Стехиометрия және жалпы химия есептерінің шешілген жинағы - 50 мектептік есеп

Онтүстік Қазақстан облысы.

Мақтарал ауданы.

«Көктөбе» ауылы.

№ 19 М. Мақатаев атындағы жапы орта мектебі коммуналдық мемлекеттік мекемесінің

химия пәнінің мұғалімі

Битабарова Хадиша Исабековна.

7 г темір күкіртпен әрекеттескенде түзілген темір(ІІ) сульфидінің массасы (г)

А) 10

В) 11

С) 12

D) 13

Е) 14

Шешуі: Ғе + S → ҒеS

М (Ғе) = 56 г/моль

m (Ғе) = ν · М (Ғе) = 1 моль · 56 г/моль = 56 г

М (ҒеS) = 88 г/моль

m (ҒеS) = ν · М (ҒеS) = 1 моль · 88 г/моль = 88 г

7 г Ғе х г ҒеS

56 г Ғе 88 г ҒеS

$$х = \frac{7\ г \bullet 88\ г}{56\ г} = 11\ г$$

{дұрыс жауабы}= В

2. 27 г алюминий күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль)

А) 65 г; 0, 2 моль

В) 55 г; 0, 3 моль

С) 85 г; 0, 4 моль

D) 75 г; 0, 5 моль

Е) 150г; 1 моль

Шешуі: 2АІ + 3S → АІ ₂ S ₃

М (АІ) = 27 г/моль

m (АІ) = ν · М (АІ) = 2 моль · 27 г/моль = 54 г

М (АІ ₂ S ₃ ) = 150 г/моль

m (АІ ₂ S ₃ ) = ν · М (АІ ₂ S ₃ ) = 1 моль · 150 г/моль = 150 г

27 г АІ х г АІ ₂ S ₃

54 г АІ 150 г АІ ₂ S ₃

$$х = \frac{27\ г \bullet 150\ г}{54\ г} = 75\ г$$

$$\nu(АІ₂S₃) \ = \frac{75\ г}{150\ г/моль} = 0, 5\ моль$$

{дұрыс жауабы}= D

3. 4 г натрий гидроксиді тұз қышқылы мен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль)

А) 0, 05

В) 0, 1

С) 5, 85

D) 4

Е) 0, 2

Шешуі: NaOН + НСI → NaСІ + Н ₂ О

М (NaOН) = 40 г/моль

m (NaOН) = ν · М (NaOН) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

4 г NaСІ х моль NaСІ

40 г NaОН 1 моль NaСІ

$$х = \frac{4\ г \bullet 1\ моль}{40\ г} = 0, 1\ моль$$

{дұрыс жауабы}= В

4. 1, 2 г магний тұз қышқылымен артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ. ж. ) көлемі (л)

А) 1, 24

В) 1, 12

С) 1, 65

D) 1, 82

Е) 4, 48

Шешуі: Мg + 2НСI → МgСІ ₂ + Н ₂

М (Мg) = 24 г/моль

m (Мg) = ν · М (Мg) = 1 моль · 24 г/моль = 24 г

1, 2 г Мg х л Н ₂

24 г Мg 22, 4 л Н ₂

$$х = \frac{1, 2\ г \bullet 22, 4}{24\ г} = 1, 12\ л$$

{дұрыс жауабы}= В

5. 11, 2 г калий гидроксиді 5, 6 л хлорсутекпен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г)

А) 5, 6

В) 11, 2

С) 14, 9

D) 18, 6

Е) 19, 4

Шешуі: КOН + НСI → КСІ + Н ₂ О

М (КOН) = 56 г/моль

$$\nu(KOH) = \frac{11, 2г}{56\ г/моль} = 0, 2\ моль$$

V _m = 22, 4 л/моль

$$\nu(HCI) = \frac{5, 6\ л}{22, 4\ л/моль} = 0, 25моль$$

ν (HСІ) > ν (КOН)

М (КСІ) = 74, 5 г/моль

m (КСІ) = ν · М (КСІ) = 1 моль · 74, 5 г/моль = 74, 5 г

11, 2 г КОН х г КСІ

56 г КОН 74, 5 г КСІ

$$х = \frac{11, 2г \bullet 74, 5\ г}{56\ г} = 14, 9\ г$$

{дұрыс жауабы}= С

6. 13 г мырыш 24, 5 г күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ. ж. ) көлемі (л)

А) 1, 12

В) 2, 24

С) 3, 36

D) 4, 48

Е) 6, 72

Шешуі: Zn + Н ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + Н ₂

М (Zn) = 65 г/моль

m (Zn) = ν · М (Zn) = 1 моль · 65 г/моль = 65 г

$$\nu(Zn) = \frac{13\ г}{65\ г/моль} = 0, 2моль$$

М (H ₂ SO ₄ ) = 98 г/моль

$$\nu(H₂SO₄) = \frac{24, 5\ г}{98\ г/моль} = 0, 25моль$$

ν (Zn) > ν (H ₂ SO ₄ )

V _m = 22, 4 л/моль

V (Н ₂ ) = ν · V _m = 1 моль · 22, 4 л/моль

13 г Zn х л Н ₂

65 г Zn 22, 4 л Н ₂

$$х = \frac{13\ г \bullet 22, 4\ л}{65\ г} = 4, 48\ л$$

{дұрыс жауабы}= D

7. 28 г темірді 32 г күкіртпен қосып қыздырғанда түзілген темір(ІІ) сульфидінің массасы (г)

А) 32

В) 38

С) 44

D) 60

Е) 63

Шешуі: Ғе + S → ҒеS

М (Ғе) = 56 г/моль

m (Ғе) = ν · М (Ғе) = 1 моль · 56 г/моль = 56 г

$$\nu(Ғе) = \frac{28\ г}{56\ г/моль} = 0, 5моль$$

М (S) = 32 г/моль

$$\nu(S) = \frac{32\ г}{32\ г/моль} = \ 1\ моль$$

ν (S) > ν (Ғе)

М (ҒеS) = 88 г/моль

m (ҒеS) = ν · М (ҒеS) = 1 моль · 88 г/моль = 88 г

28 г Ғе х г ҒеS

56 г Ғе 88 г ҒеS

$$\mathbf{х =}\frac{28\ г \bullet 88\ г}{56\ г} = 44\ г$$

{дұрыс жауабы}= С

8. 49 г натрий гидроксиді мен 49 г күкірт қышқылының ерітінділерін араластырғанда түзілетін тұздың массасы:

А) 24

В) 49

С) 71

D) 87

Е) 98

Шешуі: 2NaOH + H ₂ SO ₄ = Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

М (NaOH) = 40 г/моль

$$\nu(NaOH) = \frac{49\ г}{40\ г/моль} = 1, 2\ моль$$

М (H ₂ SO ₄ ) = 98 г/моль

m (H ₂ SO ₄ ) = ν · М (H ₂ SO ₄ ) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

$$\nu(H₂SO₄) = \frac{49\ г}{98\ г/моль} = 0, 5\ моль$$

ν (NaOH) > ν (H ₂ SO ₄ )

М (Na ₂ SO ₄ ) = 142 г/моль

m (Na ₂ SO ₄ ) = ν · М (Na ₂ SO ₄ ) = 1 моль · 142 г/моль = 142 г

49 г H ₂ SO ₄ х г Na ₂ SO ₄

98г H ₂ SO ₄ 142г Na ₂ SO ₄

$$\mathbf{х =}\frac{49\ г \bullet 142\ г}{98\ г} = 71\ г$$

{дұрыс жауабы}= С

9. Табиғатта кездесетін ²⁰ ₁₀ Nе - 20 изотопының массалық үлесі 90%, ²² ₁₀ Nе - 22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы

А) 20, 2

В) 19, 5

С) 18, 2

D) 17, 5

Е) 14

Шешуі: Мг(Ne) = w Ne· Ar( ²⁰ Ne) + w Ne· Ar( ²² Ne)

Мг(Ne) = 90 · 20 + 10 · 22 = 1800 + 220 = 2020

$$Аr(Ne) \ = \frac{Мr}{100} = \frac{2020}{100} = 20, 2$$

{дұрыс жауабы}= А

10. Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары СІ -35 және СІ-37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы-35, 5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі

А) 85% және 15%

В) 75% және 25%

С) 65% және 35%

D) 55% және 45%

Е) 50% және 55%

Шешуі: СІ = 35

35х + 37(100-х) = 35, 5 · 100

35х +3700 -37х = 3550

2х =3700 -3550

2х = 150

х =75%

СІ = 35

37х + 35(100-х) = 35, 5 · 100

37х +3500 -35х = 3550

2х =3550 -3500

2х = 50

х =25%

{дұрыс жауабы}= В

11. 7, 75 г фосфор 10 л (қ. ж. ) оттегімен әрекеттескенде тұзілген оксидтің массасы (г)

А) 18, 75

В) 17, 75

С) 19, 75

D) 16, 75

Е) 15, 75

Шешуі: 4Р + 5О ₂ → 2Р ₂ О ₅

V _m = 22, 4 л/моль

$$\nu(O₂) = \frac{10\ л}{22, 4\ л/моль}\ = 0, 44\ моль$$

М (Р) = 31 г/моль

m (Р) = ν · М (Р) = 4 моль · 31 г/моль = 124 г

$$\nu(Р) = \frac{7, 75\ г}{31\ г/моль} = 0, 25\ моль$$

ν (О ₂ ) > ν (Р)

М (Р ₂ О ₅ ) = 142 г/моль

m (Р ₂ О ₅ ) = ν · М (Р ₂ О ₅ ) = 1 моль · 142 г/моль = 284 г

7, 75 г Р х г Р ₂ О ₅

124 г Р 284 гР ₂ О ₅

$$\mathbf{х =}\frac{7, 75\ г \bullet 284\ г}{124\ г} = 17, 75\ г$$

{дұрыс жауабы}= В

12. Темірдің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: 3Fе + 2О ₂ → Ғе ₃ О ₄ + 1116 кДж болса, 1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

А) 6642, 8

В) 3321, 4

С) 1660, 7

D) 1328, 5

Е) 1107, 1

Шешуі: 3Fе + 2О ₂ → Ғе ₃ О ₄ + 1116 кДж

М (Ғе) = 56 г/моль

m (Ғе) = ν · М (Ғе) = 3 моль · 56 г/моль = 168 г

1000 г Ғе х кДж

168 г Ғе 1116 кДж

$$\mathbf{х} = \frac{1000\ г \bullet 1116\ кДж}{168\ г} = 6642, 8\ кДж$$

{дұрыс жауабы}= А

13. Газ күйіндегі аммиакты NН ₃ катализатор қатысында оттегімен тотықтырғанда азот (ІІ) оксиді және су түзіледі. 26, 88 л аммиакпен реакцияға түскен оттегінің көлемі (л)

А) 10, 6

В) 15, 6

С) 20, 6

D) 33, 6

Е) 30, 6

Шешуі: 4NH ₂ + 5O ₂ → 4NO + 6H ₂ O

V _m = 22, 4 л/моль

V (NH ₂ ) = ν · V _m = 4 моль · 22, 4 л/моль = 89, 6 л

V (O ₂ ) = ν · V _m = 5 моль · 22, 4 л/моль = 112 л

22, 88 л NH ₂ х л O ₂

89, 6 л NH ₂ 112 л O ₂

$$х = \frac{22, 88\ л \bullet 112\ л}{89, 6\ л} = 33, 6\ л$$

{дұрыс жауабы}= D

14. 10 г сутегі 10 г оттегімен әрекеттескенде түзілген судың массасы (г)

А) 1, 3

В) 11, 3

С) 20, 3

D) 50, 3

Е) 25, 3

Шешуі: 2H ₂ + O ₂ → 2H ₂ O

М (H ₂ ) = 2 г/моль

$$\nu(H₂) \ = \frac{10\ г}{2\ г/моль} = 5\ моль$$

М (O ₂ ) = 32 г/моль

m (O ₂ ) = ν · М (O ₂ ) = 1 моль · 32 г/моль = 32 г

$$\nu(O₂) = \frac{10\ г}{32\ г/моль} = 0, 31моль$$

ν (Н ₂ ) > ν (О ₂ )

М (H ₂ О) = 18 г/моль

m (H ₂ О) = ν · М (H ₂ О) = 2 моль · 18 г/моль = 36 г

х г H ₂ О 10 г O ₂

36 г H ₂ О 32 г O ₂

$$х = \frac{36\ г \bullet 10\ г}{32\ г}\ = 11, 3\ г$$

{дұрыс жауабы}= В

15. 200 г 20% -тік калий гидроксидінің ерітіндісі мен 200 г 10%-ті тұз қышқылының ерітіндісімен әрекеттескенде, түзілген тұздың массасы (г)

А) 53, 2

В) 40, 8

С) 4, 08

D) 408

Е) 5, 32

Шешуі: КOН + НСI → КСІ + Н ₂ О

m(КОН) = 200 г · 0, 2 = 40 г

М (КOН) = 56 г/моль

$$\nu(КOН) = \frac{40г}{56\ г/моль} = 0, 7моль$$

m(НСІ) = 200 г · 0, 1 = 20 г

М (НСІ) = 36, 5 г/моль

m (НСІ) = ν · М (НСІ) = 1 моль · 40 г/моль = 40 г

$$\nu(НСІ) = \frac{20\ г}{36, 5\ г/моль} = 0, 5\ моль$$

ν (КОН) > ν (НСІ)

М (КСІ) = 74, 5 г/моль

m (КСІ) = ν · М (КСІ) = 1 моль · 74, 5 г/моль = 74, 5 г

20 г НСІ х г КСІ

36, 5 г НСІ 74, 5 г КСІ

$$х = \frac{20\ г \bullet 74, 5\ г}{36, 5\ г}\ 40, 8\ г$$

{дұрыс жауабы}=В

16. Көлемі 200 мл, тығыздығы 1, 075 г/мл 20% -тік тұз қышқылы ерітіндісімен массасы 20 г мәрмәр әрекеттескенде, түзілген көмір қышқыл газының (қ. ж. ) көлемі

А) 4, 48 л

В) 2, 24 мл

С) 44, 8 л

D) 44, 8 мл

Е) 22, 4 л

Шешуі: CaCO ₃ + 2НСІ → СаСІ ₂ + СО ₂ ↑+ Н ₂ О

m _еріт. (НСІ) = 220 мл · 1, 075 г/мл = 215 г

m(НСІ) = 215 · 0, 2 = 43 г

М (НСІ) = 73 г/моль

$$\nu(НСІ) = \frac{43\ г}{73\ г/моль} = 0, 6\ моль$$

М (CaCO ₃ ) = 100 г/моль

m (CaCO ₃ ) = ν · М (CaCO ₃ ) = 1 моль · 100 г/моль = 100 г

$$\nu(CaCO₃) = \frac{20г}{100\ г/моль} = 0, 2\ моль$$

ν (НСІ) > ν (CaCO ₃ )

V _m = 22, 4 л/моль

V (СO ₂ ) = ν · V _m = 1 моль · 22, 4 л/моль = 22, 4 л

20 г CaCO ₃ х л CO ₂

100 г CaCO ₃ 22, 4 л CO ₂

$$х = \frac{20\ г \bullet 22, 4\ л}{100\ г} = 4, 48\ л$$

{дұрыс жауабы}=А

17. 4 г күкіртті жаққанда 37, 1 кДж жылу бөлінді, 1 моль күкірт жанғанда бөленген жылу мөлшері (кДж)

А) 297

В) 287

С) 267

D) 259

Е) 371

Шешуі: S + О ₂ → SО ₂ + 37, 1 кДж

М (S) = 32 г/моль

m (S) = ν · М (S) = 1 моль · 32 г/моль = 32 г

4 г S 37, 1 кДж

32 г S х кДж

$$х = \frac{32\ г \bullet 37, 1\ кДж}{4\ г}\ = 297\ кДж$$

1 моль S х кДж

1моль S 297 кДж

$$х = \frac{1\ моль \bullet 297\ кДж}{1\ моль} = 297\ кДж$$

{дұрыс жауабы}= А

18. 40 г 10%-тті мыс сульфаты натрийгидроксидімен әрекеттескенде түзілген мыс (ІІ) гидроксидінің массасы

А) 3, 45 г

В) 2, 75 г

С) 2, 45 г

D) 3, 15 г

Е) 2, 65 г

Шешуі: CuSO ₄ + 2NaOH→ Nа ₂ SO ₄ + Сu(ОН) ₂

М (CuSO ₄ ) = 160 г/моль

m (CuSO ₄ ) = ν · М (CuSO ₄ ) = 1 моль · 63 г/моль = 63г

М (Сu(ОН) ₂ ) = 98 г/моль

m (Сu(ОН) ₂ ) = ν · М (Сu(ОН) ₂ ) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

m(CuSO ₄ ) = 40 г · 0, 1 = 4 г

4 г CuSO ₄ х г Сu(ОН) ₂

160 г CuSO ₄ 98 г Сu(ОН) ₂

$$х = \frac{4\ г \bullet 98\ г}{160\ г}\ = 2, 45\ г$$

{дұрыс жауабы}=С

19. 20 г 49% -тті күкірт қышқылын бейтараптауға жұмсалған 10%-тті натрий гидроксидінің массасы

А) 4 г

В) 0, 8г

С) 800г

D) 80 г

Е) 8 г

Шешуі: 2NaOH + H ₂ SO ₄ → Na ₂ SO ₄ + 2H ₂ O

М (NaOH) = 40 г/моль

m (NaOН) = ν · М (NaOН) = 2 моль · 40 г/моль = 80 г

М (H ₂ SO ₄ ) = 98 г/моль

m (H ₂ SO ₄ ) = ν · М (H ₂ SO ₄ ) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г

m(H ₂ SO ₄ ) = 20 г · 0, 49 = 9, 8 г

9, 8 г H ₂ SO ₄ х г NaОН

98 г H ₂ SO ₄ 80 г NaОН

$$х = \frac{9, 8\ г \bullet 80\ г}{98\ г} = 8\ г$$

10 % 8 гNaОН

100% х г NaОН

$$х = \frac{100\ \%\ \bullet \ 8\ г}{10\%} = 80\ г$$

{дұрыс жауабы}=D

20. Массасы 30 г мыс пен алюминий қоспасына концентрлі азот қышқылымен әсер еткенде 13, 44 л газ (қ. ж. ) бөлінді. Қоспаның құрамы

А) 19, 2г Сu, 10, 8 г АІ

В) 192г Сu, 108 г АІ

С) 19г Сu, 18 г АІ

D) 19, 2г Сu, 108 г АІ

Е) 192г Сu, 10, 8 г АІ

Шешуі: Сu + 4HNO ₃ → Cu(NO ₃ ) ₃ + 2NO ₂ ↑ + Н ₂ О

М (Cu) = 64 г/моль

m (Cu) = ν · М (Cu) = 1 моль · 64 г/моль = 64 г

V _m = 22, 4 л/моль

V (NO ₂ ) = ν · V _m = 2 моль · 22, 4 л/моль = 44, 8 л

х г Cu 13, 44 л NO ₂

64 г Cu 44, 8 л NO ₂

$$х = \frac{64\ г \bullet 13, 44\ л}{44, 8\ л} = 19, 2\ г$$

m(АІ) = 30 г - 19, 2 г = 10, 8 г

m(Cu) = 19, 2 г; m(АІ) = 10, 8 г

{дұрыс жауабы}= А

21. Массасы 316 г 25%-тті КМnО ₄ ерітіндісі тұз қышқылымен хлордың (қ. ж. ) көлемі

А) 25 л

В) 28 л

С) 26 л

D) 20 л

Е) 38 л

Шешуі: 2КМnO ₄ + 16НСІ → 2MnСІ ₂ + 2КСІ+ 5СІ ₂ + 8Н ₂ О

М (КМnO ₄ ) = 158 г/моль

m (КМnO ₄ ) = ν · М (КМnO ₄ ) = 2 моль · 158 г/моль = 316 г

m _еріт. (КМnO ₄ ) = 316 г · 0, 25 = 79 г

V _m = 22, 4 л/моль

V (CІ ₂ ) = ν · V _m = 5 моль · 22, 4 л/моль = 112 л

79 г КМnO ₄ х л CІ ₂

316 г КМnO ₄ 112 л CІ ₂

$$х = \frac{79\ г \bullet 112\ л}{316\ г}\ = 28\ л$$

{дұрыс жауабы}= В

22. Массалық үлесі 18%, 500 г ерітінді даярлау үшін тұз бен су массалары:

