов Na2CO3 и NaHCO3
содержится в 250 мл раствора?
4. Какой объем воды следует добавить к 1 М NH4OH, чтобы получить 500 мл
раствора с Т(NH4OH)=0,01750 гмл?
Вариант №21
1. Какую навеску щелочи, содержащей 92% основного вещества, следует взять
для приготовления 1 л раствора с Т(KOH)=0,005600 гмл?
2. Какой объем воды следует добавить к 200 мл 5 М HCI, чтобы приготовить 4%-
ный раствор с ρ=1,02 гсм3?
3. Какова молярная концентрация раствора серной кислоты, если на титрование
0,2156 г химически чистой Na2CO3 расходуется 22,35 мл раствора H2SO4?
4. Навеску соли аммония массой 1,0000 г обработали избытком
концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл
1,072 М HCl и остаток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH с
титром, равным 0,00412 гмл. ... продолжение
Вы можете абсолютно на бесплатной основе полностью просмотреть эту работу через наше приложение.
Похожие работы
Дисциплины
- Информатика
- Банковское дело
- Оценка бизнеса
- Бухгалтерское дело
- Валеология
- География
- Геология, Геофизика, Геодезия
- Религия
- Общая история
- Журналистика
- Таможенное дело
- История Казахстана
- Финансы
- Законодательство и Право, Криминалистика
- Маркетинг
- Культурология
- Медицина
- Менеджмент
- Нефть, Газ
- Искуство, музыка
- Педагогика
- Психология
- Страхование
- Налоги
- Политология
- Сертификация, стандартизация
- Социология, Демография
- Статистика
- Туризм
- Физика
- Философия
- Химия
- Делопроизводсто
- Экология, Охрана природы, Природопользование
- Экономика
- Литература
- Биология
- Мясо, молочно, вино-водочные продукты
- Земельный кадастр, Недвижимость
- Математика, Геометрия
- Государственное управление
- Архивное дело
- Полиграфия
- Горное дело
- Языковедение, Филология
- Исторические личности
- Автоматизация, Техника
- Экономическая география
- Международные отношения
- ОБЖ (Основы безопасности жизнедеятельности), Защита труда
