Галогендер. хлор

Қызылорда облысы, Қармақшы ауданы, Тұрмағамбет ауылы,

Т. Ізтілеуов атындағы №29 қазақ орта мектебінің

химия - биология пәндері мұғалімі

Жақанова Нұргүл

Сабақтың тақырыбы: Галогендер. Хлор

Сабақтың мақсаты :

Білімділік: оқушыларға галогендердің, хлордың периодтық жүйедегі орны, қасиеттері, қолданылуы туралы мағлұмат беру.

Дамытушылық: оқушылардың ойлау қабілеттерін дамыту. Химиялық тәжірибелер арқылы теория мен практиканы ұштастыру.

Тәрбиелік: оқушыларды топпен жұмыс жасауға қалыптастыру, пәнге қызығушылығын арттыру.

Сабақтың түрі: аралас

Сабақтың әдісі: дәріс - сұхбат, түсіндіру, өзіндік жұмыс, тәжірибе.

Сабақтың көрнекілігі : интерактивті тақта, таратпалар, тұз қышқылы, металл үлгілері

Сабақтың барысы:

І . Ұйымдастыру кезеңі

Оқушылармен сәлемдесу, түгендеу, топқа бөлу.

ІІ. Үй тапсырмасын сұрау

І топ: SO 2 алынуы, қасиеттері. Күкірт қышқылының қолданылуы.

ІІ топ: SO 3 қасиеттері. Күкірт қышқылының қасиеттері.

ІІІ. Жаңа сабақ

  1. «Қызығушылығын ояту» Сөзжұмбақ шешу.
  2. «Мағынаны тану»

І топ «Галогендердің периодтық жүйедегі орны»

ІІ топ «Хлордың периодтық жүйедегі орны»

ҮІІА топшасы элементтерінің қасиеттері

Қасиеттері
F
Cl
Br
I
At
Қасиеттері: Реттік нөмірі
F: 9
Cl: 17
Br: 35
I: 53
At: 85
Қасиеттері: Салыстырмалы атомдық массасы, м. а. б
F: 18, 998
Cl: 35, 453
Br: 79, 904
I: 126, 90
At: 209, 99
Қасиеттері: Валенттік электрондары
F: 2s 2 2p 5
Cl: 3s 2 3p 5
Br: 4s 2 4p 5
I: 5s 2 5p 5
At: 6s 2 6p 5
Қасиеттері: Атом радиусы, нм
F: 0. 064
Cl: 0. 099
Br: 0. 114
I: 0. 133
At: -
Қасиеттері: Салыстырмалы электртерістігі
F: 4. 10
Cl: 2. 83
Br: 2. 74
I: 2. 21
At: 1. 90
Қасиеттері: Физикалық күйі
F: Ашық жасыл газ
Cl: Сары жасыл газ
Br: Қызыл қоңыр сұйық
I: Қара күлгін крист.
At: Қара көкшіл крист.
Қасиеттері: Балқу температурасы, С о
F: -219, 6
Cl: -101, 0
Br: -7, 3
I: 113, 6
At: 227
Қасиеттері: Қайнау температурасы, С о
F: -188, 1
Cl: -34, 1
Br: 59, 2
I: 185, 5
At: 317

Хлордың табиғатта кездесуі:

Табиғатта тек қосылыс түрінде кездеседі (жер қыртысындағы үлесі 0, 2% )

Физикалық қасиеттері. Хлор - белсенді элемент. Ауадан 2, 5 есе ауыр. 1VН 2 О : 2, 5V Cl

Химиялық қасиеттері. Күн сәулесі әсерінен хлор сутекпен қопарылыс түзе әрекеттеседі:

H 2 + Cl 2 = 2HCl

2Sb + 5Cl 2 = 2SbCl 5

Cu + Cl 2 = CuCl 2

2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

2Na + Cl 2 = 2NaCl

Қолданылуы.

Хлор - маталарды ағартуда, ағартқыш әк, тұз қышқылын алуда, ауылшаруашылығы зиянкестеріне қарсы күресте пайдаланылатын заттарды алуға, ауыз суын тазартуда қолданылады. Хлорды уландырғыш заттар алуда да қолданылады: Фосген СОCl 2 , иприт (С 2 Н 4 Cl) 2 S, хлорпикрин CCl 3 NO 2 т. б (видео көру)

Алынуы. Алғаш рет 1774ж швед химигі К. Шееле тұз қышқылымен МnО 2 - ге әсер етіп алды.

Зертханада.

МnО 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 ↑ +2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 = 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ +8H 2 O + 2KCl

6HCl + KClO 3 = KCl + 3Cl 2 ↑ +3H 2 O

СaОCl 2 + 2HCl = CaCl 2 + Cl 2 ↑ +H 2 O

Өнеркәсіпте.

2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + Cl 2 ↑ + 2NaOH

Хлорсутек, тұзқышқылы және хлоридтер. HCl - өткір иісті, тыныс алу жолдарын тітіркендіретін газ. Ауадан 1, 26 есе ауыр. Суда жақсы ериді. Оның судағы ерітіндісі тұз қышқылы деп аталады.

Алынуы. NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

NaHSO 4 + NaCl = Na 2 SO 4 + HCl

H 2 + Cl 2 = 2HCl

Химиялық қасиеттері.

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

MgO + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Тұз қышқылының тұздары хлоридтер деп аталады.

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Қысқартылған иондық теңдеуі:

Cl - + Ag + = AgCl↓

NaCl - тамақ өнеркәсібінде қолданылады.

KCl - маңызды минералды тыңайтқыш

ZnCl 2 - ерітіндісін теміржол шпалдарына сіңіріп, шіруден сақтау үшін, сондай - ақ дәнекерлеу кезінде қолданылады.

CaCl 2 - суытқыш қоспа дайындауға қажет. Сусыз CaCl 2 газдарды кептіру үшін қолданылады.

ІІІ. «Ой толғаныс»

І топ. NaCl → Cl 2 → HCl → AgCl

ІІ топ. NaCl → Cl 2 → HCl → Cl 2 → FeCl 3

Семантикалық карта


Ұқсас жұмыстар
Галогендер
Галогендер және олардың қосылыстары
Химиялық кеш «галогендер»
Галогендердің физикалық қасиеттері
Сілтілік жер металдар
Химиялық элементтің периодтық
Химия әлемі
Жану Бақылау жұмысы
Оксидтердің жіктелуі. Сабақтың тақырыбы
Алюминий атом ядросында
Пәндер



Реферат Курстық жұмыс Диплом Материал Диссертация Практика Презентация Сабақ жоспары Мақал-мәтелдер 1‑10 бет 11‑20 бет 21‑30 бет 31‑60 бет 61+ бет Негізгі Бет саны Қосымша Іздеу Ештеңе табылмады :( Соңғы қаралған жұмыстар Қаралған жұмыстар табылмады Тапсырыс Антиплагиат Қаралған жұмыстар kz