Тұнба түзе жүретін реакция

Шығыс Қазақстан облысы, Катон-Қарағай ауданы

«Чернова орта мектебі» ММ

Электролиттік диссоциация

(Химиядан ашық сабақ жоспары, 9-сынып)

Өткізген: Абильбаева Нургуль Базарбековна

(І санатты, еңбек өтілі 20 жыл)

2011-2012 оқу жылы

Сабақтың тақырыбы: Электролиттік диссоциация тақырыбын қайталау, бекіту сабағы. Қышқылдардың, негіздердің, тұздардың химиялық қасиеттерінің диссоциациялану тұрғысынан теңдеулерін жазу.

Сабақтың түрі: қайталау

Сабақтың мақсаты:

  1. Электролиттік диссоциация теориясын қайталау
  2. Қышқылдар, негіздер, тұздардың химиялық қасиеттерін көрсететін толық иондық және қысқартылған иондық теңдеулерін жаздыру.
  3. Қышқылдар, негіздер, тұздардың химиялық және физикалық қасиеттерін күнделікті өмірде қолдануға үйрету.

Қажетті құралдар: периодтық жүйе, ерігіштік кесте, Бекетовың қатары, үлестірме қағаздар, индикатор, метилоранж, фенолфталеин.

Сабақтың өту барысы:

  1. Ұйымдастыру бөлімі.

Оқушылардың назарын сабаққа аудару

  1. Негізгі бөлім:

Оқушылар 3 топқа бөлінеді.

I-топ: «Негіздер». Топ жетекшісі: Акмуллаева Балжан

II- топ: «Қышқылдар». Топ жетекшісі: Қайырбекова Айым

III-топ: «Тұздар». Топ жетекшісі: Ерғабылова Ельнара

I-тапсырма: Негіздер, қышқылдар, тұздардың түрлерін, құрамын талдау.

I-топ:

Негіздер

Суда еритін Екідайлы (амфотерлі) Суда ерімейтін

LiOH, Ca(OH) 2 Zn(OH) 2 , Al (OH) 3 , Cu(OH) 2 ,

H 2 ZnO 2 Fe(OH) 3

II- топ:

Қышқылдар

оттекті оттексіз

HNO 3 , H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , HCl, HF, HBr, HJ, H 2 S

H 3 PO 4

III-топ:

Тұздар

Орта немесе Қышқыл Негіздік тұз Қос тұз

қалыпты тұз тұз MgOHCl KNa 2 SO 4

NaCl, Na 2 CO 3 , KHSO 4 Al(OH) 2 Cl

KCl NaH 2 PO 4

Ca(H 2 PO 4 ) 2

II-тапсырма: Әр топқа бес сұрақтан ауызша сұрақтарға жауап береді

I-топ:

  1. Электролиттік диссоцация дегеніміз не?
  2. Электролиттер дегеніміз не?
  3. Әлсіз электролиттерді ата?
  4. Заттар суда ерігенде қандай иондарға ыдырайды?
  5. Мына негіздердің қайсысы күшті? LiOH, NaOH, KOH

II- топ:

  1. Бейэлектролиттер дегеніміз не?
  2. Электролиттік дисоциацияны ғылымға енгізген ғалым?
  3. Орташа электролиттерді ата?
  4. Диссоциациялану дәрежесі неге тең?
  5. Мына электролиттердің қайсысы әлсіз? ZnCl2, H2CO3, HF

III-топ:

  1. Күшті электролиттерді ата: HNO3, H2SO4, HCl, NaOH, KOH, Ba(OH) 2
  2. Индикатордың түрлерін ата.
  3. Na+Cl-- иондарының арасындағы тартылыс күшін ата.
  4. Тұздар, негіздер, қышқылдар, ерігенде не балқығанда неге ыдырайды?
  5. Э. Д. Т- негізгі қағыдалары қандай?

III-тапсырма: Электролиттік диссоциация теориясының үш типі. Тақтаға әр топтан бір оқушы шығып толық және қысқартылған иондық теңдеулерін жазады.

I-топ: Газ бөліну реакциясы

Na 2 CO 3 + 2HCl ↔︎ 2NaCl + H 2 O + CO 2

2Na + + CO 3 2- +2H + +2Cl - ↔︎2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2

II-топ: Тұнба түзе жүретін реакция

CuSO 4 + 2NaOH ↔︎ Cu(OH) 2 ↓ + 2Na 2 SO 4

Cu 2+ +SO 4 2- + 2Na + + 2OH - ↔︎ Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + +SO4 2-

Cu 2+ + 2H + +2OH - ↔︎ Cu(OH) 2

III-топ: Бейтараптану реакциясы

NaOH + HCl ↔︎ NaCl + H 2 O

Na + + OH - + Cl - ↔︎ Na + + Cl - + H 2 O

OH - + H + ↔︎ H 2 O

IV-тапсырма . Ерігіштік кестені пайдалану. Әр топқа жеке кеспе қағаздар таратылады. Түскен тұнбаны анықта, оның түрі қандай?