А) 90 г тұз және 410 г су

В) 80 г тұз және 420 г су

С) 60 г тұз және 440 г су

D) 40 г тұз және 460 г су

Е) 50 г тұз және 450 г су

Шешуі: m(тұз) =500 г · 0, 18 = 90 г

m(су) = 500 г-90 г = 410 г

m(тұз) = 90 г; m(су) = 410 г

{дұрыс жауабы}=А

23. 35%-тік 100 г ерітіндіде еріген заттың массасы (г)

А) 3, 5

В) 17, 5

С) 35

D) 70

Е) 105

Шешуі:
$$m(ер. зат) = \frac{100\ г \bullet 35\%}{100\ \%}\ = 35\ г$$

{дұрыс жауабы}=С

24. 15 г тұз 135 г суда ерітілді. Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесі (%)

А) 20

В) 30

С) 10

D) 40

Е) 50

Шешуі: m(ерітінді) = m(тұз) + m(су) = 15 г + 135 г = 150 г

$$\omega(тұз) = \frac{15\ г \bullet 100\%}{150\ г}\ = 10\%$$

{дұрыс жауабы}= С

25. Егер шығымы 100 % болса, 10 г алюминийді оттекте жаққанда алынған алюминий оксидінің массасы (г)

А) 12, 4

В) 17, 6

С) 10, 8

D) 18, 9

Е) 20, 1

Шешуі: 4АІ + 3О ₂ → 2АІ ₂ О ₃

М (АІ) = 27 г/моль

m (АІ) = ν · М (АІ) = 4 моль · 27 г/моль = 108 г

М (АІ ₂ О ₃ ) = 102 г/моль

m (АІ ₂ О ₃ ) = ν · М (АІ ₂ О ₃ ) = 2 моль · 102 г/моль = 204 г

m(АІ) =10г · 1 = 10 г

10 г АІ х гАІ ₂ О ₃

108 г АІ 204 г АІ ₂ О ₃

$$х = \frac{10\ г \bullet 204\ г}{108\ г}\ = 18, 9\ г$$

{дұрыс жауабы}= D

26. 325 г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде бөлінетін сутектің зат мөлшері (моль)

А) 1

В) 3

С) 5

D) 7

Е) 9

Шешуі: Zn + 2НСІ →ZnСІ ₂ + Н ₂ ↑

М (Zn) = 65 г/моль

m (Zn) = ν · М (Zn) = 1 моль · 65 г/моль = 65г

325 г Zn х моль Н ₂

65 г Zn 1 моль Н ₂

$$х = \frac{325\ г \bullet 1\ моль}{65\ г}\ = 5\ моль$$

{дұрыс жауабы}= С

27. Егер реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең болса, температураны 150 ⁰ С-дан 200 ⁰ С-ға көтергенде, реакцияның жылдамдығы . . . артады

А) 243 есе

В) 245 есе

С) 244 есе

D) 246 есе

Е) 242 есе

Шешуі:

$$\frac{\vartheta t₂}{\vartheta t₁} = \gamma\frac{t₂ - t₁}{¹⁰} = \gamma\frac{200 - 150{^\circ}}{¹⁰} = 3^{5} = 243\ есе$$

{дұрыс жауабы}= А

28. С ₂ Н ₄ + 3О ₂ = 2СО ₂ + 2Н ₂ О реакциядағы оттегінің концентрациясын 2 есе көбейткенде реакция жылдамдығы . . .

А) 2 есе артады

В) 6 есе кемиді

С) 6 есе артады

D) 8 есе кемиді

Е) 8 есе артады

Шешуі: С ₂ Н ₄ + 3О ₂ = 2СО ₂ + 2Н ₂ О

$\vartheta$ = κ [2О ₂ ] ³ = 2 ³ κ[О ₂ ] ² = 8 κ[О ₂ ] ²

$$\frac{\vartheta}{\vartheta} = \frac{8\kappa\ \lbrack О₂\rbrack ²}{\kappa\lbrack О₂\rbrack ²} = 8\ есе\ артады$$

{дұрыс жауабы}= Е

29. Егер реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең болса, температураны 30 ⁰ С-қа көтергенде, реакцияның жылдамдығы . . . артады

А) 81 есе

В) 54 есе

С) 3 есе

D) 9 есе

Е) 27 есе

Шешуі:

$$\frac{\vartheta t₂}{\vartheta t₁} = \gamma\frac{t₂ - t₁}{¹⁰} = \gamma\frac{30{^\circ}}{¹⁰} = 3³ = 27\ есеартады$$

{дұрыс жауабы}= Е

30. 4АІ + 3О ₂ = 2АІ ₂ О ₃ реакциядағы оттегінің концентрациясын 3 есе көбейткенде реакция жылдамдығы . . .

А) 27 есе артады

В) 27 есе кемиді

С) 12 есе артады

D) 9 есе кемиді

Е) 9 есе артады

Шешуі: 4АІ + 3О ₂ = 2АІ ₂ О ₃

$\vartheta$ = κ [3О ₂ ] ³ = 3 ³ κ[О ₂ ] ³

$$\frac{\vartheta}{\vartheta} = \frac{27\kappa\ \lbrack О₂\rbrack ³}{\kappa\lbrack О₂\rbrack ³} = 27\ есе\ артады$$

{дұрыс жауабы}= А

Битабарова Х.И. құрастырған стехиометрия және органикалық химия есептері мен шешімдері

Көк және Қызыл конверттер: жалпы білімге арналған сұрақтар жинағы

Репродуктивті және жалпы денсаулықты сақтау бойынша мектептік тәрбие сағаты

§50 Витаминдер: қызметі, топтары, авитаминоз және гипервитаминоз

Педагогикалық сараман есебі: №40 жалпы орта білім беретін мектепте химия және биология пәнінен сабақ өткізу (04.04.2022-30.04.2022)

Химия әлеміне саяхат: сандық және сапалық есептерді талдау мен эксперименттік анықтау

Пайыздық қоспалар: 10 практикалық есеп және олардың шешімдері

Химия және биология сабақтарында жобалап оқыту технологиясын қолданудың әдістемесі

Мектептерге арналған математикалық және логикалық есептер жинағы

№113 жалпы орта мектебінің биология, химия, тарих және география бірлестігінің Жаңа технология - болашақтың іргетасы тақырыбындағы сыныптан тыс сайыс сабақ жоспары

• Іс жүргізу
• Автоматтандыру, Техника
• Алғашқы әскери дайындық
• Астрономия
• Ауыл шаруашылығы
• Банк ісі
• Бизнесті бағалау
• Биология
• Бухгалтерлік іс
• Валеология
• Ветеринария
• География
• Геология, Геофизика, Геодезия
• Дін
• Ет, сүт, шарап өнімдері
• Жалпы тарих
• Жер кадастрі, Жылжымайтын мүлік
• Журналистика
• Информатика
• Кеден ісі
• Маркетинг
• Математика, Геометрия
• Медицина
• Мемлекеттік басқару
• Менеджмент
• Мұнай, Газ
• Мұрағат ісі
• Мәдениеттану
• ОБЖ (Основы безопасности жизнедеятельности)
• Педагогика
• Полиграфия
• Психология
• Салық
• Саясаттану
• Сақтандыру
• Сертификаттау, стандарттау
• Социология, Демография
• Спорт
• Статистика
• Тілтану, Филология
• Тарихи тұлғалар
• Тау-кен ісі
• Транспорт
• Туризм
• Физика
• Философия
• Халықаралық қатынастар
• Химия
• Экология, Қоршаған ортаны қорғау
• Экономика
• Экономикалық география
• Электротехника
• Қазақстан тарихы
• Қаржы
• Құрылыс
• Құқық, Криминалистика
• Әдебиет
• Өнер, музыка
• Өнеркәсіп, Өндіріс