I-топ: I-нұсқа. Реакцияны аяқтау.

H 2 SO 4 + BaCl 2 ↔︎2HCl + BaSO 4

KOH + H 2 SO 4 ↔︎ K 2 SO 4 + 2H 2 O бейтараптану реакциясы

II-топ: II-нұсқа

HCl + AgNO 3 ↔︎ AgCl↓ақ түсті тұнба + KNO 3

Zn + H2SO 4 ↔︎ ZnSO 4 + H 2

III-топ: III-нұсқа

K 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 ↔︎ KNO 3 + BaSO 4 ↓ суда ерімейтін ақ түсті тұнба

FeSO 4 + 2NaOH ↔︎ Na 2 SO 4 + Fe(OH) 2

V-тапсырма: Мына заттардың қайсысының әрекеттесуі нәтижесінде газ түзіледі? Үлестірме қағаздар таратылады.

I-топ:

  1. Ca(HCO3) 2+ HCl ↔︎ CaCl2+ H2CO3(CO2; H2O)
  2. NaOH + HCl ↔︎NaCl + H2O
  3. FeSO4+ 2NaOH ↔︎Fe(OH) 2+ Na2SO4

II-топ:

  1. H2SO4+ BaCl2↔︎ BaSO4+ 2HCl
  2. KOH + H2SO4↔︎K2SO4+ H2O
  3. Na2CO3+ HCl ↔︎ 2NaCl + H2CO3(CO2; H2O)

III-топ:

  1. Cu(OH) 2+ H2SO4↔︎ CuSO4+ 2H2O
  2. 2KOH + Zn(NO3) 2↔︎ Zn(OH) 2+ 2KNO3
  3. Ca(HCO3) 2+ HCl ↔︎ CaCl2+ H2CO3(CO2; H2O)

VI- тапсырма . Бекетовтың кестесі бойынша элементтердің электролиттік диссосацияға ұшыраған кезде сутекті ығыстыру қасиеті, металдардың активтілік қатарын ескеру. 3 топқа жеке-жеке кеспе қағаздар таратылады. Сол кеспе қағаздардан металдарды активтілігі бойынша құрастырылады. Сутекті ығыстырып шығара алмайтын металдарды ескереді.

VII-тапсырма. «Сарыағаш»минералды суы құйылған ыдыста Na + ; K + катиондары, H 2 CO 3 ¯ ; CO 3 2- ; F - аниондары берілген. Осы минералды суда түзілуі мүмкін болатын тұздардың формуласын жаз. Оқушылар өздері тақтаға тұздардың формулаларын құрайды.

NaHCO 3 ; NaCO 3 ; K 2 CO 3 ; KF; KHCO 3

VIII-тапсырма. 3 топқа бөлек бөлек әр түсті қағазға жазылған катиондар мен аниондар бірнешеу таратылады. Сол қағаздарға байланысты тұнбаның түрін анықтайды.

Мысалы: Ba 2+ + SO 4 ¯↔︎BaSO 4 ↓ақ тұнба ақ қағаздан жасалған

Pb 2+ + S 2- ↔︎PbS↓ қара қағаздан жасалған қара тұнба

Ag + + Br↔︎AgBr↓сары қағаздан жасалған сары тұнба

IX-тапсырма . Үш топқа есептер шығаруға беріледі.

I-топ:

m(CuSO 4 ) =20г CuSO 4 +2NaOH→Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

m(NaOH) =8г 160г/моль 80 г/моль 98г/моль

m(Cu(OH) 2 ) -? ν=m/M ν(CuSO 4 ) = 20 г /160 г /моль=0, 125моль

ν(NaOH) = 8 г /40 г /моль=0, 2моль

1моль(CuSO 4 ) - 2моль(NaOH)

Х моль (CuSO 4 ) - 0, 2моль (NaOH)

Х=1*0, 2/2 = 0, 1моль

80г(NaOH) - 98г(Cu(OH) 2 )

8г(NaOH) - Х г (Cu(OH) 2 )

Х=8г*98/80=9, 8г

II-топ:


Ұқсас жұмыстар
Генетикалық байланыс
Әртүрлі типтегі есептеу есептерін шығару
Химиялық тепе-теңдік және оның ығысу шарттары. ле-шателье принципі
Электролиттік диссоциация Бақылау жұмысы
Химиялық реакциялардың типтері
Реакцияның орындалуы
Кальций және оның қосылыстары. 9 сынып
Құрамында қоспасы бар бастапқы зат пен реакция өнімі бойынша есептер
Металдар химиясы
Химиктер аялдамасы
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz